{"id":745,"date":"2023-07-21T12:28:26","date_gmt":"2023-07-21T12:28:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfito-di-magnesio-mgso3\/"},"modified":"2023-07-21T12:28:26","modified_gmt":"2023-07-21T12:28:26","slug":"solfito-di-magnesio-mgso3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfito-di-magnesio-mgso3\/","title":{"rendered":"Solfito di magnesio \u2013 mgso3, 7757-88-2"},"content":{"rendered":"

Il solfito di magnesio (MgSO3) \u00e8 un composto composto da ioni magnesio e solfito. \u00c8 comunemente usato come conservante alimentare e antiossidante nell’industria alimentare.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Solfito di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n MgSO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7757-88-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Solfonato di magnesio, triossido di zolfo di magnesio, E-536<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del solfito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di solfito di magnesio<\/h3>\n

Il solfito di magnesio ha una formula chimica MgSO3, che indica che \u00e8 composto da un atomo di magnesio, un atomo di zolfo e tre atomi di ossigeno. Lo ione solfito \u00e8 uno ione poliatomico con la formula SO3 2-, costituito da un atomo di zolfo centrale legato a tre atomi di ossigeno. Lo ione Mg ha una carica pari a +2, mentre lo ione SO3 2- ha una carica pari a -2, rendendo il composto elettricamente neutro.<\/p>\n

Massa molare del solfito di magnesio<\/h3>\n

La massa molare di MgSO3 \u00e8 104,37 g\/mol, che corrisponde alla somma delle masse atomiche di un atomo di magnesio, un atomo di zolfo e tre atomi di ossigeno. Questo valore \u00e8 importante per calcolare la quantit\u00e0 di MgSO3 richiesta per una particolare reazione, nonch\u00e9 per determinare la stechiometria delle equazioni chimiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfito di magnesio<\/h3>\n

MgSO3 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione, quindi non ha un punto di ebollizione specifico. Invece, inizia a scomporsi in ossido di magnesio e anidride solforosa a temperature superiori a 700\u00b0C. Questo processo di decomposizione pu\u00f2 essere accelerato dall’esposizione all’aria o all’umidit\u00e0, rendendo MgSO3 un composto relativamente instabile.<\/p>\n

Solfito di magnesio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di MgSO3 \u00e8 di circa 150\u00b0C. A questa temperatura il composto inizia a decomporsi in ossido di magnesio e anidride solforosa. Il processo di decomposizione \u00e8 esotermico, ovvero rilascia calore. Il punto di fusione di MgSO3 \u00e8 importante per comprendere le sue propriet\u00e0 come solido, come la sua solubilit\u00e0 e la struttura cristallina.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfito di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di MgSO3 varia a seconda della sua forma fisica, ma generalmente varia da 2,5 a 3,0 g\/mL. Questo valore \u00e8 importante per determinare la massa di un dato volume di MgSO3, nonch\u00e9 per comprenderne il comportamento in soluzione. La densit\u00e0 di MgSO3 pu\u00f2 essere utilizzata anche per calcolare la sua densit\u00e0, che \u00e8 una misura della sua densit\u00e0 relativa rispetto all’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare del solfito di magnesio<\/h3>\n

Il peso molecolare di MgSO3 \u00e8 104,37 g\/mol. Questo valore \u00e8 importante per comprendere le propriet\u00e0 fisiche e chimiche del composto, nonch\u00e9 per calcolare la quantit\u00e0 di MgSO3 richiesta per una particolare reazione. Il peso molecolare di MgSO3 pu\u00f2 essere calcolato sommando i pesi atomici di un atomo di magnesio, un atomo di zolfo e tre atomi di ossigeno.<\/p>\n

Struttura del solfito di magnesio <\/h3>\n
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\"Solfito<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura di MgSO3 si basa su un reticolo cristallino di ioni Mg+2 e ioni SO3 2-. Gli ioni Mg+2 sono circondati da sei atomi di ossigeno disposti in modo ottaedrico, mentre gli ioni SO3 2- sono collegati agli ioni magnesio tramite due atomi di ossigeno. La struttura cristallina di MgSO3 \u00e8 importante per comprenderne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche, come la solubilit\u00e0 e la reattivit\u00e0.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del solfito di magnesio<\/h3>\n

MgSO3 \u00e8 scarsamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 7,5 g\/L a temperatura ambiente. Questa bassa solubilit\u00e0 \u00e8 dovuta alla struttura cristallina del composto, che rende difficile la penetrazione e la dissoluzione delle molecole d’acqua nel solido. MgSO3 \u00e8 pi\u00f9 solubile in soluzioni acide perch\u00e9 l’acido pu\u00f2 reagire con lo ione solfito per formare bisolfito e acido solforoso. La solubilit\u00e0 di MgSO3 \u00e8 importante per comprendere il suo comportamento in soluzione, nonch\u00e9 per determinarne l’efficacia come conservante alimentare e antiossidante.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere bianca o cristalli<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,5 \u2013 3,0<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 104,37 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n Da 2,5 a 3,0 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Intorno ai 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone sopra i 700\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile, circa 7,5 g\/L a temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Pi\u00f9 solubile in soluzioni acide<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del solfito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Il MgSO3 non \u00e8 considerato una sostanza molto pericolosa. Tuttavia pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e alle vie respiratorie per contatto o inalazione. L’ingestione di MgSO3 pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale ed eventualmente vomito. L’esposizione prolungata ad alte concentrazioni pu\u00f2 provocare danni ai polmoni o irritazione delle vie respiratorie. \u00c8 quindi importante maneggiare MgSO3 con cura, indossando adeguati dispositivi di protezione individuale ed evitando l’inalazione di polveri o fumi. MgSO3 deve essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili come forti ossidanti, acidi e basi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare l’inalazione di polvere o fumi. Indossare adeguati dispositivi di protezione individuale.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2833.29<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0, pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e alle vie respiratorie per contatto o inalazione. L’ingestione pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale ed eventualmente vomito. L’esposizione prolungata ad alte concentrazioni pu\u00f2 provocare danni ai polmoni o irritazione delle vie respiratorie.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del solfito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgSO3 pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi, come la reazione dell’acido solforoso o del biossido di zolfo gassoso con ossido di magnesio o idrossido di magnesio.<\/p>\n

In un metodo, la reazione dell’ossido di magnesio con l’acqua forma idrossido di magnesio<\/a> , che poi reagisce con l’acido solforoso per produrre MgSO3.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di magnesio<\/a> con il biossido di zolfo gassoso in presenza di acqua per formare MgSO3.<\/p>\n

In un altro metodo, la reazione del solfato di magnesio<\/a> con solfito di sodio<\/a> o solfito di potassio<\/a> pu\u00f2 sintetizzare MgSO3. Questa reazione produce un precipitato di MgSO3, che i ricercatori possono isolare mediante filtrazione ed essiccazione.<\/p>\n

La reazione dell’acetato di magnesio con il biossido di zolfo gassoso in presenza di acqua pu\u00f2 preparare MgSO3. Quindi lavare e asciugare il precipitato di MgSO3 risultante.<\/p>\n

Questi metodi possono essere utilizzati per produrre MgSO3 per una variet\u00e0 di applicazioni, tra cui la produzione di carta e pasta di legno, la lavorazione di alimenti e bevande e il trattamento delle acque.<\/p>\n

Usi del solfito di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgSO3 ha vari usi in diversi settori. Ecco alcuni dei suoi usi comuni:<\/p>\n