{"id":741,"date":"2023-07-21T13:04:33","date_gmt":"2023-07-21T13:04:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfito-di-sodio-na2so3\/"},"modified":"2023-07-21T13:04:33","modified_gmt":"2023-07-21T13:04:33","slug":"solfito-di-sodio-na2so3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfito-di-sodio-na2so3\/","title":{"rendered":"Solfito di sodio \u2013 na2so3, 7757-83-7"},"content":{"rendered":"

Il solfito di sodio, noto anche come Na2SO3, \u00e8 una polvere cristallina bianca comunemente utilizzata come conservante nell’industria alimentare e come agente riducente in fotografia.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Solfito disodico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2SO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7757-83-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Solfito di sodio; Solfito disodico; Acido solforoso, sale bisodico; Solfonato di sodio; Solfito di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O3S\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del solfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di solfito di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del solfito di sodio \u00e8 Na2SO3. \u00c8 composto da due ioni Na+ e uno ione SO32-. Gli ioni Na+ trasportano una carica positiva mentre lo ione SO32- trasporta una carica negativa. Il solfito di sodio \u00e8 un composto ionico che forma una polvere cristallina bianca.<\/p>\n

Massa molare del solfito di sodio<\/h3>\n

La massa molare di Na2SO3 \u00e8 126,04 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche di ciascun elemento presente nel composto. Le masse atomiche di sodio, zolfo e ossigeno sono rispettivamente 22,99 g\/mol, 32,06 g\/mol e 15,99 g\/mol. La massa molare \u00e8 un parametro importante utilizzato nei calcoli stechiometrici e pu\u00f2 essere utilizzato anche per determinare la quantit\u00e0 di sostanza presente in un campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfito di sodio<\/h3>\n

Na2SO3 ha un punto di ebollizione relativamente alto di 1650\u00b0C. Ci\u00f2 \u00e8 dovuto ai forti legami ionici tra gli ioni Na+ e SO32-, che richiedono una grande quantit\u00e0 di energia per rompersi. Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dalla fase liquida a quella gassosa. A questa temperatura, la pressione del vapore del liquido \u00e8 uguale alla pressione atmosferica.<\/p>\n

Punto di fusione del solfito di sodio<\/h3>\n

Il punto di fusione di Na2SO3 \u00e8 33,4\u00b0C. Questo punto di fusione relativamente basso \u00e8 dovuto alle deboli forze intermolecolari tra le molecole di Na2SO3. Quando riscaldato, le forze intermolecolari vengono superate e il Na2SO3 solido si scioglie in un liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfito di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Na2SO3 \u00e8 2,633 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 definita come la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. L’elevata densit\u00e0 di Na2SO3 \u00e8 dovuta alla sua natura ionica e alla presenza di due ioni sodio per ione solfito nella sua struttura.<\/p>\n

Peso molecolare del solfito di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Na2SO3 \u00e8 126,04 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando i pesi atomici di ciascun elemento presente nel composto. Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante utilizzato nei calcoli stechiometrici e pu\u00f2 essere utilizzato anche per determinare la quantit\u00e0 di sostanza presente in un campione. <\/p>\n

\n
\"Solfito<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del solfito di sodio<\/h3>\n

Na2SO3 ha una struttura cristallina con due ioni Na+ e uno ione SO32- disposti in uno schema ripetuto. Gli ioni Na+ sono disposti in un reticolo cubico a facce centrate, mentre gli ioni SO32- occupano i siti ottaedrici del reticolo. I legami ionici tra gli ioni Na+ e SO32- danno luogo ad una struttura cristallina stabile.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del solfito di sodio<\/h3>\n

