{"id":764,"date":"2023-07-21T09:35:36","date_gmt":"2023-07-21T09:35:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ipoclorito-di-calcio-caclo2\/"},"modified":"2023-07-21T09:35:36","modified_gmt":"2023-07-21T09:35:36","slug":"ipoclorito-di-calcio-caclo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ipoclorito-di-calcio-caclo2\/","title":{"rendered":"Ipoclorito di calcio \u2013 ca(clo)2, 7778-54-3"},"content":{"rendered":"

L’ipoclorito di calcio (Ca(ClO)2) \u00e8 un composto chimico comunemente usato come disinfettante e candeggina. \u00c8 efficace nell’uccidere batteri, virus e alghe nel trattamento dell’acqua e nei servizi igienico-sanitari.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ipoclorito di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca(ClO)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7778-54-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale di calcio dell’acido ipocloroso, Polvere decolorante, Calce clorata, Ossicloruro di calcio, HTH, Cal ipo<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClO\/c;2 1-2\/q+2;2<\/em> -1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ipoclorito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’ipoclorito di calcio<\/h3>\n

L’ipoclorito di calcio ha la formula chimica Ca(ClO)2. \u00c8 un solido cristallino bianco che emana un forte odore di cloro. La formula dell’ipoclorito di calcio mostra che contiene uno ione Ca+2 e due ioni ClO-. Lo ione ipoclorito ha carica negativa ed \u00e8 responsabile delle forti propriet\u00e0 ossidanti del composto.<\/p>\n

Massa molare dell’ipoclorito di calcio<\/h3>\n

La massa molare di Ca(ClO)2 \u00e8 142,98 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di calcio, cloro e ossigeno presenti in una molecola di Ca(ClO)2. La massa molare di Ca(ClO)2 \u00e8 un parametro importante utilizzato in vari calcoli chimici.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ipoclorito di calcio<\/h3>\n

Ca(ClO)2 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Il suo punto di ebollizione non \u00e8 quindi ben definito. Quando il Ca(ClO)2 viene riscaldato, subisce una decomposizione termica per formare cloruro di calcio, ossigeno e cloro gassoso.<\/p>\n

Ipoclorito di calcio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Ca(ClO)2 \u00e8 100\u00b0C. A questa temperatura, Ca(ClO)2 si scioglie per formare un liquido limpido. Ca(ClO)2 \u00e8 molto solubile in acqua e quando si dissolve in acqua rilascia ioni ipoclorito, rendendolo un disinfettante efficace.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ipoclorito di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca(ClO)2 \u00e8 2,35 g\/mL. \u00c8 un composto relativamente denso e pi\u00f9 pesante dell’acqua. L’elevata densit\u00e0 di Ca(ClO)2 \u00e8 dovuta alla presenza di ioni calcio nel suo reticolo cristallino.<\/p>\n

Peso Molecolare dell’Ipoclorito di Calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ca(ClO)2 \u00e8 142,98 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di calcio, cloro e ossigeno presenti in una molecola di Ca(ClO)2. Il peso molecolare di Ca(ClO)2 \u00e8 un parametro importante utilizzato in vari calcoli chimici.<\/p>\n

Struttura dell’ipoclorito di calcio <\/h3>\n
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\"Ipoclorito<\/figure>\n<\/div>\n

Ca(ClO)2 ha una struttura cristallina. Il reticolo cristallino Ca(ClO)2 \u00e8 composto da ioni Ca+2 e ioni ClO-. Gli ioni ClO- sono disposti in una geometria tetraedrica attorno agli ioni Ca+2. La struttura reticolare cristallina di Ca(ClO)2 gli conferisce le sue forti propriet\u00e0 ossidanti.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ipoclorito di calcio<\/h3>\n

Ca(ClO)2 \u00e8 molto solubile in acqua. Si dissolve in acqua per formare uno ione ipoclorito e uno ione calcio. La solubilit\u00e0 di Ca(ClO)2 in acqua aumenta con l’aumentare della temperatura. Ca(ClO)2 \u00e8 solubile anche in solventi organici come acetone ed etanolo.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.35<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore di cloro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 142,98 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,35 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 100\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 21 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acetone, etanolo, glicerolo e acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~11<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ipoclorito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO)2 pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. \u00c8 un potente ossidante che pu\u00f2 reagire violentemente con i composti organici, liberando gas tossici. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e l’esposizione prolungata pu\u00f2 portare a problemi respiratori. Dovrebbe essere conservato in un luogo fresco, asciutto e ben ventilato, lontano da sostanze organiche, agenti riducenti e acidi. Il Ca(ClO)2 deve essere maneggiato con cura e durante la manipolazione devono essere indossati dispositivi di protezione, come guanti e occhiali. Non deve essere miscelato con altri prodotti chimici, inclusi acidi o agenti riducenti, poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare un’esplosione.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n O, Xi, N<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Nocivo se ingerito, provoca irritazione alla pelle, provoca grave irritazione agli occhi, pu\u00f2 provocare il cancro<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1748<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2828.90.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agenti ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) = 850 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto) = 10,8 mg\/m\u00b3 (esposizione di 4 ore)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’ipoclorito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare Ca(ClO)2.<\/p>\n

Un metodo prevede la miscelazione di cloro gassoso con calce spenta, nota anche come idrossido di calcio<\/a> , in acqua. La reazione produce Ca(ClO)2, cloruro di calcio e acqua. Un altro metodo prevede la reazione del cloro gassoso con l’idrossido di calcio secco, ottenendo Ca(ClO)2 e vapore acqueo.<\/p>\n

Il processo di produzione su larga scala di Ca(ClO)2 prevede tipicamente la reazione dell’ipoclorito di sodio<\/a> con cloruro di calcio<\/a> , che genera Ca(ClO)2 e cloruro di sodio.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di calcio<\/a> con il cloro gassoso in presenza di acqua o acido acetico. La reazione produce Ca(ClO)2, anidride carbonica, acqua o acetato di calcio<\/a> e acido cloridrico.<\/p>\n

Questi metodi richiedono un’attenta manipolazione e attrezzature adeguate per garantire sicurezza ed efficacia. La scelta del metodo dipende dalla scala di produzione e dalla purezza desiderata del prodotto finale.<\/p>\n

Usi dell’ipoclorito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO)2 ha una vasta gamma di usi grazie alle sue forti propriet\u00e0 ossidanti e disinfettanti. Ecco alcuni usi comuni di Ca(ClO)2:<\/p>\n