{"id":767,"date":"2023-07-21T08:58:41","date_gmt":"2023-07-21T08:58:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ipoclorito-di-magnesio-mgclo2\/"},"modified":"2023-07-21T08:58:41","modified_gmt":"2023-07-21T08:58:41","slug":"ipoclorito-di-magnesio-mgclo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ipoclorito-di-magnesio-mgclo2\/","title":{"rendered":"Ipoclorito di magnesio \u2013 mg(clo)2, 10233-03-1"},"content":{"rendered":"

L’ipoclorito di magnesio (Mg(ClO)2) \u00e8 un composto chimico composto da magnesio, ossigeno e cloro. Viene utilizzato come disinfettante, candeggina e prodotto chimico per il trattamento dell’acqua.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Ipoclorito di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Mg(ClO)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10233-03-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Clorato di magnesio, sale di magnesio dell’acido ipocloroso, ossicloruro di magnesio, MagOCl<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2O2.Mg\/c1-3-2;\/q-1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ipoclorito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di ipoclorito di magnesio<\/h3>\n

L’ipoclorito di magnesio ha una formula chimica di Mg(ClO)2, il che significa che contiene un atomo di magnesio, due atomi di cloro e due atomi di ossigeno per molecola. \u00c8 un solido bianco con un leggero odore di cloro ed \u00e8 comunemente usato come disinfettante e prodotto chimico per il trattamento dell’acqua.<\/p>\n

Massa molare dell’ipoclorito di magnesio<\/h3>\n

La massa molare di Mg(ClO)2 \u00e8 127,21 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di ciascun elemento nella formula chimica, ovvero magnesio (24,31 g\/mol), cloro (35,45 g\/mol) e ossigeno (15,99 g\/mol). mol), moltiplicati per i rispettivi indici.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ipoclorito di magnesio<\/h3>\n

Mg(ClO)2 non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, Mg(ClO)2 rilascia ossigeno gassoso, lasciando dietro di s\u00e9 il cloruro di magnesio come residuo solido.<\/p>\n

Ipoclorito di magnesio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Mg(ClO)2 \u00e8 100\u00b0C. A questa temperatura, i cristalli solidi di Mg(ClO)2 si trasformano in un liquido. Tuttavia, a causa della sua instabilit\u00e0 alle alte temperature, si consiglia di maneggiarlo con cura.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ipoclorito di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Mg(ClO)2 \u00e8 2,08 g\/mL a temperatura ambiente. Ci\u00f2 significa che un millilitro di Mg(ClO)2 ha una massa di 2,08 grammi.<\/p>\n

Peso Molecolare dell’Ipoclorito di Magnesio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Mg(ClO)2 \u00e8 127,21 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli elementi del composto, ovvero magnesio, cloro e ossigeno.<\/p>\n

Struttura dell’ipoclorito di magnesio <\/h3>\n
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\"Ipoclorito<\/figure>\n<\/div>\n

Mg(ClO)2 ha una struttura cristallina con un sistema cristallino monoclino. \u00c8 costituito da cationi Mg+2 e anioni ClO, tenuti insieme da legami ionici. Gli anioni ClO si trovano in una disposizione tetraedrica distorta attorno ai cationi Mg+2.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ipoclorito di magnesio<\/h3>\n

Mg(ClO)2 \u00e8 leggermente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 14,6 g\/100 mL a 20\u00b0C. Forma una soluzione leggermente basica in acqua per idrolisi degli ioni ipoclorito. Tuttavia, non \u00e8 consigliabile sciogliere Mg(ClO)2 in acqua poich\u00e9 ci\u00f2 pu\u00f2 produrre gas di cloro, che \u00e8 tossico e pu\u00f2 essere dannoso per la salute umana.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,08 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Leggermente clorato<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 127,21 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,08 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 100\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile (14,6 g\/100 mL a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Leggermente solubile in acqua, solubile negli acidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Soluzione un po’ basica<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ipoclorito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Il Mg(ClO)2 pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. \u00c8 un forte agente ossidante che pu\u00f2 reagire violentemente con alcune sostanze chimiche. Il contatto con la pelle, gli occhi e le mucose pu\u00f2 causare irritazioni e ustioni. L’inalazione di polvere o nebbia pu\u00f2 causare problemi respiratori. \u00c8 anche importante evitare di mescolare Mg(ClO)2 con acidi o altri composti contenenti cloro, poich\u00e9 ci\u00f2 pu\u00f2 produrre gas di cloro tossico. Si consiglia di indossare dispositivi di protezione come guanti e occhiali protettivi durante la manipolazione di Mg(ClO)2 e di conservarlo in un luogo fresco e asciutto, lontano da sostanze chimiche incompatibili.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante, nocivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore, scintille e fiamme libere. Non respirare la polvere o la nebbia. Indossare guanti e occhiali protettivi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Un 1748<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2828.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agente ossidante), 6.1 (Tossico)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) \u2013 290 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto) \u2013 2,07 mg\/L\/4 ore; Irritazione cutanea \u2013 Lieve; Irritazione degli occhi \u2013 Grave<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’ipoclorito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Per sintetizzare Mg(ClO)2, il metodo pi\u00f9 comunemente utilizzato \u00e8 quello di far reagire l’ossido di magnesio<\/a> con il cloro gassoso.<\/p>\n

In un metodo, per produrre Mg(ClO)2, l’ossido di magnesio<\/a> deve essere miscelato con cloro gassoso in presenza di acqua. \u00c8 necessario un attento controllo durante la reazione esotermica per evitare la formazione di sottoprodotti indesiderati.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra idrossido di magnesio<\/a> e acido ipocloroso. Per mantenere il pH, la reazione avviene solitamente in una soluzione di idrossido di sodio. La soluzione risultante di Mg(ClO)2 pu\u00f2 essere separata mediante filtrazione e quindi essiccata dopo la reazione.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la reazione tra carbonato di magnesio<\/a> e acido ipocloroso. Questa reazione produce Mg(ClO)2 e anidride carbonica. Per evitare la formazione di sottoprodotti indesiderati \u00e8 necessario monitorare attentamente la reazione.<\/p>\n

Indipendentemente dal metodo di sintesi utilizzato, \u00e8 importante maneggiare Mg(ClO)2 con cura a causa delle sue propriet\u00e0 ossidanti e dei potenziali pericoli.<\/p>\n

Usi dell’ipoclorito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO)2 ha diverse applicazioni pratiche grazie alle sue propriet\u00e0 ossidanti e alla sua capacit\u00e0 di rilasciare cloro gassoso. Ecco alcuni usi comuni di Mg(ClO)2:<\/p>\n