{"id":751,"date":"2023-07-21T11:33:45","date_gmt":"2023-07-21T11:33:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metabisolfito-di-sodio-na2s2o5\/"},"modified":"2023-07-21T11:33:45","modified_gmt":"2023-07-21T11:33:45","slug":"metabisolfito-di-sodio-na2s2o5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metabisolfito-di-sodio-na2s2o5\/","title":{"rendered":"Metabisolfito di sodio \u2013 na2s2o5, 7681-57-4"},"content":{"rendered":"

Il metabisolfito di sodio (Na2S2O5) \u00e8 un composto chimico utilizzato come conservante e antiossidante negli alimenti e nelle bevande. Pu\u00f2 anche essere utilizzato come disinfettante e sbiancante in vari settori.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Pirosolfito di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2S2O5<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7681-57-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Disolfito disodico, acido pirosolforoso, sale bisodico, pirosolfito di sodio, disolfito di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O5S2\/c;;1-6(2)7(3,4)5\/h;;(H,1,2)(H,3,4,5)\/q2*+1; \/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del metabisolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula del metabisolfito di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del metabisolfito di sodio \u00e8 Na2S2O5. \u00c8 composto da due ioni sodio (Na+) e uno ione disolfito (S2O5-2). Il composto \u00e8 una polvere cristallina bianca o giallastra, solubile in acqua ed emettente un odore pungente.<\/p>\n

Massa molare del metabisolfito di sodio<\/h3>\n

La massa molare di Na2S2O5 \u00e8 190,107 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche degli elementi presenti nel composto, che sono 22,99 g\/mol per il sodio, 32,06 g\/mol per lo zolfo e 15,99 g\/mol per l’ossigeno. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante che aiuta a determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una reazione chimica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del metabisolfito di sodio<\/h3>\n

Na2S2O5 ha un punto di fusione elevato di 150\u00b0C, ma si decompone prima di poter bollire. Il composto si decompone in anidride solforosa (SO2) e solfito di sodio (Na2SO3) ad una temperatura di circa 150\u00b0C. Pertanto, il punto di ebollizione di Na2S2O5 non \u00e8 applicabile.<\/p>\n

Metabisolfito di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Na2S2O5 \u00e8 150\u00b0C. A questa temperatura il composto subisce un cambiamento di fase da solido a liquido. Il punto di fusione \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica che aiuta a identificare e caratterizzare una sostanza.<\/p>\n

Densit\u00e0 del metabisolfito di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Na2S2O5 \u00e8 1,48 g\/mL. \u00c8 un composto relativamente denso che affonda nell’acqua. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica che aiuta a determinare la quantit\u00e0 di sostanza contenuta in un dato volume.<\/p>\n

Peso molecolare del metabisolfito di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Na2S2O5 \u00e8 190,107 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante che aiuta a calcolare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria per una reazione chimica. <\/p>\n

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\"Metabisolfito<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del metabisolfito di sodio<\/h3>\n

Na2S2O5 ha una struttura cristallina e appartiene al sistema cristallino ortorombico. Il reticolo cristallino \u00e8 composto da ioni sodio e ioni disolfito disposti secondo uno schema ripetuto. Il composto ha una geometria molecolare tetraedrica, con gli atomi di zolfo al centro del tetraedro.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del metabisolfito di sodio<\/h3>\n

Na2S2O5 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 54 g\/100 mL a 25\u00b0C. \u00c8 anche solubile in glicerolo e leggermente solubile in etanolo. La solubilit\u00e0 di una sostanza \u00e8 una propriet\u00e0 importante che determina la sua capacit\u00e0 di dissolversi in un dato solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca o giallastra<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.48<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da bianco a giallastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Acri<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 190,107 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 54 g\/100 ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in glicerolo e leggermente solubile in etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del metabisolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O5 pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. \u00c8 un forte agente riducente che pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio in caso di esposizione. L’ingestione del composto pu\u00f2 causare gravi disturbi gastrointestinali. Na2S2O5 deve essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili. Non deve essere miscelato con acidi forti, forti ossidanti o agenti riducenti. Durante la manipolazione del composto \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione come guanti, occhiali e respiratori. Le misure di emergenza, come stazioni per il lavaggio degli occhi ed estintori, dovrebbero essere prontamente disponibili in caso di incidente.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare indumenti e guanti protettivi. Non ingerire. Utilizzare con ventilazione adeguata.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 2676<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto): 1.000 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto): 11 mg\/L (4 ore)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del metabisolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O5 pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi, inclusa la reazione del bisolfito di sodio con l’anidride solforosa in presenza di un agente ossidante come il perossido di idrogeno<\/a> . Il processo riscalda l’addotto di bisolfito di sodio e anidride solforosa per formare Na2S2O5.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di sodio<\/a> con il biossido di zolfo gassoso, seguita dall’aggiunta di acido solforico per formare solfato di sodio<\/a> e Na2S2O5.<\/p>\n

Un altro metodo di sintesi prevede la reazione del carbonato di sodio con l’anidride solforosa e quindi il riscaldamento del solfito di sodio risultante in presenza di aria. Questo processo produce solfato di sodio e Na2S2O5.<\/p>\n

In presenza di un agente ossidante come il perossido di idrogeno<\/a> o l’acido nitrico, Na2S2O5 pu\u00f2 essere preparato facendo reagire lo zolfo con il solfito di sodio.<\/p>\n

Nell’industria, il metodo pi\u00f9 comune per sintetizzare Na2S2O5 \u00e8 quello di far reagire il bisolfito di sodio con l’anidride solforosa in presenza di un catalizzatore come il biossido di manganese. Il riscaldamento dell’addotto bisolfito di sodio\/anidride solforosa forma Na2S2O5.<\/p>\n

Usi del metabisolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O5 ha vari usi in diversi settori grazie alle sue forti propriet\u00e0 riducenti e alla sua capacit\u00e0 di agire come conservante e antiossidante. Alcuni degli usi comuni di Na2S2O5 includono:<\/p>\n