{"id":749,"date":"2023-07-21T11:50:05","date_gmt":"2023-07-21T11:50:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrosolfito-di-sodio-na2s2o4\/"},"modified":"2023-07-21T11:50:05","modified_gmt":"2023-07-21T11:50:05","slug":"idrosolfito-di-sodio-na2s2o4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrosolfito-di-sodio-na2s2o4\/","title":{"rendered":"Idrosolfito di sodio \u2013 na2s2o4, 7775-14-6"},"content":{"rendered":"

L’idrosolfito di sodio (Na2S2O4) \u00e8 una polvere cristallina bianca utilizzata come agente riducente in vari settori come quello tessile e della carta. Rimuove il colore dai tessuti e dalla pasta di carta.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ditionito di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2S2O4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7775-14-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Iposolfito di sodio, ditionato di sodio, solfossilato di sodio, idrogeno solfito di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O4S2\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrosolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di idrosolfito di sodio<\/h3>\n

La formula chimica dell’idrosolfito di sodio \u00e8 Na2S2O4. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di idrosolfito di sodio contiene due atomi di sodio, due atomi di zolfo e quattro atomi di ossigeno. La formula indica che il composto \u00e8 costituito da ioni sodio caricati positivamente e ioni solfito caricati negativamente.<\/p>\n

Massa molare dell’idrosolfito di sodio<\/h3>\n

La massa molare di Na2S2O4 \u00e8 174,11 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche degli elementi presenti in una molecola di Na2S2O4. La massa molare \u00e8 un parametro importante in stechiometria e viene utilizzato per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza in un dato campione del composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrosolfito di sodio<\/h3>\n

Na2S2O4 \u00e8 un composto stabile e non ha punto di ebollizione. Si decompone invece se riscaldato a temperature superiori a 150\u00b0C rilasciando anidride solforosa e vapore acqueo. La reazione di decomposizione \u00e8 esotermica e occorre prestare attenzione quando si riscalda Na2S2O4.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrosolfito di sodio<\/h3>\n

Il punto di fusione di Na2S2O4 \u00e8 300\u00b0C. A questa temperatura il composto solido si scioglie formando un liquido incolore. Il punto di fusione \u00e8 un parametro importante nel determinare la stabilit\u00e0 del composto e la sua idoneit\u00e0 per diverse applicazioni.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrosolfito di sodio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Na2S2O4 \u00e8 1,48 g\/ml. Questo valore indica che Na2S2O4 \u00e8 un composto relativamente denso rispetto all’acqua. La densit\u00e0 \u00e8 un parametro importante nel determinare la solubilit\u00e0 del composto e la sua capacit\u00e0 di mescolarsi con altre sostanze.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrosolfito di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Na2S2O4 \u00e8 174,11 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche degli elementi presenti in una molecola di Na2S2O4. Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante per determinare la quantit\u00e0 di sostanza in un dato campione del composto.<\/p>\n

Struttura dell’idrosolfito di sodio <\/h3>\n
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\"Idrosolfito<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura di Na2S2O4 \u00e8 tetraedrica, con gli atomi di zolfo situati agli angoli del tetraedro e gli atomi di ossigeno che formano i bordi. Gli ioni sodio si trovano al centro del tetraedro. La struttura di Na2S2O4 \u00e8 importante per comprenderne le propriet\u00e0 chimiche e fisiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’idrosolfito di sodio<\/h3>\n

Na2S2O4 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 58 g\/100 mL a 20\u00b0C. La solubilit\u00e0 \u00e8 influenzata dalla temperatura e dal pH, con una maggiore solubilit\u00e0 osservata a temperature pi\u00f9 elevate e valori di pH pi\u00f9 bassi. L’elevata solubilit\u00e0 di Na2S2O4 lo rende utile in varie applicazioni come l’industria tessile e della carta dove viene utilizzato come agente riducente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.48<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 174,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 300\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone a 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, glicerolo, etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7-8 (soluzione all’1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrosolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O4 \u00e8 generalmente sicuro se maneggiato e utilizzato correttamente, ma pu\u00f2 comportare alcuni pericoli se maneggiato in modo errato o utilizzato in modo inappropriato. \u00c8 classificato come sostanza pericolosa e pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi se entra in contatto con queste parti del corpo. Anche l’inalazione di polvere o nebbia di Na2S2O4 pu\u00f2 irritare il sistema respiratorio. Na2S2O4 \u00e8 anche un agente riducente, il che significa che pu\u00f2 reagire con altri prodotti chimici per produrre gas infiammabili o esplosivi. Per evitare incidenti e lesioni \u00e8 necessario seguire misure di sicurezza adeguate, come indossare dispositivi di protezione e maneggiare la sostanza in aree ben ventilate.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n XI, C<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Non inalare polvere o nebbia. Indossare dispositivi di protezione. Manipolare in aree ben ventilate.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1384<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28311000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 4.2<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50: 1.520 mg\/kg (orale, ratto); LC50: 1840 ppm\/4h (inalazione, ratto)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’idrosolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare Na2S2O4, ma i pi\u00f9 comuni prevedono la reazione del bisolfito di sodio e del ditionito di sodio.<\/p>\n

Un metodo prevede l’aggiunta di bisolfito di sodio a una soluzione di idrossido di sodio<\/a> e ditionito di sodio, mentre un altro metodo prevede il riscaldamento di una miscela di bisolfito di sodio e ditionito di sodio.<\/p>\n

La formazione di Na2S2O4 produce una polvere cristallina bianca che pu\u00f2 essere raccolta e purificata utilizzando entrambi i metodi.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare Na2S2O4 prevede la reazione tra anidride solforosa e boroidruro di sodio<\/a> . La reazione produce Na2S2O4, borato di sodio e idrogeno gassoso. Questo metodo \u00e8 generalmente meno comune dei metodi con bisolfito di sodio e ditionito di sodio.<\/p>\n

Usi dell’idrosolfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O4 ha vari usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n