{"id":752,"date":"2023-07-21T11:22:05","date_gmt":"2023-07-21T11:22:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metabisolfito-di-potassio-k2s2o5\/"},"modified":"2023-07-21T11:22:05","modified_gmt":"2023-07-21T11:22:05","slug":"metabisolfito-di-potassio-k2s2o5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metabisolfito-di-potassio-k2s2o5\/","title":{"rendered":"Metabisolfito di potassio \u2013 k2s2o5, 16731-55-8"},"content":{"rendered":"

Il metabisolfito di potassio (K2S2O5), noto anche come pirosolfito di potassio, \u00e8 un conservante comunemente utilizzato nella vinificazione e nella lavorazione degli alimenti. Funziona rilasciando anidride solforosa, che inibisce la crescita di batteri e lieviti, prolungando cos\u00ec la durata di conservazione dei prodotti.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Pirosolfito di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n K2S2O5<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 16731-55-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Disolfito di potassio, acido pirosolforoso, sale dipotassico, metabisolfito di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O5S2\/c;;1-6(2)7(3,4)5\/h;;(H,1,2)(H,3,4,5)\/q2*+1; \/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del metabisolfito di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula del metabisolfito di potassio<\/h3>\n

La formula chimica del metabisolfito di potassio \u00e8 K2S2O5. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di metabisolfito di potassio contiene due ioni di potassio, due atomi di zolfo e cinque atomi di ossigeno. La formula \u00e8 importante per determinare le propriet\u00e0 chimiche e il comportamento di K2S2O5 in diverse reazioni e processi.<\/p>\n

Massa molare del metabisolfito di potassio<\/h3>\n

K2S2O5 ha una massa molare di 222,31 g\/mol. Questo si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi: due atomi di potassio (39,10 g\/mol ciascuno), due atomi di zolfo (32,06 g\/mol ciascuno) e cinque atomi di ossigeno (16,00 g\/mol ciascuno). . La massa molare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di K2S2O5 necessaria in una particolare reazione o processo.<\/p>\n

Punto di ebollizione del metabisolfito di potassio<\/h3>\n

K2S2O5 non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere un punto di ebollizione. A temperature elevate, K2S2O5 si decompone per rilasciare anidride solforosa, che \u00e8 il principio attivo che agisce come conservante.<\/p>\n

Metabisolfito di potassio Punto di fusione<\/h3>\n

K2S2O5 ha un punto di fusione di circa 190\u00b0C (374\u00b0F). A questa temperatura il composto solido si scioglie e si trasforma in un liquido limpido. Il punto di fusione \u00e8 importante per determinare le condizioni appropriate di manipolazione e conservazione per K2S2O5.<\/p>\n

Densit\u00e0 del metabisolfito di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di K2S2O5 \u00e8 di circa 2,34 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un dato volume di K2S2O5 peser\u00e0 2,34 volte di pi\u00f9 dello stesso volume di acqua. La densit\u00e0 \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 appropriata di K2S2O5 da utilizzare in un particolare processo.<\/p>\n

Peso molecolare del metabisolfito di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare di K2S2O5 \u00e8 222,31 g\/mol. Questo si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi: due atomi di potassio, due atomi di zolfo e cinque atomi di ossigeno. Il peso molecolare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di K2S2O5 necessaria in una particolare reazione o processo. <\/p>\n

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\"Metabisolfito<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del metabisolfito di potassio<\/h3>\n

K2S2O5 ha una struttura molecolare composta da due ioni potassio (K+) e uno ione pirosolfito (S2O5^2-). Lo ione pirosolfito \u00e8 costituito da due atomi di zolfo e cinque atomi di ossigeno. I due ioni potassio sono attratti dallo ione pirosolfito caricato negativamente, formando un composto ionico stabile.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del metabisolfito di potassio<\/h3>\n

K2S2O5 \u00e8 solubile in acqua, alcool e glicerolo. La sua solubilit\u00e0 in acqua varia a seconda della temperatura e della concentrazione. A temperatura ambiente \u00e8 molto solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 70 g\/100 mL. Tuttavia, a concentrazioni pi\u00f9 elevate pu\u00f2 diventare meno solubile e formare precipitati.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca o giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,34 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da bianco a leggermente giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Solforoso, piccante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 222,31 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,34 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 190-240\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile (solido)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e glicerolo, leggermente solubile in etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile a temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile (solido)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.34<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-5,5 in soluzione al 10%.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del metabisolfito di potassio<\/strong><\/h2>\n

K2S2O5 pu\u00f2 comportare rischi per la sicurezza se non maneggiato correttamente. Se inalato pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, irritazione agli occhi e problemi respiratori. Il contatto diretto con la sostanza pu\u00f2 provocare arrossamento, prurito e sensazione di bruciore. Se ingerito pu\u00f2 causare anche problemi digestivi. La sostanza pu\u00f2 rilasciare gas tossico di anidride solforosa se riscaldata. \u00c8 quindi necessaria un’adeguata ventilazione durante la movimentazione e lo stoccaggio. \u00c8 importante indossare dispositivi di protezione individuale adeguati come guanti e occhiali di sicurezza durante la manipolazione di K2S2O5. Anche una corretta conservazione \u00e8 fondamentale, poich\u00e9 pu\u00f2 reagire con acidi, metalli e altri prodotti chimici.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Mantenere il contenitore ben chiuso e asciutto; Non ingerire; Indossare indumenti protettivi, guanti e protezioni per gli occhi\/il viso adeguati; In caso di contatto con gli occhi, immediatamente abbondantemente con acqua e risciacquare un medico; In caso di ingestione consultare immediatamente il medico e mostrargli il contenitore o l’etichetta.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 2676<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 \u2013 Sostanze corrosive<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (ratto, orale) \u2013 2.000 mg\/kg; LC50 (ratto, inalazione) \u2013 17 ppm\/4 ore<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del metabisolfito di potassio<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi possono sintetizzare K2S2O5.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione tra idrossido di potassio<\/a> e anidride solforosa. Il recipiente di reazione combina le due sostanze chimiche e le riscalda. Il gas risultante passa attraverso l’acqua, producendo solfito di potassio<\/a> . Il perossido di idrogeno ossida il solfito di potassio, formando solfato di potassio. L’anidride solforosa reagisce con il solfato di potassio per produrre K2S2O5.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di potassio<\/a> e dell’anidride solforosa. Il recipiente di reazione mescola le due sostanze chimiche e le riscalda. La miscela produce un gas che passa attraverso una soluzione di solfito di potassio<\/a> , creando bisolfito di potassio. Il perossido di idrogeno ossida il bisolfito di potassio, formando solfato di potassio. L’anidride solforosa reagisce con il solfato di potassio, producendo K2S2O5.<\/p>\n

Usi del metabisolfito di potassio<\/strong><\/h2>\n

K2S2O5 ha una vasta gamma di applicazioni in vari settori. Alcuni usi comuni includono:<\/p>\n