{"id":773,"date":"2023-07-21T08:04:54","date_gmt":"2023-07-21T08:04:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/clorato-di-magnesio-mgclo32\/"},"modified":"2023-07-21T08:04:54","modified_gmt":"2023-07-21T08:04:54","slug":"clorato-di-magnesio-mgclo32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/clorato-di-magnesio-mgclo32\/","title":{"rendered":"Clorato di magnesio \u2013 mg(clo3)2, 10326-21-3"},"content":{"rendered":"

Il clorato di magnesio (Mg(ClO3)2) \u00e8 un composto composto da ioni Mg2+ e ClO3-. \u00c8 una polvere cristallina bianca solubile in acqua e altamente reattiva. Pu\u00f2 essere utilizzato come agente ossidante nella produzione di fuochi d’artificio e come disinfettante nel trattamento dell’acqua.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Clorato di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Mg(ClO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10326-21-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Diperclorato di magnesio, clorato di magnesio (II), clorato di magnesio esaidrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClHO3.Mg\/c2 2-1(3)4;\/h2<\/em> (H,2,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del clorato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di clorato di magnesio<\/h3>\n

Il clorato di magnesio \u00e8 un composto chimico con la formula Mg(ClO3)2. Il composto \u00e8 composto da uno ione magnesio (Mg2+) e due ioni ClO3. La formula chimica afferma che una molecola di clorato di magnesio contiene due ioni cloruro e sei atomi di ossigeno.<\/p>\n

Massa molare del clorato di magnesio<\/h3>\n

La massa molare di Mg(ClO3)2 \u00e8 191,2 g\/mol. Questo valore si calcola sommando i pesi atomici degli elementi presenti in una molecola di Mg(ClO3)2. Il magnesio ha una massa molare di 24,31 g\/mol, mentre il cloro e l’ossigeno hanno masse molari di 35,45 g\/mol e 16,00 g\/mol, rispettivamente. Moltiplicando la massa molare di ciascun elemento per il numero di atomi di quell’elemento nella molecola e sommandoli, otteniamo la massa molare del composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione del clorato di magnesio<\/h3>\n

Mg(ClO3)2 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, Mg(ClO3)2 si decompone in cloruro di magnesio, ossigeno gassoso e cloro gassoso. Pertanto, Mg(ClO3)2 non ha punto di ebollizione.<\/p>\n

Clorato di magnesio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Mg(ClO3)2 \u00e8 105\u00b0C. A questa temperatura il composto solido si trasforma in forma liquida. Il punto di fusione di Mg(ClO3)2 pu\u00f2 variare a seconda della purezza del composto e delle condizioni in cui viene misurato.<\/p>\n

Densit\u00e0 del clorato di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Mg(ClO3)2 \u00e8 2,21 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un millilitro di Mg(ClO3)2 ha una massa di 2,21 grammi. La densit\u00e0 di Mg(ClO3)2 pu\u00f2 essere utilizzata per calcolare il volume di una data massa del composto o la massa di un dato volume del composto.<\/p>\n

Peso molecolare del clorato di magnesio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Mg(ClO3)2 \u00e8 191,2 g\/mol. Questo valore si calcola sommando i pesi atomici degli elementi presenti in una molecola di Mg(ClO3)2.<\/p>\n

Struttura del clorato di magnesio <\/h3>\n
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\"Clorato<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura di Mg(ClO3)2 \u00e8 composta da ioni magnesio circondati da sei atomi di ossigeno e due atomi di cloro. Lo ione magnesio si trova al centro della molecola, mentre attorno ad esso sono disposti gli atomi di ossigeno e cloro. Il composto ha una struttura cristallina ed \u00e8 di colore bianco.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del clorato di magnesio<\/h3>\n

Mg(ClO3)2 \u00e8 solubile in acqua, etanolo e acetone. La solubilit\u00e0 di Mg(ClO3)2 in acqua aumenta con la temperatura. A temperatura ambiente, circa 31 grammi di Mg(ClO3)2 si possono sciogliere in 100 ml di acqua. La solubilit\u00e0 di Mg(ClO3)2 in altri solventi dipende dalla polarit\u00e0 del solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,21 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 191,2 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 105\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del clorato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO3)2 \u00e8 un forte agente ossidante e pu\u00f2 reagire violentemente con materiali combustibili, provocando incendi o esplosioni. Pu\u00f2 anche causare irritazione alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio per contatto o inalazione. Pertanto, quando si maneggia Mg(ClO3)2 \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e occhiali protettivi. Il composto deve inoltre essere conservato lontano da materiali combustibili e fonti di calore o ignizione. Inoltre, deve essere fornita un’adeguata ventilazione per prevenire l’inalazione di polvere o vapori dal composto. Mg(ClO3)2 deve essere maneggiato con cautela per evitare potenziali pericoli.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con materiali combustibili, indossare guanti e occhiali protettivi, garantire un’adeguata ventilazione<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1475<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, agli occhi e alle vie respiratorie; pu\u00f2 essere nocivo se ingerito<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del clorato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Possono essere utilizzati diversi metodi per sintetizzare Mg(ClO3)2.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire l’idrossido di magnesio<\/a> con l’acido clorico. La reazione procede come segue:<\/p>\n

Mg(OH)2 + 2HClO3 \u2192 Mg(ClO3)2 + 2H2O<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire il carbonato di magnesio<\/a> con l’acido perclorico. La reazione procede come segue:<\/p>\n

MgCO3 + 2HClO4 \u2192 Mg(ClO4)2 + CO2 + H2O<\/p>\n

Un terzo metodo prevede l’elettrolisi del cloruro di magnesio<\/a> in presenza di un sale clorato, come clorato di sodio o di potassio. La reazione procede come segue:<\/p>\n

2MgCl2 + 2NaClO3 \u2192 Mg(ClO3)2 + 2NaCl<\/p>\n

In questo metodo, il processo di elettrolisi utilizza un anodo di magnesio e utilizza il sale clorato come agente ossidante.<\/p>\n

Usi del clorato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO3)2 ha vari usi in diversi campi. Ecco alcune delle sue applicazioni:<\/p>\n