{"id":780,"date":"2023-07-21T07:02:36","date_gmt":"2023-07-21T07:02:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perclorato-di-potassio-kclo4\/"},"modified":"2023-07-21T07:02:36","modified_gmt":"2023-07-21T07:02:36","slug":"perclorato-di-potassio-kclo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perclorato-di-potassio-kclo4\/","title":{"rendered":"Perclorato di potassio \u2013 kclo4, 7778-74-7"},"content":{"rendered":"

Il perclorato di potassio (KClO4) \u00e8 un composto che contiene potassio, cloro e ossigeno. \u00c8 comunemente usato in articoli pirotecnici ed esplosivi grazie alle sue propriet\u00e0 ossidanti.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Perclorato di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n KClO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7778-74-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Percal K, Perclorato di potassio, Clorato di potassio (VII), ONU 1489<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO4.K\/c2-1(3,4)5;\/h(H,2,3,4,5);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del perclorato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di perclorato di potassio<\/h3>\n

Il perclorato di potassio ha una formula chimica KClO4, che indica che contiene un atomo di potassio, un atomo di cloro e quattro atomi di ossigeno. Il composto \u00e8 un sale inorganico altamente solubile in acqua, il che lo rende un utile ossidante in molte applicazioni.<\/p>\n

Massa molare del perclorato di potassio<\/h3>\n

La massa molare di KClO4 si calcola sommando le masse atomiche degli elementi costitutivi del composto. Le masse atomiche di potassio, cloro e ossigeno sono rispettivamente 39,10 g\/mol, 35,45 g\/mol e 16,00 g\/mol. Quindi, la massa molare di KClO4 \u00e8 138,55 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del perclorato di potassio<\/h3>\n

KClO4 non ha un punto di ebollizione definito poich\u00e9 si decompone prima di raggiungere un punto di ebollizione. Quando riscaldato a temperature elevate, KClO4 si decompone in cloruro di potassio e ossigeno gassoso. \u00c8 stato tuttavia osservato che il composto pu\u00f2 sublimare a temperature comprese tra 400 e 500 \u00b0C.<\/p>\n

Perclorato di potassio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di KClO4 \u00e8 di circa 610\u00b0C. A questa temperatura il composto solido si trasforma nello stato liquido. L’elevato punto di fusione del KClO4 lo rende adatto all’uso in varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Densit\u00e0 del perclorato di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di KClO4 \u00e8 di circa 2,52 g\/cm\u00b3 a temperatura ambiente. Ci\u00f2 indica che il composto \u00e8 pi\u00f9 denso dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/cm\u00b3. L’elevata densit\u00e0 di KClO4 lo rende un efficace ossidante nella pirotecnica.<\/p>\n

Peso molecolare del perclorato di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare di KClO4 \u00e8 138,55 g\/mol. Questo valore viene determinato sommando le masse atomiche degli elementi costitutivi del composto. Il peso molecolare di KClO4 \u00e8 utile per determinare la massa del composto necessario per una particolare reazione o processo. <\/p>\n

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\"Perclorato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del perclorato di potassio<\/h3>\n

KClO4 ha una struttura cristallina tetragonale, il che significa che ha una simmetria quadrupla attorno al suo asse c. Il reticolo cristallino del composto \u00e8 formato da ioni potassio, ioni cloro e ioni ossigeno, tenuti insieme da legami ionici.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del perclorato di potassio<\/h3>\n

KClO4 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 4,5 g\/mL a temperatura ambiente. Il composto \u00e8 solubile anche in altri solventi polari come etanolo e acetone. Tuttavia, \u00e8 insolubile in solventi non polari come benzene e cloroformio. La solubilit\u00e0 del KClO4 \u00e8 un fattore importante nel suo utilizzo come ossidante in varie applicazioni industriali.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 2.52<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 138,55 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,52 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 610\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima del punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 4,5 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e acetone, insolubile in benzene e cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del perclorato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Il KClO4 pu\u00f2 comportare rischi per la sicurezza se non maneggiato correttamente. Il composto \u00e8 un forte ossidante e pu\u00f2 reagire con materiali combustibili provocando incendi o esplosioni. L’inalazione di polvere o vapori di KClO4 pu\u00f2 anche causare irritazione al sistema respiratorio. L’esposizione prolungata al composto pu\u00f2 provocare irritazione della pelle o dermatite. Quando si maneggia KClO4, \u00e8 importante utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati come guanti, occhiali di sicurezza e respiratori. Il composto deve inoltre essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da materiali incompatibili e fonti di calore e ignizione.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da materiali combustibili. Indossare adeguati dispositivi di protezione individuale. Evitare di respirare polvere o fumi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1489<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 \u2013 Sostanze ossidanti<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle o dermatiti in caso di esposizione prolungata. L’ingestione o l’inalazione del composto pu\u00f2 causare irritazione respiratoria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del perclorato di potassio<\/strong><\/h2>\n

KClO4 pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire il clorato di potassio<\/a> con il perclorato di bario. La reazione produce KClO4 e cloruro di bario come sottoprodotto, che pu\u00f2 essere filtrato.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del clorato di potassio<\/a> con acido cloridrico e cloruro di sodio. La reazione produce KClO4 e clorato di sodio, che possono essere separati mediante cristallizzazione.<\/p>\n

La reazione tra idrossido di potassio<\/a> e perclorato di ammonio pu\u00f2 anche sintetizzare KClO4. La reazione produce KClO4 e idrossido di ammonio, che possono essere separati mediante filtrazione.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del cloruro di potassio<\/a> con perclorato di sodio<\/a> in presenza di un catalizzatore. La reazione produce KClO4 e cloruro di sodio, che possono essere separati mediante cristallizzazione.<\/p>\n

Usi del perclorato di potassio<\/strong><\/h2>\n

KClO4 ha vari usi in diversi settori. Alcuni dei suoi usi comuni sono:<\/p>\n