{"id":743,"date":"2023-07-21T12:50:53","date_gmt":"2023-07-21T12:50:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/caso3-solfito-di-calcio\/"},"modified":"2023-07-21T12:50:53","modified_gmt":"2023-07-21T12:50:53","slug":"caso3-solfito-di-calcio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/caso3-solfito-di-calcio\/","title":{"rendered":"Solfito di calcio \u2013 caso3, 10257-55-3"},"content":{"rendered":"

Il solfito di calcio (CaSO3) \u00e8 un composto che contiene ioni Ca2+ e SO32-. Viene spesso utilizzato come conservante alimentare, antiossidante e purificatore dell’acqua grazie alla sua capacit\u00e0 di rimuovere le impurit\u00e0 e prevenire il deterioramento.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Solfito di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CaSO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10257-55-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Solfito di calcio; Acido solforoso, sale di calcio; Acido solforoso di calcio; Acido solforoso di calcio; E226<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del solfito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula di solfito di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del solfito di calcio \u00e8 CaSO3. Questo composto \u00e8 composto da uno ione Ca2+ e uno ione SO32-. Il solfito di calcio pu\u00f2 essere preparato facendo reagire l’idrossido di calcio con acido solforoso. \u00c8 comunemente usato nell’industria alimentare come conservante e antiossidante, nonch\u00e9 come depuratore dell’acqua.<\/p>\n

Massa molare del solfito di calcio<\/h3>\n

La massa molare di CaSO3 \u00e8 120,14 g\/mol. Questo pu\u00f2 essere calcolato aggiungendo le masse atomiche di calcio (40,08 g\/mol), zolfo (32,06 g\/mol) e tre atomi di ossigeno (16,00 g\/mol ciascuno).<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfito di calcio<\/h3>\n

CaSO3 non ha un punto di ebollizione ben definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Tuttavia, pu\u00f2 essere riscaldato fino a una temperatura di circa 450\u00b0C prima che avvenga la decomposizione. Questo perch\u00e9 CaSO3 \u00e8 un composto instabile e tende a decomporsi in solfato di calcio e anidride solforosa quando riscaldato.<\/p>\n

Punto di fusione del solfito di calcio<\/h3>\n

Il punto di fusione di CaSO3 \u00e8 di circa 1520\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido passa allo stato liquido. CaSO3 ha una struttura cristallina e fonde ad alte temperature a causa dei forti legami ionici tra ioni calcio e solfito.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfito di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di CaSO3 \u00e8 di circa 2,71 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un millilitro di CaSO3 ha una massa di 2,71 grammi. L’elevata densit\u00e0 di CaSO3 \u00e8 dovuta alla presenza dello ione calcio, che ha un’elevata massa atomica.<\/p>\n

Peso molecolare del solfito di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di CaSO3 \u00e8 120,14 g\/mol. Questo pu\u00f2 essere calcolato aggiungendo i pesi atomici di calcio, zolfo e tre atomi di ossigeno nel composto. Il peso molecolare di CaSO3 \u00e8 importante per determinarne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche. <\/p>\n

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\"Solfito<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del solfito di calcio<\/h3>\n

La struttura di CaSO3 \u00e8 costituita da uno ione Ca2+ e uno ione SO32-. Lo ione calcio \u00e8 circondato da sei atomi di ossigeno, mentre lo ione solfito ha due atomi di ossigeno e un atomo di zolfo. Lo ione Ca2+ e lo ione SO32- sono tenuti insieme da legami ionici, che sono forti forze elettrostatiche di attrazione tra ioni con carica opposta.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del solfito di calcio<\/h3>\n

CaSO3 \u00e8 scarsamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 0,17 g\/100 ml a temperatura ambiente. Ci\u00f2 significa che solo una piccola quantit\u00e0 di CaSO3 pu\u00f2 dissolversi nell’acqua e le restanti particelle solide rimarranno sospese nell’acqua. La solubilit\u00e0 di CaSO3 \u00e8 influenzata da fattori quali temperatura, pH e presenza di altri ioni.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere bianca o solido cristallino<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.71<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 120,14 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,71 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1520\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile, ca. 0,17 g\/100 ml a temperatura ambiente.<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in alcool ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.91<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Leggermente basico (pH 8-9 se disciolto in acqua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del solfito di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaSO3 \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso nelle applicazioni di trattamento degli alimenti e dell’acqua. Tuttavia, come qualsiasi sostanza chimica, pu\u00f2 comportare alcuni pericoli se non maneggiata correttamente. CaSO3 \u00e8 irritante per la pelle e gli occhi e pu\u00f2 causare irritazione alle vie respiratorie se inalato. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 di CaSO3 pu\u00f2 causare nausea, vomito e diarrea. Quando si maneggia CaSO3, \u00e8 necessario adottare adeguate precauzioni di sicurezza, come indossare guanti e occhiali protettivi. Si dovrebbe consultare immediatamente un medico se si entra in contatto con CaSO3 sulla pelle, sugli occhi o se lo si ingerisce. \u00c8 inoltre importante seguire le corrette procedure di conservazione e smaltimento del CaSO3 per ridurre al minimo i potenziali rischi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno assegnato<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con gli occhi, la pelle e gli indumenti. Indossare guanti e occhiali protettivi durante la manipolazione. In caso di contatto, sciacquare le zone interessate con acqua. In caso di ingestione, consultare immediatamente un medico.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 283210<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Il solfito di calcio \u00e8 considerato non tossico a basse concentrazioni, ma pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale e altri effetti sulla salute a dosi elevate.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del solfito di calcio<\/strong><\/h2>\n

La reazione dell’acido solforoso con l’idrossido di calcio<\/a> pu\u00f2 sintetizzare CaSO3. La reazione produce CaSO3 e acqua come sottoprodotti.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di calcio<\/a> con l\u2019acido solforoso, che produce CaSO3, acqua e anidride carbonica. Tipicamente, i chimici effettuano la reazione in una soluzione acquosa a temperatura ambiente o leggermente superiore.<\/p>\n

In un altro metodo, la reazione dell’ossido di calcio<\/a> con l’anidride solforosa e quindi l’aggiunta di acqua al prodotto risultante produce CaSO3.<\/p>\n

In ambienti industriali, l’assorbimento dell’anidride solforosa in una sospensione di idrossido di calcio<\/a> generalmente produce CaSO3. Questo processo produce una miscela di CaSO3 e solfato di calcio, che pu\u00f2 essere separata mediante filtrazione o altri metodi. Il CaSO3 risultante pu\u00f2 essere utilizzato in una variet\u00e0 di applicazioni, compreso il trattamento dell’acqua e come conservante alimentare.<\/p>\n

Nel complesso, esistono diversi metodi per sintetizzare CaSO3, ciascuno con i propri vantaggi e limiti a seconda dell’applicazione specifica e della purezza desiderata del prodotto finale.<\/p>\n

Usi del solfito di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaSO3 ha vari usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni usi comuni di CaSO3 includono:<\/p>\n