{"id":75,"date":"2023-07-26T10:55:40","date_gmt":"2023-07-26T10:55:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-cn-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T10:55:40","modified_gmt":"2023-07-26T10:55:40","slug":"struttura-cn-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-cn-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura cn-lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis CN- (ione cianuro) ha un atomo di carbonio (C) e un atomo di azoto (N) che contengono un triplo legame tra loro. C’\u00e8 1 coppia solitaria sull’atomo di carbonio (C) e sull’atomo di azoto (N). C’\u00e8 una carica formale -1 sull’atomo di carbonio (C).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis CN- (ione cianuro), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione CN<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione CN.<\/p>\n

Passi per disegnare la struttura di CN-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione CN<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> in un CN- (ione cianuro), \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo<\/a> di carbonio e nell’atomo di azoto.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio e dell’azoto utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione CN<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il carbonio<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 14<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’azoto<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 15<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione CN-<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 4 + 5 + 1 = 10<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui lo ione indicato \u00e8 lo ione CN. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale. <\/p>\n

\"CN-fase<\/figure>\n

Supponiamo che l’atomo di carbonio sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).<\/p>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola CN, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di azoto (N). <\/p>\n

\"CN-fase<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di azoto (N) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola CN.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo esterno.<\/p>\n

Qui nel diagramma della molecola CN, abbiamo assunto che l’atomo di carbonio fosse l’atomo centrale. L’azoto \u00e8 quindi l’atomo esterno.<\/p>\n

Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di azoto.<\/p>\n

Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di azoto forma un ottetto<\/a> ed \u00e8 quindi stabile. <\/p>\n

\"CN-fase<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione CN.<\/p>\n

Lo ione CN ha un totale di 10 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 8 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Devi mettere questi 2<\/strong> elettroni sull’atomo di carbonio nel diagramma sopra della molecola CN. <\/p>\n

\"CN-fase<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 di questo atomo di carbonio (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto oppure no.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui questo atomo di carbonio non forma un ottetto. Il carbonio ha solo 4 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"CN-fase<\/figure>\n

Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di azoto. <\/p>\n

\"CN-fase<\/figure>\n

Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l\u2019atomo di carbonio non forma ancora un ottetto poich\u00e9 ha solo 6 elettroni. <\/p>\n

\"CN-fase<\/figure>\n

Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di azoto. <\/p>\n

\"CN-fase<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di carbonio otterr\u00e0 altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventer\u00e0 8. <\/p>\n

\"CN-passaggio<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto perch\u00e9 ha 8 elettroni.<\/p>\n

Passiamo ora al passaggio finale per verificare se la struttura di Lewis sopra \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di CN Lewis.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di carbonio (C) e sull’atomo di azoto (N) presente nella molecola CN.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola CN nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"CN-passaggio<\/figure>\n

Per l’atomo di carbonio (C):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 4 (perch\u00e9 il carbonio \u00e8 nel gruppo 14)
<\/strong> Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2<\/p>\n

Per l’atomo di azoto (N):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 l’azoto \u00e8 nel gruppo 15)
<\/strong> Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
NON<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di carbonio (C) ha una carica di -1<\/strong> e l’atomo di azoto (N) ha una carica di 0<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola CN. <\/p>\n

\"CN-fase<\/figure>\n

Questa carica complessiva -1<\/strong> sulla molecola CN \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"CN-passaggio<\/figure>\n

Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione CN, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Cos\u00ec facendo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione CN. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n