{"id":735,"date":"2023-07-21T14:03:49","date_gmt":"2023-07-21T14:03:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tiosolfato-di-sodio-na2s2o3\/"},"modified":"2023-07-21T14:03:49","modified_gmt":"2023-07-21T14:03:49","slug":"tiosolfato-di-sodio-na2s2o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tiosolfato-di-sodio-na2s2o3\/","title":{"rendered":"Tiosolfato di sodio \u2013 na2s2o3, 7772-98-7"},"content":{"rendered":"

Il tiosolfato di sodio \u00e8 un composto chimico con la formula Na2S2O3. \u00c8 comunemente usato come fissativo nell’elaborazione fotografica e come agente riducente in alcune reazioni chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Tiosolfato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2S2O3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7772-98-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Iposolfito di sodio, tiosolfato di sodio, sale bisodico dell’acido tiosolfrico, tiosolfato di sodio pentaidrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O3S2\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del tiosolfato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di tiosolfato di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del tiosolfato di sodio \u00e8 Na2S2O3. \u00c8 costituito da due ioni Na+ e due ioni S2O3 2-. La formula mostra i tipi e il numero di atomi presenti in una molecola del composto.<\/p>\n

Massa molare del tiosolfato di sodio<\/h3>\n

La massa molare di Na2S2O3 \u00e8 158,11 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una mole del composto. Questo valore \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di Na2S2O3 necessaria per una reazione specifica o per calcolare la concentrazione di una soluzione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del tiosolfato di sodio<\/h3>\n

Na2S2O3 non ha un punto di ebollizione perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. A pressione normale si decompone tra 48 e 55\u00b0C liberando anidride solforosa. Questa propriet\u00e0 lo rende inadatto per applicazioni ad alta temperatura.<\/p>\n

Tiosolfato di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Na2S2O3 \u00e8 48,3\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido passa dallo stato liquido. Il suo punto di fusione \u00e8 relativamente basso rispetto ad altri sali inorganici, il che lo rende facile da sciogliere in acqua.<\/p>\n

Densit\u00e0 del tiosolfato di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Na2S2O3 \u00e8 1,667 g\/mL. Questo valore si riferisce alla massa della sostanza per unit\u00e0 di volume. \u00c8 maggiore della densit\u00e0 dell’acqua, il che significa che Na2S2O3 affonda nell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare del tiosolfato di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Na2S2O3 \u00e8 158,11 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola del composto. Il peso molecolare \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di Na2S2O3 necessaria per una reazione specifica o per calcolare la concentrazione di una soluzione. <\/p>\n

\n
\"Tiosolfato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del tiosolfato di sodio<\/h3>\n

La struttura di Na2S2O3 \u00e8 costituita da due ioni S2O3 2-, legati a uno ione sodio, Na+. La molecola ha una forma piramidale trigonale con un angolo di legame di circa 103 gradi. Lo ione tiosolfato ha un legame zolfo-zolfo e due legami zolfo-ossigeno.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del tiosolfato di sodio<\/h3>\n

Na2S2O3 \u00e8 molto solubile in acqua. La solubilit\u00e0 di Na2S2O3 in acqua aumenta con la temperatura, con circa 70 g del composto che si sciolgono in 100 ml di acqua a 25\u00b0C. \u00c8 anche solubile in glicerolo e leggermente solubile in alcool. La sua solubilit\u00e0 lo rende utile in varie applicazioni, come l’elaborazione fotografica e i trattamenti medici.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.667 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 158,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.667 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 48,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in glicerolo e leggermente solubile in alcool<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del tiosolfato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O3 \u00e8 generalmente considerato sicuro se maneggiato correttamente. Tuttavia pu\u00f2 essere dannoso se ingerito, inalato o se entra in contatto con gli occhi o la pelle. Il composto pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e un’esposizione prolungata pu\u00f2 provocare dermatiti. L’ingestione di Na2S2O3 pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali, come nausea e vomito. \u00c8 importante indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e occhiali di sicurezza, quando si lavora con Na2S2O3. Se esposta, l’area interessata deve essere lavata con acqua e, se necessario, consultare un medico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con gli occhi, la pelle e gli indumenti. Non ingerire. Indossare adeguati dispositivi di protezione individuale.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2832.3010.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0; La LD50 (orale, ratto) \u00e8 6.200 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del tiosolfato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare Na2S2O3.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire il solfito di sodio con lo zolfo in presenza di una soluzione alcalina. Un altro metodo prevede la reazione del solfito di sodio con l’anidride solforosa sotto pressione.<\/p>\n

Un metodo per preparare Na2S2O3 consiste nel sciogliere lo zolfo in una soluzione calda di solfito di sodio e idrossido di sodio<\/a> . La soluzione si raffredda e qualcuno la filtra per ottenere un prodotto solido.<\/p>\n

In questo metodo, l’anidride solforosa viene fatta reagire con l’idrossido di sodio<\/a> per produrre solfito di sodio, quindi viene fatta reagire con lo zolfo elementare per produrre Na2S2O3.<\/p>\n

Per produrre Na2S2O3, l’acido solforico pu\u00f2 essere fatto reagire con solfito di sodio, quindi riscaldare la soluzione risultante e aggiungere zolfo. Il solfito di sodio reagir\u00e0 quindi con lo zolfo per formare Na2S2O3.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di sodio<\/a> con lo zolfo, seguita dall’aggiunta di solfito di sodio per formare Na2S2O3.<\/p>\n

Usi del tiosolfato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O3 ha un’ampia gamma di usi in vari settori e applicazioni, tra cui:<\/p>\n

