{"id":770,"date":"2023-07-21T08:39:29","date_gmt":"2023-07-21T08:39:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/clorato-di-sodio-naclo3\/"},"modified":"2023-07-21T08:39:29","modified_gmt":"2023-07-21T08:39:29","slug":"clorato-di-sodio-naclo3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/clorato-di-sodio-naclo3\/","title":{"rendered":"Clorato di sodio \u2013 naclo3, 7775-09-9"},"content":{"rendered":"

Il clorato di sodio \u00e8 un composto chimico con la formula NaClO3. \u00c8 un potente agente ossidante comunemente utilizzato nella produzione di fiammiferi, coloranti ed erbicidi.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Clorato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaClO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7775-09-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido clorico, sale sodico; Naclo3; Acido clorico, sale sodico (1:1); ONU1495; Clorato di sodio; Cloruro di sodio;<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO3.Na\/c2-1(3)4;\/h(H,2,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del clorato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di clorato di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del clorato di sodio \u00e8 NaClO3. \u00c8 un composto ionico composto da uno ione Na+ e uno ione ClO3-. Lo ione Na+ ha una carica positiva, mentre lo ione ClO3- ha una carica negativa. La formula indica che uno ione Na+ \u00e8 combinato con uno ione ClO3- per formare il composto.<\/p>\n

Massa molare del clorato di sodio<\/h3>\n

La massa molare di NaClO3 \u00e8 106,44 g\/mol. Questa \u00e8 la massa di una mole del composto, che contiene il numero di molecole di Avogadro (6,022 x 10^23). Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nel composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione del clorato di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di NaClO3 \u00e8 300\u00b0C (572\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto passa da liquido a gassoso. Il punto di ebollizione \u00e8 determinato dalla forza delle forze intermolecolari tra le molecole.<\/p>\n

Punto di fusione del clorato di sodio<\/h3>\n

Il punto di fusione di NaClO3 \u00e8 248\u00b0C (478\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto passa dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione \u00e8 determinato dalla forza delle forze intermolecolari tra le molecole.<\/p>\n

Densit\u00e0 del clorato di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NaClO3 \u00e8 2,49 g\/mL. \u00c8 la massa del composto per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 \u00e8 determinata dalla massa e dal volume della sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare del clorato di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di NaClO3 \u00e8 106,44 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. <\/p>\n

\n
\"Clorato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del clorato di sodio<\/h3>\n

La struttura di NaClO3 \u00e8 cristallina. Lo ione Na+ \u00e8 circondato da sei atomi di ossigeno provenienti da sei diversi ioni ClO3-. Gli ioni ClO3- formano una forma tetraedrica attorno allo ione Na+. La struttura \u00e8 tenuta insieme da legami ionici tra lo ione Na+ e gli ioni ClO3-.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del clorato di sodio<\/h3>\n

NaClO3 \u00e8 solubile in acqua, etanolo e metanolo. Si dissolve facilmente in acqua per formare una soluzione limpida e incolore. La solubilit\u00e0 di NaClO3 in acqua aumenta con la temperatura. A 20\u00b0C la solubilit\u00e0 \u00e8 di 85 g\/100 mL di acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,49 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 106,44 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,49 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 248\u00b0C (478\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 300\u00b0C (572\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 85 g\/100 ml<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo e metanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del clorato di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaClO3 \u00e8 un forte agente ossidante e deve essere maneggiato con cura. Esiste un potenziale rischio di incendio ed esplosione quando entra in contatto con materiali organici come carta, legno o olio. Pu\u00f2 reagire violentemente anche con agenti riducenti, acidi e polveri metalliche. L’ingestione o l’inalazione di NaClO3 pu\u00f2 causare gravi effetti sulla salute, come problemi respiratori, dolori addominali e vomito. NaClO3 pu\u00f2 anche irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. Quando si lavora con NaClO3 \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati, inclusi guanti, occhiali e un respiratore, per evitare l’esposizione e potenziali pericoli.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Nocivo se ingerito, provoca grave irritazione agli occhi, pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1495<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2829.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Materiali ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito o inalato, irritante per la pelle e gli occhi<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del clorato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare NaClO3.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nell’elettrolizzare una soluzione di cloruro di sodio<\/a> . Ci\u00f2 comporta il passaggio di una corrente elettrica attraverso la soluzione, che provoca la scomposizione del cloruro di sodio<\/a> in NaClO3 e cloro gassoso. Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di sodio con il cloro gassoso per formare NaClO3 e cloruro di sodio.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la reazione del carbonato di sodio<\/a> con il cloro gassoso in presenza di un catalizzatore. Questo produce NaClO3, cloruro di sodio e anidride carbonica. In alternativa, la reazione tra ipoclorito di sodio<\/a> e idrossido di sodio<\/a> pu\u00f2 produrre NaClO3. Questa reazione porta alla formazione di NaClO3, cloruro di sodio<\/a> e acqua.<\/p>\n

Oltre a questi metodi, NaClO3 pu\u00f2 essere prodotto anche mediante la reazione del clorito di sodio con il perossido di idrogeno. Questa reazione porta alla formazione di NaClO3, acqua e ossigeno gassoso.<\/p>\n

Usi del clorato di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaClO3 ha vari usi in vari settori. Alcuni dei suoi usi comuni includono:<\/p>\n