{"id":762,"date":"2023-07-21T09:45:41","date_gmt":"2023-07-21T09:45:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ipoclorito-di-sodio-naclo\/"},"modified":"2023-07-21T09:45:41","modified_gmt":"2023-07-21T09:45:41","slug":"ipoclorito-di-sodio-naclo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ipoclorito-di-sodio-naclo\/","title":{"rendered":"Ipoclorito di sodio \u2013 naclo, 7681-52-9"},"content":{"rendered":"

L’ipoclorito di sodio (NaClO) \u00e8 un composto chimico utilizzato come disinfettante e candeggina. Si trova comunemente nella candeggina domestica e nei prodotti per piscine. Pu\u00f2 irritare la pelle e gli occhi se non maneggiato correttamente.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ipoclorito di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaClO<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7681-52-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido ipocloroso, sale sodico; Ossicloruro di sodio; clorox; Candeggina<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClO.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ipoclorito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di ipoclorito di sodio<\/h3>\n

L’ipoclorito di sodio ha una formula chimica NaClO, che \u00e8 il risultato della combinazione di idrossido di sodio (NaOH) e cloro (Cl2). Il legame chimico tra sodio e ipoclorito d\u00e0 luogo alla formazione di un potente agente ossidante che trova numerose applicazioni nell’industria e nei prodotti per la pulizia della casa.<\/p>\n

Massa molare dell’ipoclorito di sodio<\/h3>\n

La massa molare di NaClO \u00e8 74,44 g\/mol. Questo valore viene calcolato aggiungendo i pesi atomici di ciascun elemento nel composto, che include sodio (Na), cloro (Cl) e ossigeno (O). La massa molare \u00e8 un parametro importante per determinare la concentrazione e la quantit\u00e0 di NaClO necessaria per una particolare applicazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ipoclorito di sodio<\/h3>\n

NaClO non ha un punto di ebollizione specifico poich\u00e9 si decompone ad alte temperature. Tuttavia, la temperatura di decomposizione di NaClO pu\u00f2 variare da 40 a 70\u00b0C, a seconda della concentrazione e di altri fattori come il pH e la presenza di impurit\u00e0.<\/p>\n

Ipoclorito di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

NaClO viene solitamente venduto nella sua forma liquida e non ha un punto di fusione specifico. Tuttavia, come per il punto di ebollizione, la temperatura di decomposizione di NaClO pu\u00f2 essere utilizzata come punto di riferimento per la sua stabilit\u00e0 termica.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ipoclorito di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NaClO varia a seconda della sua concentrazione. Ad esempio, una soluzione al 5% di NaClO ha una densit\u00e0 di circa 1,05 g\/mL, mentre una soluzione al 12% ha una densit\u00e0 di circa 1,13 g\/mL. La densit\u00e0 di NaClO \u00e8 importante per determinarne il peso e il volume in una determinata applicazione.<\/p>\n

Peso Molecolare dell’Ipoclorito di Sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di NaClO \u00e8 74,44 g\/mol. Questo valore viene calcolato aggiungendo i pesi atomici di ciascun elemento nel composto, che include sodio (Na), cloro (Cl) e ossigeno (O). Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante per determinare la quantit\u00e0 di NaClO necessaria per una particolare applicazione.<\/p>\n

Struttura dell’ipoclorito di sodio <\/h3>\n
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\"Ipoclorito<\/figure>\n<\/div>\n

NaClO ha una struttura chimica composta da uno ione sodio (Na+) e uno ione ipoclorito (ClO-). Lo ione ipoclorito ha una geometria molecolare curva a causa delle coppie solitarie di elettroni sull’atomo di ossigeno. Lo ione sodio si trova al centro dello ione ipoclorito, circondato da atomi di ossigeno e cloro.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ipoclorito di sodio<\/h3>\n

NaClO \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 21 g\/100 ml a temperatura ambiente. La sua solubilit\u00e0 aumenta con temperature e concentrazioni pi\u00f9 elevate. La solubilit\u00e0 di NaClO \u00e8 importante per determinarne la velocit\u00e0 di dissoluzione e l’efficacia in una determinata applicazione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,11 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore di cloro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 74,44 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,11 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Si decompone prima di sciogliersi<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 11-13 (in soluzione)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ipoclorito di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaClO pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. Se inalato pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi, nonch\u00e9 problemi respiratori. L’ingestione di NaClO pu\u00f2 portare a disturbi gastrointestinali e complicazioni potenzialmente letali. Miscelato con altri prodotti chimici, pu\u00f2 produrre fumi nocivi o addirittura mortali. \u00c8 importante seguire protocolli di sicurezza adeguati, come indossare dispositivi di protezione e utilizzare la concentrazione e la diluizione adeguate, quando si lavora con NaClO. Anche lo stoccaggio e lo smaltimento adeguati sono essenziali per prevenire incidenti e contaminazioni ambientali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Corrosivo. Pu\u00f2 causare gravi ustioni alla pelle e danni agli occhi. Nocivo se ingerito o inalato.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1791<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2828.90.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) \u2013 850 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto) \u2013 4,7 mg\/m3 (esposizione di 4 ore)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’ipoclorito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi possono sintetizzare l’ipoclorito di sodio (NaClO), incluso il processo Hooker, il processo continuo e il processo batch.<\/p>\n

Il processo Hooker prevede la reazione del cloro gassoso con l’idrossido di sodio<\/a> in una torre di raffreddamento per produrre NaClO e cloruro di sodio.<\/p>\n

In questo processo, mescoliamo continuamente idrossido di sodio<\/a> e cloro gassoso per produrre NaClO, quindi lo inviamo a un serbatoio di stoccaggio.<\/p>\n

Il processo batch prevede la miscelazione di una soluzione di idrossido di sodio<\/a> e acqua con cloro gassoso in un recipiente di reazione, seguita dalla filtrazione e stabilizzazione con idrossido di sodio<\/a> e carbonato di sodio.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare NaClO prevede l’elettrolisi di una soluzione di cloruro di sodio<\/a> , che produce NaClO e idrogeno gassoso. La produzione di candeggina domestica utilizza comunemente questo metodo.<\/p>\n

Usi dell’ipoclorito di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaClO ha vari usi in diversi settori, tra cui:<\/p>\n