{"id":755,"date":"2023-07-21T10:57:54","date_gmt":"2023-07-21T10:57:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bisolfito-di-sodio-nahso3\/"},"modified":"2023-07-21T10:57:54","modified_gmt":"2023-07-21T10:57:54","slug":"bisolfito-di-sodio-nahso3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bisolfito-di-sodio-nahso3\/","title":{"rendered":"Bisolfito di sodio \u2013 nahso3, 7631-90-5"},"content":{"rendered":"

Il bisolfito di sodio (NaHSO3) \u00e8 un composto chimico utilizzato come conservante alimentare e in varie applicazioni industriali. Agisce inibendo la crescita dei batteri e prevenendo l’ossidazione.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Sodio idrogeno solforato<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaHSO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7631-90-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sodio bisolfito, Sodio solfito acido, Sodio idrogeno solfito, Sodio idrogeno solfito, Sodio solfito monoidrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Na.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bisolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula del bisolfito di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del bisolfito di sodio \u00e8 NaHSO3. Questa formula indica il numero e il tipo di atomi presenti in una singola molecola di bisolfito di sodio. La formula \u00e8 fondamentale per determinare il comportamento del bisolfito di sodio in diverse reazioni chimiche e condizioni fisiche.<\/p>\n

Massa molare del bisolfito di sodio<\/h3>\n

NaHSO3 ha una massa molare di 104,06 g\/mol. Questa \u00e8 la somma delle masse atomiche degli elementi costitutivi di una singola molecola di NaHSO3. La massa molare \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica che aiuta a determinare la quantit\u00e0 di una sostanza in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bisolfito di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di NaHSO3 \u00e8 150\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma liquida di NaHSO3 inizia a trasformarsi in un gas. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 fisica cruciale che determina il comportamento di una sostanza in diverse condizioni di temperatura.<\/p>\n

Bisolfito di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di NaHSO3 \u00e8 150\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida di NaHSO3 inizia a trasformarsi in un liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 fisica essenziale che aiuta a determinare il comportamento di una sostanza in diverse condizioni di temperatura.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bisolfito di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NaHSO3 \u00e8 1,48 g\/mL. Questo si riferisce alla quantit\u00e0 di massa presente in un dato volume di NaHSO3. La densit\u00e0 \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica che aiuta a determinare come si comporta una sostanza in diverse condizioni di pressione e temperatura.<\/p>\n

Peso molecolare del bisolfito di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di NaHSO3 \u00e8 104,06 g\/mol. Questa \u00e8 la somma dei pesi atomici degli elementi costitutivi di una singola molecola di NaHSO3. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 fisica essenziale che aiuta a determinare la quantit\u00e0 di una sostanza in un dato campione.<\/p>\n

Struttura del bisolfito di sodio <\/h3>\n
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\"Bisolfito<\/figure>\n<\/div>\n

NaHSO3 ha una struttura molecolare composta da un catione di sodio (Na+) e un anione HSO3-. L’anione \u00e8 costituito da un atomo di zolfo, tre atomi di ossigeno e un atomo di idrogeno. La struttura di NaHSO3 determina le sue propriet\u00e0 chimiche e fisiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del bisolfito di sodio<\/h3>\n

NaHSO3 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 62 g\/100 mL a 20\u00b0C. \u00c8 anche solubile in glicerolo e leggermente solubile in alcool. La sua solubilit\u00e0 in acqua lo rende un utile reagente in varie reazioni chimiche.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.48<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da bianco a leggermente giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore di zolfo<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 104,06 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.97<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-5,5 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bisolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaHSO3 pu\u00f2 essere dannoso se ingerito, inalato o entra in contatto con la pelle o gli occhi. Ci\u00f2 pu\u00f2 causare irritazioni alla pelle, danni agli occhi, problemi respiratori e digestivi. L\u2019esposizione prolungata pu\u00f2 portare a problemi di salute pi\u00f9 gravi. \u00c8 importante maneggiare e conservare NaHSO3 con cura, utilizzando dispositivi di protezione individuale come guanti, occhiali e respiratori. Deve essere tenuto lontano da materiali combustibili e sostanze incompatibili. In caso di contatto o ingestione accidentale, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico. \u00c8 necessario seguire le corrette procedure di stoccaggio e manipolazione per evitare potenziali pericoli.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e Ossa Incrociate, Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle, gli occhi e gli indumenti. Non ingerire o inalare. Utilizzare dispositivi di protezione adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN2693<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28321000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico per ingestione o inalazione. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi, problemi respiratori e digestivi. L’esposizione prolungata pu\u00f2 causare seri problemi di salute.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bisolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare NaHSO3, ma il pi\u00f9 comune prevede la reazione del carbonato di sodio<\/a> e dell’anidride solforosa.<\/p>\n

Per produrre una soluzione NaHSO3, mescolare una soluzione di carbonato di sodio<\/a> con anidride solforosa. La reazione rilascia calore e richiede un recipiente di reazione con ventilazione adeguata.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di sodio<\/a> con il biossido di zolfo gassoso per produrre una soluzione di solfito di sodio, che viene poi acidificata per produrre una soluzione di NaHSO3. Per grandi quantit\u00e0 di NaHSO3 questo metodo si rivela utile.<\/p>\n

Per sintetizzare NaHSO3, l’acido solforico reagisce con il solfito di sodio<\/a> , creando una soluzione NaHSO3. Questo metodo \u00e8 utile quando \u00e8 necessaria una soluzione pi\u00f9 concentrata di NaHSO3.<\/p>\n

Usi del bisolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaHSO3 ha una vasta gamma di usi in vari settori. Ecco alcuni dei suoi usi comuni:<\/p>\n