{"id":772,"date":"2023-07-21T08:21:18","date_gmt":"2023-07-21T08:21:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/clorato-di-calcio-caclo32\/"},"modified":"2023-07-21T08:21:18","modified_gmt":"2023-07-21T08:21:18","slug":"clorato-di-calcio-caclo32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/clorato-di-calcio-caclo32\/","title":{"rendered":"Clorato di calcio \u2013 ca(clo3)2, 10137-74-3"},"content":{"rendered":"

Il clorato di calcio (Ca(ClO3)2) \u00e8 un composto chimico composto da calcio, cloro e ossigeno. \u00c8 comunemente usato come agente ossidante nei fuochi d’artificio e nei fiammiferi. Pu\u00f2 essere utilizzato anche per sterilizzare le apparecchiature dell’industria alimentare.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Clorato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca(ClO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10137-74-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido clorico, sale di calcio; Clorato di calcio idrato; Perclorato di calcio; Calcioclorito; UN1456<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClHO3\/c;2 2-1(3)4\/h;2<\/em> (H,2,3,4)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del clorato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula del clorato di calcio<\/h3>\n

La formula del clorato di calcio \u00e8 Ca(ClO3)2. \u00c8 composto da uno ione Ca2+ e due ioni ClO3-. Il clorato di calcio \u00e8 un composto ionico, il che significa che \u00e8 tenuto insieme dall’attrazione elettrostatica tra ioni positivi e negativi.<\/p>\n

Massa molare del clorato di calcio<\/h3>\n

La massa molare di Ca(ClO3)2 \u00e8 206,98 g\/mol. Questo pu\u00f2 essere calcolato sommando le masse atomiche di calcio, cloro e ossigeno che compongono il composto. La massa molare \u00e8 importante per calcolare la quantit\u00e0 di Ca(ClO3)2 necessaria per una determinata reazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del clorato di calcio<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 non ha un punto di ebollizione perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, Ca(ClO3)2 si decompone in cloruro di calcio (CaCl2) e ossigeno gassoso (O2). Questa decomposizione \u00e8 esotermica e pu\u00f2 essere pericolosa se non gestita correttamente.<\/p>\n

Clorato di calcio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Ca(ClO3)2 \u00e8 135\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido cambia da solido a liquido. Ca(ClO3)2 \u00e8 un solido cristallino bianco a temperatura e pressione ambiente.<\/p>\n

Densit\u00e0 del clorato di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca(ClO3)2 \u00e8 2,4 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un millilitro di Ca(ClO3)2 pesa 2,4 grammi. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della densit\u00e0 delle molecole in una sostanza. Ca(ClO3)2 \u00e8 pi\u00f9 denso dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecolare del clorato di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ca(ClO3)2 \u00e8 206,98 g\/mol. \u00c8 uguale alla massa molare e pu\u00f2 essere calcolata sommando i pesi atomici dei singoli elementi del composto. <\/p>\n

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\"Clorato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del clorato di calcio<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 ha una struttura reticolare cristallina tipica dei composti ionici. In questa struttura, gli ioni Ca2+ e ClO3- sono disposti secondo uno schema regolare e ripetuto. Ogni ione Ca2+ \u00e8 circondato da sei ioni ClO3- e ogni ione clorato \u00e8 circondato da sei ioni calcio.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del clorato di calcio<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 \u00e8 solubile in acqua e forma una soluzione limpida e incolore. La solubilit\u00e0 di Ca(ClO3)2 in acqua aumenta con la temperatura. Tuttavia, \u00e8 meno solubile in solventi organici come etanolo e acetone. Anche il Ca(ClO3)2 \u00e8 igroscopico, ovvero assorbe l’umidit\u00e0 dall’aria. Questo pu\u00f2 rendere il composto bagnato o dissolversi nel tempo.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.4<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 206,98 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 135\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima del punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, meno solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del clorato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2 \u00e8 considerata una sostanza pericolosa e deve essere maneggiata con cura. \u00c8 un agente ossidante che pu\u00f2 reagire violentemente con i materiali organici, provocando incendi ed esplosioni. L’inalazione o l’ingestione di Ca(ClO3)2 pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e gastrointestinale. L’esposizione prolungata pu\u00f2 causare irritazioni alla pelle, ustioni e possibili reazioni allergiche. \u00c8 importante indossare dispositivi di protezione individuale adeguati quando si maneggia Ca(ClO3)2, inclusi guanti, occhiali e un respiratore. In caso di esposizione, consultare immediatamente un medico. Conservare Ca(ClO3)2 in un luogo fresco, asciutto e ben ventilato, lontano da sostanze incompatibili.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da materiali organici. Indossare dispositivi di protezione individuale. Conservare in un luogo fresco, asciutto e ben ventilato.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1458<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2829.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito o inalato. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. Pu\u00f2 causare irritazione respiratoria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del clorato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Per sintetizzare Ca(ClO3)2, possiamo utilizzare diversi metodi.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione dell’idrossido di calcio<\/a> con cloro gassoso. In questo processo, come sottoprodotto si forma prima il cloruro di calcio, che reagisce con il cloro rimanente per formare Ca(ClO3)2.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di calcio<\/a> con acido nitrico<\/a> e cloro gassoso. Per ottenere Ca(ClO3)2, la soluzione ottenuta viene evaporata e cristallizzata.<\/p>\n

Un altro approccio prevede l’elettrolisi di una soluzione contenente cloruro di calcio<\/a> e clorato di sodio. Questo processo produce Ca(ClO3)2 e cloruro di sodio come prodotti finali.<\/p>\n

La reazione tra ipoclorito di calcio<\/a> e clorato di sodio produce Ca(ClO3)2, che viene poi purificato e cristallizzato.<\/p>\n

Usi del clorato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2 ha diversi usi importanti in vari settori. Ecco alcune delle applicazioni pi\u00f9 comuni di Ca(ClO3)2:<\/p>\n