Na2SO3 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 22,4 g\/100 mL a 20\u00b0C. Questa elevata solubilit\u00e0 \u00e8 dovuta alla natura ionica di Na2SO3, che gli consente di dissociarsi in acqua e formare ioni Na+ e SO32-. La solubilit\u00e0 di Na2SO3 in acqua aumenta con la temperatura, poich\u00e9 l’energia cinetica delle molecole aumenta e nella soluzione vengono rilasciati pi\u00f9 ioni.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.633 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 126,04 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.633 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 33,4\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1650\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in glicerolo, leggermente solubile in etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6:35<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 8,3 \u2013 9,5 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del solfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2SO3 pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e, se ingerito, pu\u00f2 provocare nausea, vomito e dolore addominale. Pu\u00f2 anche causare irritazione alle vie respiratorie se inalato. Inoltre, Na2SO3 pu\u00f2 reagire con altre sostanze chimiche per produrre gas tossici, come il biossido di zolfo, che pu\u00f2 essere dannoso per la salute. \u00c8 quindi importante indossare adeguati dispositivi di protezione individuale durante la manipolazione di Na2SO3 ed evitare l’esposizione degli occhi, della pelle e delle mucose. Na2SO3 deve inoltre essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Xi,O<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. In caso di contatto sciacquare immediatamente e abbondantemente con acqua e consultare un medico. Non ingerire. Evitare l’inalazione di polvere. Indossare adeguati dispositivi di protezione individuale. Tenere lontano da fonti di calore, scintille e fiamme.<\/td>\n<\/tr>\n
UN ID<\/td>\n 1384<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 283210<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 \u2013 Sostanze corrosive<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) \u2013 1.640 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto) \u2013 63 mg\/m\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del solfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare Na2SO3.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire l’idrossido di sodio<\/a> con il biossido di zolfo gassoso in presenza di acqua. La reazione produce Na2SO3 e acqua come sottoprodotti.<\/p>\n

In un altro metodo, il carbonato di sodio<\/a> reagisce con il biossido di zolfo in presenza di acqua, producendo Na2SO3 e biossido di carbonio. Per aumentare la resa di Na2SO3, questa reazione pu\u00f2 essere effettuata a temperature e pressioni elevate.<\/p>\n

La reazione del bisolfito di sodio con l’idrossido di sodio<\/a> pu\u00f2 sintetizzare Na2SO3. Questa reazione produce Na2SO3, acqua e cloruro di sodio come sottoprodotti.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del solfuro di sodio con il biossido di zolfo gassoso in presenza di acqua per produrre Na2SO3 e gas di idrogeno solforato.<\/p>\n

Per sintetizzare Na2SO3, il solfato di sodio<\/a> deve essere trattato con anidride solforosa in presenza di un agente riducente, come il carbone attivo. Questa reazione produce Na2SO3 e anidride carbonica.<\/p>\n

Ciascuno di questi metodi presenta vantaggi e svantaggi e la scelta del metodo dipende da vari fattori, come la resa desiderata, la purezza e il costo del prodotto e la disponibilit\u00e0 di reagenti e attrezzature.<\/p>\n

Usi del solfito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2SO3 ha diversi importanti usi industriali e commerciali, tra cui:<\/p>\n

    \n
  1. Fotografia: utilizzato come agente riducente e conservante nelle soluzioni di sviluppo fotografico. Ci\u00f2 aiuta a stabilizzare l’immagine e a prevenire lo sbiadimento.<\/li>\n
  2. Trattamento dell’acqua: utilizzato per rimuovere il cloro e l’ossigeno in eccesso dall’acqua negli impianti di trattamento delle acque industriali e comunali. Aiuta anche a prevenire la corrosione di tubi e apparecchiature.<\/li>\n
  3. Industria della carta e della pasta di legno: utilizzato nella produzione di carta e pasta di legno per sbiancare e ridurre il contenuto di lignina della pasta. Ci\u00f2 aiuta a migliorare la qualit\u00e0 e il colore della carta.<\/li>\n
  4. Industria alimentare: utilizzato come conservante e antiossidante nell’industria alimentare. Aiuta a prevenire lo scolorimento e il deterioramento degli alimenti, come frutta secca, vino e birra.<\/li>\n
  5. Industria tessile: utilizzato come agente riducente e agente sbiancante nell’industria tessile per rimuovere il colorante in eccesso e migliorare la solidit\u00e0 del colore dei tessuti.<\/li>\n
  6. Industria chimica: utilizzato come agente riducente in varie reazioni chimiche, come nella produzione di coloranti, prodotti farmaceutici e polimeri.<\/li>\n
  7. Altri usi: utilizzato anche nella produzione di detersivi, prodotti in pelle e prodotti per la cura personale, come tinture per capelli e shampoo.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: Cos’\u00e8 il normale solfito di sodio in una caldaia?<\/h3>\n

