{"id":74,"date":"2023-07-26T11:16:09","date_gmt":"2023-07-26T11:16:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/oh-struttura-di-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T11:16:09","modified_gmt":"2023-07-26T11:16:09","slug":"oh-struttura-di-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/oh-struttura-di-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura di oh-lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis OH- (ione idrossido) ha un atomo di ossigeno (O) e un atomo di idrogeno (H) che contengono un singolo legame tra loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O). C’\u00e8 una carica formale -1 sull’atomo di ossigeno (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis OH- (ione idrossido), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis d’ ione OH-<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione OH.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di OH-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione OH<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> in un OH- (ione idrossido), devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo<\/a> di ossigeno e in un atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’ossigeno e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione OH<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [1]<\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’idrogeno \u00e8 un elemento del gruppo 1<\/a> della tavola periodica.[2]<\/sup><\/a> Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno \u00e8 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno \u00e8 presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione OH-<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 6 + 1 + 1 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Qui lo ione dato \u00e8 lo ione OH. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.<\/p>\n

(Ricorda:<\/strong> se nella molecola data \u00e8 presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.) <\/p>\n

\"OH-passaggio<\/figure>\n

Supponiamo che l’atomo di ossigeno sia un atomo centrale (perch\u00e9 dobbiamo tenere fuori l’idrogeno in qualsiasi struttura di Lewis).<\/p>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola OH, devi mettere le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di ossigeno (O) e l’atomo di idrogeno (H). <\/p>\n

\"OH-passaggio<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che l’atomo di ossigeno (O) e l’atomo di idrogeno (H) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola OH.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo esterno.<\/p>\n

Qui nel diagramma della molecola OH, abbiamo assunto che l’atomo di ossigeno fosse l’atomo centrale. L’idrogeno \u00e8 quindi l’atomo esterno.<\/p>\n

Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di idrogeno.<\/p>\n

Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di idrogeno forma un duplice<\/a> ed \u00e8 quindi stabile. <\/p>\n

\"OH-passaggio<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione OH.<\/p>\n

Lo ione OH- ha un totale di 8 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 2 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 \u2013 2 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Devi posizionare questi 6<\/strong> elettroni sull’atomo di ossigeno nel diagramma sopra della molecola OH. <\/p>\n

\"OH-passaggio<\/figure>\n

Quindi ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio, \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di ossigeno (O) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo di ossigeno (O), dobbiamo verificare se forma un ottetto<\/a> o meno. <\/p>\n

\"OH-passaggio<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di ossigeno forma un ottetto. Ci\u00f2 significa che ha 8 elettroni.<\/p>\n

E quindi l’atomo di ossigeno \u00e8 stabile.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di OH \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di OH.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sull’atomo di ossigeno (O) e sull’atomo di idrogeno (H) presente nella molecola OH.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola OH nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"OH-passaggio<\/figure>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6<\/p>\n

Per l’atomo di idrogeno (H):<\/strong>
Elettrone di valenza = 1 (perch\u00e9 l’idrogeno \u00e8 nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di ossigeno (O) ha una carica di -1<\/strong> e l’atomo di idrogeno (H) ha una carica di 0<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola OH. <\/p>\n

\"OH-passaggio<\/figure>\n

Questa carica complessiva -1<\/strong> sulla molecola OH \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"OH-passaggio<\/figure>\n

Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione OH, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione OH. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n