{"id":766,"date":"2023-07-21T09:05:45","date_gmt":"2023-07-21T09:05:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ipoclorito-di-potassio-kclo\/"},"modified":"2023-07-21T09:05:45","modified_gmt":"2023-07-21T09:05:45","slug":"ipoclorito-di-potassio-kclo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ipoclorito-di-potassio-kclo\/","title":{"rendered":"Ipoclorito di potassio \u2013 kclo, 7778-66-7"},"content":{"rendered":"

L’ipoclorito di potassio (KClO) \u00e8 un composto chimico comunemente usato come disinfettante e candeggina. Ha un odore forte e pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ipoclorito di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n KClO<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7778-66-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido ipocloroso, sale di potassio; Ossicloruro di potassio; Clorato di potassio(I)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClO.K\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ipoclorito di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di ipoclorito di potassio<\/h3>\n

La formula chimica dell’ipoclorito di potassio \u00e8 KClO. \u00c8 costituito da uno ione di potassio, un atomo di cloro e un atomo di ossigeno. L’ipoclorito di potassio \u00e8 un solido bianco a temperatura ambiente e ha un forte odore di cloro. \u00c8 comunemente usato come disinfettante e agente sbiancante in vari settori.<\/p>\n

Massa molare dell’ipoclorito di potassio<\/h3>\n

La massa molare di KClO \u00e8 90,55 g\/mol. \u00c8 la somma delle masse atomiche degli elementi costitutivi potassio, cloro e ossigeno. La massa molare \u00e8 un parametro importante utilizzato nella stechiometria e in altri calcoli chimici.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ipoclorito di potassio<\/h3>\n

KClO si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Il suo punto di ebollizione non \u00e8 quindi ben definito. Quando riscaldato, si decompone in cloruro di potassio e ossigeno gassoso. La decomposizione di KClO \u00e8 una reazione esotermica e pu\u00f2 essere pericolosa se non gestita correttamente.<\/p>\n

Ipoclorito di potassio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del KClO \u00e8 compreso tra 100 e 102\u00b0C. \u00c8 un solido bianco a temperatura ambiente e si scioglie quando riscaldato. Il punto di fusione \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica di una sostanza e viene utilizzato per identificare e caratterizzare la sostanza.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ipoclorito di potassio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di KClO \u00e8 2,35 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un millilitro di KClO pesa 2,35 grammi. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza ed \u00e8 un parametro importante nei calcoli chimici.<\/p>\n

Peso Molecolare dell’Ipoclorito di Potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare di KClO \u00e8 90,55 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici degli elementi costitutivi di una molecola di KClO. Il peso molecolare viene utilizzato nei calcoli chimici come la determinazione della massa molare e della stechiometria. <\/p>\n

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\"Ipoclorito<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’ipoclorito di potassio<\/h3>\n

KClO ha una struttura cristallina. \u00c8 costituito da cationi K+ e anioni ClO- tenuti insieme da legami ionici. La struttura del KClO \u00e8 simile a quella di altri composti ionici ed \u00e8 determinata dalla carica e dalla dimensione degli ioni costituenti.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ipoclorito di potassio<\/h3>\n

KClO \u00e8 molto solubile in acqua. Forma una soluzione di cationi K+ e anioni ClO- quando disciolto in acqua. La solubilit\u00e0 di KClO in acqua \u00e8 influenzata dalla temperatura e dal pH. Temperature pi\u00f9 elevate e valori di pH pi\u00f9 bassi aumentano la solubilit\u00e0 di KClO in acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.35<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Forte odore di cloro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 90,55 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 100-102\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima del punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (pH 11-13)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ipoclorito di potassio<\/strong><\/h2>\n

Il KClO pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. \u00c8 un potente agente ossidante che pu\u00f2 reagire con materiali organici per produrre composti pericolosi. Il KClO \u00e8 anche un potente irritante per la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. Il contatto diretto con la pelle pu\u00f2 causare ustioni e irritazioni. L’inalazione di vapori di KClO pu\u00f2 causare tosse, respiro sibilante e mancanza di respiro. Il composto deve essere maneggiato in un’area ben ventilata, con adeguati dispositivi di protezione individuale come guanti, occhiali e un respiratore. In caso di esposizione accidentale, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Indossare guanti e proteggere gli occhi\/il viso. Tenere lontano da materiali combustibili. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1748<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2828.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 essere nocivo se ingerito. Provoca gravi ustioni cutanee e lesioni oculari. Pu\u00f2 causare irritazione respiratoria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’ipoclorito di potassio<\/strong><\/h2>\n

Esistono vari metodi per sintetizzare l’ipoclorito di potassio.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire il cloro gassoso con una soluzione di idrossido di potassio<\/a> . La reazione produce KClO e cloruro di potassio<\/a> come sottoprodotti:<\/p>\n

Cl2 + 2KOH \u2192 KCl + KClO + H2O<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’ipoclorito di calcio<\/a> con cloruro di potassio<\/a> . Questa reazione produce KClO e cloruro di calcio come sottoprodotti:<\/p>\n

Ca(ClO)2 + 2 KCl \u2192 2 KClO + CaCl2<\/p>\n

Per sintetizzare KClO, l’acido ipocloroso pu\u00f2 essere fatto reagire con idrossido di potassio<\/a> .<\/p>\n

2 KOH + HOCl \u2192 KClO + KCl + H2O<\/p>\n

Per produrre KClO, l’elettrolisi pu\u00f2 essere utilizzata per far passare una corrente elettrica attraverso una soluzione di acqua e cloruro di potassio. La reazione produce KClO, gas idrogeno e idrossido di potassio<\/a> come sottoprodotti:<\/p>\n

2 KCl + 2 H2O \u2192 2 KOH + Cl2 + H2<\/p>\n

Il KClO sintetizzato deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano dalla luce solare diretta e dal calore.<\/p>\n

Usi dell’ipoclorito di potassio<\/strong><\/h2>\n

KClO ha vari usi in vari settori e applicazioni. Ecco alcuni dei suoi usi comuni:<\/p>\n