{"id":737,"date":"2023-07-21T13:47:47","date_gmt":"2023-07-21T13:47:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tiosolfato-di-calcio-cao3s2\/"},"modified":"2023-07-21T13:47:47","modified_gmt":"2023-07-21T13:47:47","slug":"tiosolfato-di-calcio-cao3s2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tiosolfato-di-calcio-cao3s2\/","title":{"rendered":"Tiosolfato di calcio \u2013 cao3s2, 10124-41-1"},"content":{"rendered":"

Il tiosolfato di calcio (CaO3S2) \u00e8 un composto composto da calcio, ossigeno e zolfo. \u00c8 comunemente usato nell’industria medica e agricola come fertilizzante e come trattamento per determinate condizioni mediche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Tiosolfato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CaO3S2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10124-41-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Iposolfito di calcio; Tiosolfato di calcio; Solfidrato di calcio; Tiosolfonato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O3S2\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del tiosolfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula di tiosolfato di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del tiosolfato di calcio \u00e8 CaS2O3. Indica il tipo e il numero di atomi in una molecola. La formula pu\u00f2 essere utilizzata per determinare la massa molare e altre propriet\u00e0 del composto.<\/p>\n

Massa molare del tiosolfato di calcio<\/h3>\n

La massa molare di CaO3S2 \u00e8 152,18 g\/mol. \u00c8 composto da un atomo di calcio, tre atomi di ossigeno e due atomi di zolfo. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata nei calcoli chimici, ad esempio per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per produrre una determinata reazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del tiosolfato di calcio<\/h3>\n

CaO3S2 non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 si decompone prima di essere bollito. Inizia a decomporsi intorno ai 75\u00b0C e rilascia anidride solforosa. Il punto di ebollizione di una sostanza \u00e8 la temperatura alla quale, ad una certa pressione, passa dallo stato liquido a quello gassoso.<\/p>\n

Tiosolfato di calcio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di CaO3S2 \u00e8 155\u00b0C. A questa temperatura il composto solido passa da solido a liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata per identificare e classificare le sostanze.<\/p>\n

Densit\u00e0 del tiosolfato di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di CaO3S2 \u00e8 2,67 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 di una sostanza pu\u00f2 essere utilizzata per determinare se gallegger\u00e0 o affonder\u00e0 in un’altra sostanza, come l’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare del tiosolfato di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di CaO3S2 \u00e8 152,18 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola. Il peso molecolare viene utilizzato per calcolare varie propriet\u00e0 di una sostanza, come la sua molarit\u00e0 o concentrazione. <\/p>\n

\n
\"Tiosolfato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del tiosolfato di calcio<\/h3>\n

La struttura di CaO3S2 \u00e8 composta da uno ione Ca2+ e uno ione S2O32-. Lo ione tiosolfato ha un atomo di zolfo centrale a cui sono attaccati quattro atomi di ossigeno. Due atomi di ossigeno hanno legami doppi e due sono legami singoli.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del tiosolfato di calcio<\/h3>\n

CaO3S2 \u00e8 leggermente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 16 g\/L a temperatura ambiente. \u00c8 pi\u00f9 solubile in acqua calda che in acqua fredda. La solubilit\u00e0 \u00e8 la quantit\u00e0 massima di una sostanza che pu\u00f2 dissolversi in un dato solvente a una temperatura e pressione specifiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 152,18 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 155\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 16 g\/l a temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Leggermente solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2 (dissociazione dell’acido tiosolfrico)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,0-8,5 (soluzione acquosa all’1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del tiosolfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaO3S2 \u00e8 generalmente considerato sicuro se maneggiato e utilizzato correttamente. Tuttavia, se inalato, pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e difficolt\u00e0 respiratorie. Pu\u00f2 anche causare irritazione gastrointestinale se ingerito. Quando si maneggia questo composto, \u00e8 importante indossare adeguati dispositivi di protezione individuale, come guanti e protezione per gli occhi. In caso di contatto con la pelle lavare abbondantemente con acqua. In caso di contatto con gli occhi, sciacquare con acqua per almeno 15 minuti. In caso di ingestione o inalazione, consultare immediatamente un medico. CaO3S2 deve essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare di respirare polvere\/fumi\/gas\/nebbia\/vapori\/aerosol. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (tossico)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) 1064 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto) >2.000 mg\/m3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del tiosolfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Esistono vari metodi per sintetizzare CaO3S2.<\/p>\n

Un metodo prevede la reazione dell’idrossido di calcio (Ca(OH)2) con Na2S2O3<\/a> in acqua per produrre CaO3S2 e idrossido di sodio (NaOH).<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire il solfato di calcio (CaSO4)<\/a> con il solfito di sodio (Na2SO3) e lo zolfo (S) in acqua per produrre CaO3S2 e solfato di sodio (Na2SO4).<\/p>\n

