{"id":759,"date":"2023-07-21T10:15:46","date_gmt":"2023-07-21T10:15:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bisolfito-di-magnesio-mghso32\/"},"modified":"2023-07-21T10:15:46","modified_gmt":"2023-07-21T10:15:46","slug":"bisolfito-di-magnesio-mghso32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bisolfito-di-magnesio-mghso32\/","title":{"rendered":"Bisolfito di magnesio \u2013 mg(hso3)2, 13774-25-9"},"content":{"rendered":"

Il bisolfito di magnesio (Mg(HSO3)2) \u00e8 un composto chimico composto da magnesio, zolfo e ossigeno. \u00c8 comunemente usato nell’industria alimentare come conservante e antiossidante per prevenire il deterioramento e lo scolorimento.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Idrogeno solforato di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Mg(HSO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 13774-25-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Bisolfito di magnesio; Idrogenosolfito di magnesio; Bisolfito di magnesia<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2H2O3S.Mg\/c2 1-4(2)3;\/h2<\/em> (H2,1,2,3);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bisolfito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di bisolfito di magnesio<\/h3>\n

La formula chimica del bisolfito di magnesio \u00e8 Mg(HSO3)2. La formula rappresenta il numero di atomi di ciascun elemento presente in una molecola del composto. La formula del bisolfito di magnesio \u00e8 essenziale per determinare le reazioni chimiche che il composto pu\u00f2 subire.<\/p>\n

Massa molare del bisolfito di magnesio<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 ha una massa molare di 186,45 g\/mol. Questo valore rappresenta il peso di una mole del composto in grammi. La massa molare di un composto \u00e8 essenziale per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per effettuare reazioni chimiche. La massa molare di Mg(HSO3)2 viene calcolata sommando i pesi atomici di ciascun elemento nel composto. Il magnesio ha un peso atomico di 24,305 g\/mol, lo zolfo ha un peso atomico di 32,06 g\/mol e l’ossigeno ha un peso atomico di 15,999 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bisolfito di magnesio<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 non ha punto di ebollizione perch\u00e9 si decompone quando riscaldato. Tuttavia, pu\u00f2 rilasciare anidride solforosa e triossido di zolfo se riscaldato in presenza di un acido. Questi gas possono irritare il sistema respiratorio e causare gravi effetti sulla salute se inalati. \u00c8 quindi essenziale maneggiare con attenzione il Mg(HSO3)2 e seguire le precauzioni di sicurezza quando lo si utilizza nei processi industriali.<\/p>\n

Bisolfito di magnesio Punto di fusione<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 ha un punto di fusione di 110\u00b0C. Questo valore rappresenta la temperatura alla quale il composto passa dallo stato solido a quello liquido. Mg(HSO3)2 ha un basso punto di fusione, che lo rende facile da fondere e utilizzare in vari processi industriali. Tuttavia, pu\u00f2 decomporsi ad alte temperature, provocando il rilascio di gas nocivi.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bisolfito di magnesio g\/mL<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 ha una densit\u00e0 di 2,35 g\/mL. Questo valore rappresenta la quantit\u00e0 di massa in grammi presente in un millilitro del composto. La densit\u00e0 di Mg(HSO3)2 \u00e8 maggiore di quella dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL. L’elevata densit\u00e0 di Mg(HSO3)2 lo rende utile in varie applicazioni, incluso come conservante e antiossidante nell’industria alimentare.<\/p>\n

Peso molecolare del bisolfito di magnesio<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 ha un peso molecolare di 186,45 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. Il peso molecolare di Mg(HSO3)2 \u00e8 essenziale per determinare la quantit\u00e0 di composto necessaria per effettuare reazioni chimiche.<\/p>\n

Struttura del bisolfito di magnesio <\/h3>\n
\n
\"Bisolfito<\/figure>\n<\/div>\n

Mg(HSO3)2 ha una struttura cristallina e appartiene al sistema cristallino ortorombico. Il composto \u00e8 costituito da cationi magnesio (Mg2+) e anioni bisolfito (HSO3-). Gli anioni bisolfito hanno forma tetraedrica, mentre i cationi magnesio sono di forma ottaedrica. La struttura cristallina di Mg(HSO3)2 lo rende stabile e ne consente l’utilizzo in varie applicazioni, incluso come conservante alimentare.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del bisolfito di magnesio<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 64 g\/100 mL a 20\u00b0C. \u00c8 anche solubile in metanolo, ma insolubile nella maggior parte dei solventi organici. La solubilit\u00e0 di Mg(HSO3)2 pu\u00f2 variare a seconda di fattori quali temperatura e pH.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n polvere bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,35 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 186,45 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 110\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua ed etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.91<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4.5 \u2013 5.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bisolfito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Il Mg(HSO3)2 pu\u00f2 comportare numerosi rischi per la salute e la sicurezza se non maneggiato con cura. Pu\u00f2 rilasciare gas di anidride solforosa e triossido di zolfo se riscaldato o esposto a condizioni acide. Se inalati, questi gas possono causare irritazione respiratoria, tosse e mancanza di respiro. Il Mg(HSO3)2 pu\u00f2 anche causare irritazione alla pelle e arrossamento al contatto. \u00c8 essenziale indossare indumenti e attrezzature protettivi, come guanti e occhiali, quando si maneggia Mg(HSO3)2. Inoltre, deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e materiali incompatibili. Procedure corrette di manipolazione e conservazione possono ridurre al minimo il rischio di pericoli associati al Mg(HSO3)2.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xi: Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare indumenti e attrezzature protettive. Tenere lontano da fonti di calore e materiali incompatibili.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 2693<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2831.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 \u2013 Sostanze corrosive<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. Nocivo se inalato o ingerito. Pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie e tosse.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del bisolfito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Mg(HSO3)2 pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi, tra cui:<\/p>\n