    \n
  1. Fotografia: utilizzato come agente fissativo per rimuovere l’alogenuro d’argento non esposto da stampe e pellicole fotografiche.<\/li>\n
  2. Trattamento dell’acqua: utilizzato per declorare l’acqua neutralizzando il cloro e prevenendo i suoi effetti dannosi sulla vita acquatica.<\/li>\n
  3. Applicazioni mediche: utilizzato nel trattamento dell’avvelenamento da cianuro perch\u00e9 reagisce con il cianuro per formare tiocianato, che \u00e8 meno tossico e pu\u00f2 essere escreto dal corpo.<\/li>\n
  4. Applicazioni industriali: utilizzato come agente riducente nei processi chimici e come conservante nei tessuti, nella pelle e nella carta.<\/li>\n
  5. Chimica analitica: utilizzato come titolante nell’analisi di vari metalli, come rame e arsenico.<\/li>\n
  6. Industria alimentare e delle bevande: utilizzato come conservante alimentare per prevenire lo scolorimento e come esaltatore di sapidit\u00e0.<\/li>\n
  7. Orticoltura: Utilizzato per neutralizzare gli effetti del cloro nell’acqua utilizzata per l’irrigazione delle piante.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: A cosa serve il tiosolfato di sodio?<\/h3>\n

    R: Na2S2O3 ha una vasta gamma di applicazioni, tra cui fotografia, trattamento delle acque, trattamenti medici, processi industriali, chimica analitica, conservazione di alimenti e bevande e orticoltura.<\/p>\n

    D: Come preparare il tiosolfato di sodio?<\/h3>\n

    R: Na2S2O3 pu\u00f2 essere sintetizzato facendo reagire il solfito di sodio con lo zolfo o l’anidride solforosa in presenza di una soluzione alcalina. Altri metodi prevedono la reazione dell’idrossido di sodio con lo zolfo o l’anidride solforosa per produrre solfito di sodio, che poi reagisce con lo zolfo per produrre Na2S2O3.<\/p>\n

    D: Cos’\u00e8 il tiosolfato di sodio e oro?<\/h3>\n

    R: L’oro Na2S2O3 \u00e8 un composto complesso formato dalla reazione del cloruro d’oro e Na2S2O3. Viene utilizzato nella placcatura in oro e nella chimica analitica per rilevare e quantificare l’oro.<\/p>\n

    D: Dove acquistare il tiosolfato di sodio?<\/h3>\n

    R: Na2S2O3 pu\u00f2 essere acquistato da fornitori di prodotti chimici, societ\u00e0 di forniture di laboratorio e rivenditori online.<\/p>\n

    D: Dove posso trovare il tiosolfato di sodio?<\/h3>\n

    R: Na2S2O3 pu\u00f2 essere trovato in una variet\u00e0 di prodotti, inclusi prodotti chimici per la fotografia, prodotti per il trattamento dell’acqua e trattamenti medici.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 il numero di ossidazione dello zolfo in Na2S2O3?<\/h3>\n

    R: Il numero di ossidazione dello zolfo in Na2S2O3 \u00e8 +2 nello ione tiosolfato (S2O3^2-) e +6 nello ione solfato (SO4^2-).<\/p>\n

    D: Come trovare il peso del Cu dalla titolazione di Na2S2O3?<\/h3>\n

    R: Il peso di Cu pu\u00f2 essere calcolato dal volume e dalla molarit\u00e0 della soluzione Na2S2O3 utilizzata nella titolazione, utilizzando l’equazione chimica bilanciata per la reazione tra Cu e Na2S2O3.<\/p>\n

    D: Come si fa a sapere quando \u00e8 stata aggiunta una quantit\u00e0 stechiometrica di Na2S2O3?<\/h3>\n

    R: Una quantit\u00e0 stechiometrica di Na2S2O3 \u00e8 stata aggiunta quando viene raggiunto il punto finale della reazione, come indicato da un cambiamento di colore o da altre propriet\u00e0 fisiche o chimiche.<\/p>\n

    D: Se si aggiungono 5 gocce di KI 0,15 M a 40 gocce di Na2S2O3, qual \u00e8 la concentrazione finale di KI?<\/h3>\n

    R: La concentrazione finale di KI non pu\u00f2 essere determinata senza informazioni aggiuntive, come il volume o la concentrazione della soluzione Na2S2O3.<\/p>\n

    D: Come trovare la molarit\u00e0 di Na2S2O3?<\/h3>\n

    R: La molarit\u00e0 di Na2S2O3 pu\u00f2 essere calcolata dalla massa del campione, dal volume e dalla concentrazione della soluzione utilizzata per dissolverlo, utilizzando la formula Molarit\u00e0 = moli di soluto\/volume di soluzione in litri.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Il tiosolfato di sodio \u00e8 un composto chimico con la formula Na2S2O3. \u00c8 comunemente usato come fissativo nell’elaborazione fotografica e come agente riducente in alcune reazioni chimiche. Nome IUPAC Tiosolfato di sodio Formula molecolare Na2S2O3 numero CAS 7772-98-7 Sinonimi Iposolfito di sodio, tiosolfato di sodio, sale bisodico dell’acido tiosolfrico, tiosolfato di sodio pentaidrato InChI InChI=1S\/2Na.H2O3S2\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2 … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nTiosolfato di sodio - Na2S2O3, 7772-98-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il tiosolfato di sodio \u00e8 un composto chimico con la formula Na2S2O3. \u00c8 comunemente usato come fissatore nell'elaborazione fotografica e come\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tiosolfato-di-sodio-na2s2o3\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Tiosolfato di sodio - 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