{"id":756,"date":"2023-07-21T10:38:03","date_gmt":"2023-07-21T10:38:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bisolfito-di-calcio-cahso32\/"},"modified":"2023-07-21T10:38:03","modified_gmt":"2023-07-21T10:38:03","slug":"bisolfito-di-calcio-cahso32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bisolfito-di-calcio-cahso32\/","title":{"rendered":"Bisolfito di calcio \u2013 ca(hso3)2, 13780-03-5"},"content":{"rendered":"

Il bisolfito di calcio (Ca(HSO3)2) \u00e8 un composto composto da calcio, zolfo e ossigeno. \u00c8 comunemente usato come conservante alimentare e antiossidante nell’industria alimentare.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Idrogenosolfito di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca(HSO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 13780-03-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Bisolfito di calcio, Bisolfito di calcio, Acido solforoso di calcio, Bisolfito di calce<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2H2O3S\/c;2*1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bisolfito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula del bisolfito di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del bisolfito di calcio \u00e8 Ca(HSO3)2. Indica il numero e il tipo di atomi in una molecola o in un’unit\u00e0 formula. La formula \u00e8 importante per determinare il peso molecolare, la massa molare e altre propriet\u00e0 del composto. Ca(HSO3)2 \u00e8 un composto importante utilizzato nell’industria alimentare come conservante e antiossidante.<\/p>\n

Massa molare del bisolfito di calcio<\/h3>\n

Ca(HSO3)2 ha una massa molare di 202,2 g\/mol. \u00c8 un composto ionico composto da calcio, idrogeno solforato e anidride solforosa. La massa molare \u00e8 importante per calcolare la quantit\u00e0 di Ca(HSO3)2 necessaria in una reazione o per preparare una soluzione alla concentrazione desiderata.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bisolfito di calcio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del Ca(HSO3)2 non \u00e8 un valore ben definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Ca(HSO3)2 si decompone liberando anidride solforosa. Pertanto, non viene utilizzato in processi che richiedono applicazioni ad alta temperatura.<\/p>\n

Bisolfito di calcio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del Ca(HSO3)2 \u00e8 203\u00b0C. A questa temperatura si decompone formando solfato di calcio e anidride solforosa. La decomposizione di Ca(HSO3)2 \u00e8 una reazione esotermica e produce una grande quantit\u00e0 di calore. Deve quindi essere maneggiato con cura quando riscaldato.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bisolfito di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca(HSO3)2 varia a seconda della forma in cui si trova. La forma anidra di Ca(HSO3)2 ha una densit\u00e0 di 2,68 g\/mL, mentre la forma diidrata ha una densit\u00e0 di 1,98 g\/mL. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per riempire un determinato volume.<\/p>\n

Peso molecolare del bisolfito di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ca(HSO3)2 \u00e8 202,2 g\/mol. Si calcola sommando i pesi atomici degli elementi costitutivi: calcio (40,08 g\/mol), idrogeno (1,008 g\/mol), zolfo (32,06 g\/mol) e ossigeno (15,99 g\/mol). Il peso molecolare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una reazione.<\/p>\n

Struttura del bisolfito di calcio <\/h3>\n
\n
\"Bisolfito<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura di Ca(HSO3)2 \u00e8 un composto ionico con la formula chimica Ca(HSO3)2. Ha una forma tetraedrica con un atomo di calcio centrale circondato da quattro atomi di ossigeno. Gli ioni idrogeno solforato sono legati all’atomo di calcio tramite legami ionici. La struttura del Ca(HSO3)2 \u00e8 importante per comprenderne le propriet\u00e0 chimiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del bisolfito di calcio<\/h3>\n

Ca(HSO3)2 \u00e8 moderatamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 60 grammi per 100 ml di acqua a temperatura ambiente. La sua solubilit\u00e0 aumenta con la temperatura ed \u00e8 solubile anche in etanolo e glicerolo.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,68 (anidro), 1,98 (diidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 202,2 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,68 g\/ml (anidro), 1,98 g\/ml (diidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 203\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, insolubile nei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.92<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4.5-6.0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bisolfito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Il Ca(HSO3)2 \u00e8 generalmente considerato sicuro se utilizzato in piccole quantit\u00e0 nei prodotti alimentari. Tuttavia, pu\u00f2 essere pericoloso se non gestito correttamente. Se inalato pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, irritazione agli occhi e problemi respiratori. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali, inclusi nausea e vomito. Il Ca(HSO3)2 deve essere maneggiato con cura e quando si lavora con esso si devono indossare dispositivi di protezione, come guanti e un respiratore. Deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e materiali incompatibili. Le fuoriuscite devono essere pulite immediatamente per evitare l’esposizione alla sostanza.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare l’inalazione, l’ingestione e il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare dispositivi di protezione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28321000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0, ma pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi, problemi respiratori e disturbi gastrointestinali se ingerito in grandi quantit\u00e0.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bisolfito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Possono essere utilizzati diversi metodi per sintetizzare Ca(HSO3)2.<\/p>\n

Un metodo prevede la reazione del biossido di zolfo gassoso con l’idrossido di calcio<\/a> , producendo Ca(HSO3)2 e acqua.<\/p>\n

Il processo prevede la reazione dell’ossido di calcio<\/a> con l’anidride solforosa gassosa, generando solfito di calcio. Quindi, la reazione del biossido di zolfo gassoso con il solfito di calcio produce Ca(HSO3)2.<\/p>\n

La reazione del gas di anidride solforosa con acqua e carbonato di calcio<\/a> produce Ca(HSO3)2, gas di anidride carbonica e acqua.<\/p>\n

Per sintetizzare Ca(HSO3)2 in laboratorio, \u00e8 possibile aggiungere anidride solforosa gassosa a una soluzione di idrossido di calcio<\/a> o ossido di calcio<\/a> fino a raggiungere il pH desiderato. La soluzione risultante conterr\u00e0 Ca(HSO3)2, che pu\u00f2 essere purificato mediante metodi di filtrazione o precipitazione.<\/p>\n

Usi del bisolfito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(HSO3)2 ha diversi usi in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni degli usi pi\u00f9 comuni di Ca(HSO3)2:<\/p>\n