CaO3S2 pu\u00f2 essere ottenuto facendo reagire lo zolfo (S) e l’ossigeno (O2) con l’ossido di calcio (CaO)<\/a> o il carbonato di calcio (CaCO3)<\/a> in acqua. Questo metodo produce CaO3S2, solfato di calcio (CaSO4)<\/a> e anidride carbonica (CO2) come sottoprodotti.<\/p>\n

Per sintetizzare CaO3S2, Na2S2O3<\/a> pu\u00f2 essere fatto reagire con cloruro di calcio (CaCl2) in acqua. Questo metodo produce CaO3S2 e cloruro di sodio (NaCl) come sottoprodotti.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di calcio (Ca(OH)2)<\/a> con l’anidride solforosa (SO2) e l’ossigeno (O2) in acqua per produrre CaO3S2 e solfito di calcio (CaSO3) come sottoprodotti.<\/p>\n

Usi del tiosolfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaO3S2 ha vari usi in diversi settori. Alcuni dei suoi usi includono:<\/p>\n

    \n
  1. Agricoltura \u2013 Utilizzato come fertilizzante per fornire calcio e zolfo alle piante.<\/li>\n
  2. Fotografia \u2013 Utilizzato come agente fissante nell’elaborazione fotografica per rimuovere l’alogenuro d’argento in eccesso da stampe e negativi.<\/li>\n
  3. Trattamento dell’acqua \u2013 Utilizzato per rimuovere il cloro dall’acqua e neutralizzare il cloro nelle acque reflue.<\/li>\n
  4. Medicina \u2013 Utilizzato come trattamento per l’avvelenamento da cianuro perch\u00e9 reagisce con il cianuro per formare il tiocianato meno tossico.<\/li>\n
  5. Industriale \u2013 Utilizzato in vari processi industriali, come la produzione di pasta di legno e carta, la raffinazione del petrolio e la lavorazione tessile.<\/li>\n
  6. Industria alimentare \u2013 Utilizzato come conservante alimentare per prevenire la crescita di batteri e mantenere la freschezza degli alimenti.<\/li>\n
  7. Salute degli animali \u2013 Utilizzato come integratore nutrizionale per gli animali per fornire loro calcio e zolfo.<\/li>\n
  8. Cosmetici \u2013 Utilizzato nei cosmetici come agente condizionante per i capelli e idratante per la pelle.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: Cos’\u00e8 pi\u00f9 solubile in acqua, il tiosolfato di calcio o il tiosolfato di stronzio?<\/h3>\n

    R: CaO3S2 \u00e8 pi\u00f9 solubile in acqua rispetto al tiosolfato di stronzio.<\/p>\n

    D: Quale pensi che sia pi\u00f9 solubile in acqua, il tiosolfato di stronzio o il tiosolfato di calcio?<\/h3>\n

    R: CaO3S2 dovrebbe essere pi\u00f9 solubile in acqua rispetto al tiosolfato di stronzio.<\/p>\n

    D: Cosa costituisce un atomo di declorazione del tiosolfato di calcio?<\/h3>\n

    R: Un atomo di declorazione CaO3S2 \u00e8 costituito da un atomo di calcio, tre atomi di ossigeno, due atomi di zolfo e due ioni tiosolfato.<\/p>\n

    D: Come identificare il tiosolfato di calcio?<\/h3>\n

    R: CaO3S2 pu\u00f2 essere identificato attraverso le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche, nonch\u00e9 attraverso varie tecniche analitiche, come la spettroscopia infrarossa e la diffrazione dei raggi X.<\/p>\n

    D: Cosa significano i numeri nel tiosolfato di calcio?<\/h3>\n

    R: I numeri in CaO3S2 si riferiscono al numero di atomi di ciascun elemento presente nel composto. Ad esempio, CaO3S2 indica che esiste un atomo di calcio, tre atomi di ossigeno e due atomi di zolfo.<\/p>\n

    D: Cos’\u00e8 il trattamento dell’acqua con tiosolfato di calcio?<\/h3>\n

    R: CaO3S2 viene utilizzato nel trattamento dell’acqua per rimuovere il cloro dall’acqua e neutralizzare il cloro nelle acque reflue.<\/p>\n

    D: Esistono compresse di tiosolfato di calcio?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, le compresse di CaO3S2 sono disponibili come integratore nutrizionale per gli animali, fornendo loro calcio e zolfo.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Il tiosolfato di calcio (CaO3S2) \u00e8 un composto composto da calcio, ossigeno e zolfo. \u00c8 comunemente usato nell’industria medica e agricola come fertilizzante e come trattamento per determinate condizioni mediche. Nome IUPAC Tiosolfato di calcio Formula molecolare CaO3S2 numero CAS 10124-41-1 Sinonimi Iposolfito di calcio; Tiosolfato di calcio; Solfidrato di calcio; Tiosolfonato di calcio InChI … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nTiosolfato di calcio - CaO3S2, 10124-41-1<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il tiosolfato di calcio (CaO3S2) \u00e8 un composto composto da calcio, ossigeno e zolfo. \u00c8 comunemente usato in campo medico e agricolo\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tiosolfato-di-calcio-cao3s2\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Tiosolfato di calcio - 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