{"id":778,"date":"2023-07-21T07:16:54","date_gmt":"2023-07-21T07:16:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perclorato-di-sodio-naclo4\/"},"modified":"2023-07-21T07:16:54","modified_gmt":"2023-07-21T07:16:54","slug":"perclorato-di-sodio-naclo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perclorato-di-sodio-naclo4\/","title":{"rendered":"Perclorato di sodio \u2013 naclo4, 7601-89-0"},"content":{"rendered":"

Il perclorato di sodio \u00e8 un composto chimico con la formula NaClO4. \u00c8 un solido cristallino bianco altamente solubile in acqua e comunemente utilizzato come agente ossidante in vari processi industriali.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Perclorato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaClO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7601-89-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido perclorico, sale sodico; Perclorato di sodio (francese); Perclorato di sodio (tedesco); Perclorato di sodio (italiano); Perclorato sodico (spagnolo); ONU 1502<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO4.Na\/c2-1(3,4)5;\/h(H,2,3,4,5);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del perclorato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di perclorato di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del perclorato di sodio \u00e8 NaClO4. Ci\u00f2 significa che il composto \u00e8 costituito da un atomo di sodio, un atomo di cloro e quattro atomi di ossigeno. Il perclorato di sodio \u00e8 un potente agente ossidante comunemente utilizzato in vari processi industriali.<\/p>\n

Massa molare del perclorato di sodio<\/h3>\n

La massa molare di NaClO4 \u00e8 122,44 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di NaClO4 contiene 122,44 grammi del composto. La massa molare di un composto \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una reazione chimica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del perclorato di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di NaClO4 \u00e8 545\u00b0C (1013 hPa). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto passa da liquido a gassoso. NaClO4 ha un punto di ebollizione elevato a causa delle forti forze elettrostatiche tra gli ioni sodio e perclorato.<\/p>\n

Perclorato di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di NaClO4 \u00e8 482\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto passa dallo stato solido a quello liquido. NaClO4 ha un punto di fusione elevato a causa delle forti forze elettrostatiche tra gli ioni sodio e perclorato.<\/p>\n

Densit\u00e0 del perclorato di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NaClO4 \u00e8 2,52 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un millilitro di NaClO4 pesa 2,52 grammi. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 importante nel determinare le sue propriet\u00e0 fisiche, come la galleggiabilit\u00e0 e la viscosit\u00e0.<\/p>\n

Peso molecolare del perclorato di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di NaClO4 \u00e8 122,44 g\/mol. Questa \u00e8 la somma dei pesi atomici degli atomi di sodio, cloro e ossigeno nel composto. Il peso molecolare di un composto \u00e8 importante per determinarne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche. <\/p>\n

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\"Perclorato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del perclorato di sodio<\/h3>\n

La struttura di NaClO4 \u00e8 un reticolo cristallino composto da cationi Na+ e anioni ClO4-. I cationi di sodio sono circondati da quattro atomi di ossigeno, mentre gli anioni ClO4 sono costituiti da un atomo di cloro e quattro atomi di ossigeno. La struttura del reticolo cristallino conferisce a NaClO4 le sue caratteristiche propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del perclorato di sodio<\/h3>\n

NaClO4 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 209 g\/100 mL a 20\u00b0C. Ci\u00f2 significa che una grande quantit\u00e0 di NaClO4 pu\u00f2 dissolversi in una piccola quantit\u00e0 di acqua. L’elevata solubilit\u00e0 di NaClO4 lo rende utile in vari processi industriali, come la produzione di perclorato di ammonio per il carburante per missili.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,52 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 122,44 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,52 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 482\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 545\u00b0C (1013hPa)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 209 g\/100 ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua ed etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del perclorato di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaClO4 \u00e8 un composto pericoloso che deve essere maneggiato con cura. \u00c8 un forte agente ossidante che pu\u00f2 reagire violentemente con materiali organici, agenti riducenti e altri prodotti chimici. L’esposizione alla polvere o ai vapori di NaClO4 pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. L’ingestione di NaClO4 pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale, nausea e vomito. NaClO4 \u00e8 anche dannoso per la vita acquatica e deve essere smaltito correttamente. Durante la manipolazione di NaClO4 \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale come guanti, occhiali e un respiratore per evitare l’esposizione. Anche una ventilazione e uno stoccaggio adeguati sono importanti per ridurre al minimo il rischio di incidenti.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Non respirare la polvere\/i fumi\/i gas\/la nebbia\/i vapori\/gli aerosol. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI INALAZIONE: trasportare la vittima all’aria aperta e mantenerla a riposo in una posizione che favorisca la respirazione. IN CASO DI INGESTIONE: Sciacquare la bocca. Non provoca il vomito. Chiama un CENTRO ANTIVELENI o un medico se non ti senti bene.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1502<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito, nocivo se inalato o a contatto con la pelle. Pu\u00f2 causare irritazione o corrosione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del perclorato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare NaClO4.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione del clorato di sodio<\/a> con l’acido cloridrico<\/a> , con conseguente formazione di NaClO4 e cloruro di sodio<\/a> .<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’elettrolisi di una soluzione di cloruro di sodio<\/a> in presenza di un sale perclorato. Avviene la conversione del cloruro di sodio<\/a> in clorato di sodio, seguita dall’aggiunta di acido cloridrico, che lo converte in NaClO4.<\/p>\n

Un altro approccio consiste nel far reagire il clorato di sodio<\/a> con il cloruro di sodio in presenza di acido solforico. Questo metodo produce una miscela di NaClO4 e solfato di sodio, che pu\u00f2 essere separata mediante cristallizzazione frazionata.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del clorato di sodio<\/a> con il perclorato di ammonio, che produce NaClO4 e cloruro di ammonio. La produzione di NaClO4, comunemente usato come ossidante nei propellenti solidi per razzi, prevede l’uso di questo metodo.<\/p>\n

Anche la reazione dell’ipoclorito di sodio con il clorato di sodio<\/a> in presenza di acido cloridrico sintetizza NaClO4. Questo metodo produce NaClO4 e cloruro di sodio come prodotti principali.<\/p>\n

Usi del perclorato di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaClO4 ha vari usi in diversi settori. Ecco alcune applicazioni comuni di NaClO4:<\/p>\n