    R: La concentrazione normale di Na2SO3 in una caldaia \u00e8 generalmente compresa tra 20 e 40 parti per milione (ppm), a seconda della pressione operativa e di altri fattori.<\/p>\n

    D: Come si bilancia l’anidride solforosa con l’idrossido di sodio per formare solfito di sodio e acqua?<\/h3>\n

    R: Per bilanciare l’equazione per la reazione del biossido di zolfo e dell’idrossido di sodio per formare Na2SO3 e acqua, \u00e8 necessario assicurarsi che ci sia un numero uguale di atomi di ciascun elemento nei due lati dell’equazione. L’equazione bilanciata sarebbe SO2 + 2NaOH \u2192 Na2SO3 + H2O.<\/p>\n

    D: Cos’\u00e8 il solfito di sodio?<\/h3>\n

    R: Na2SO3 \u00e8 un composto cristallino bianco comunemente utilizzato in varie applicazioni industriali e commerciali, come la fotografia, il trattamento delle acque, la produzione di carta e la conservazione degli alimenti.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la formula del solfito di sodio?<\/h3>\n

    R: La formula del solfito di sodio \u00e8 Na2SO3.<\/p>\n

    D: \u00c8 a base di solfito di sodio?<\/h3>\n

    R: Na2SO3 \u00e8 un sale di una base forte (idrossido di sodio) e di un acido debole (acido solforoso) e quindi ha propriet\u00e0 basiche. Tuttavia, non \u00e8 generalmente considerata una base solida.<\/p>\n

    D: Il solfito di sodio \u00e8 stabile in acqua?<\/h3>\n

    R: Na2SO3 \u00e8 relativamente stabile in acqua, ma pu\u00f2 decomporsi gradualmente nel tempo, soprattutto in presenza di ossigeno o altri agenti ossidanti.<\/p>\n

    D: Il solfito di sodio \u00e8 infiammabile?<\/h3>\n

    R: Na2SO3 non \u00e8 infiammabile, ma pu\u00f2 reagire con alcuni agenti ossidanti per rilasciare anidride solforosa, che \u00e8 irritante per le vie respiratorie e pu\u00f2 essere infiammabile.<\/p>\n

    D: Dove acquistare localmente il solfito di sodio?<\/h3>\n

    R: Na2SO3 pu\u00f2 essere acquistato da societ\u00e0 di fornitura di prodotti chimici, fornitori industriali e alcuni rivenditori specializzati. Potrebbe anche essere disponibile presso alcuni negozi di ferramenta locali o centri di bricolage.<\/p>\n

    D: Quali alimenti contengono solfito di sodio?<\/h3>\n

    R: Na2SO3 \u00e8 comunemente usato come conservante in alimenti come vino, birra, frutta secca e alcune carni lavorate.<\/p>\n

    D: Quale prodotto equivale al solfito di sodio?<\/h3>\n

    R: Il bisolfito di sodio \u00e8 un composto simile che pu\u00f2 essere utilizzato come sostituto di Na2SO3 in alcune applicazioni. Altri sostituti possono includere metabisolfito di sodio o metabisolfito di potassio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Il solfito di sodio, noto anche come Na2SO3, \u00e8 una polvere cristallina bianca comunemente utilizzata come conservante nell’industria alimentare e come agente riducente in fotografia. Nome IUPAC Solfito disodico Formula molecolare Na2SO3 numero CAS 7757-83-7 Sinonimi Solfito di sodio; Solfito disodico; Acido solforoso, sale bisodico; Solfonato di sodio; Solfito di sodio InChI InChI=1S\/2Na.H2O3S\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2 Propriet\u00e0 del … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nSolfito di sodio - Na2SO3, 7757-83-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il solfito di sodio, noto anche come Na2SO3, \u00e8 una polvere cristallina bianca comunemente utilizzata come conservante nell'industria alimentare e come conservante.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfito-di-sodio-na2so3\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Solfito di sodio - 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