{"id":733,"date":"2023-07-21T14:21:02","date_gmt":"2023-07-21T14:21:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrito-di-potassio-kno2\/"},"modified":"2023-07-21T14:21:02","modified_gmt":"2023-07-21T14:21:02","slug":"nitrito-di-potassio-kno2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrito-di-potassio-kno2\/","title":{"rendered":"Nitrito di potassio \u2013 kno2, 7758-09-0"},"content":{"rendered":"

Il nitrito di potassio (KNO2) \u00e8 un composto chimico comunemente usato come conservante alimentare. \u00c8 noto per inibire la crescita dei batteri e prevenire il deterioramento della carne e di altri alimenti.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Nitrito di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n KNO2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7758-09-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido nitroso, sale di potassio; salnitro(III); acido nitroso, composto. con sale potassico (1:1); E249<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/K.NO2\/c;2-1-3\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrito di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di nitrito di potassio<\/h3>\n

La formula chimica del nitrito di potassio \u00e8 KNO2. Rappresenta la composizione del composto in termini di atomi costituenti. La formula del nitrito di potassio viene utilizzata per calcolare la sua massa molare e il peso molecolare.<\/p>\n

Massa molare del nitrito di potassio<\/h3>\n

La massa molare di KNO2 \u00e8 85,103 g\/mol. Deriva dalla somma delle masse atomiche di potassio (39,10 g\/mol), azoto (14,01 g\/mol) e due atomi di ossigeno (2 x 16,00 g\/mol). La massa molare di KNO2 \u00e8 essenziale per determinare la quantit\u00e0 di sostanza presente in una determinata massa o volume.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrito di potassio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di KNO2 \u00e8 320\u00b0C (608\u00b0F). A questa temperatura il composto passa dalla fase liquida a quella gassosa. Il punto di ebollizione del KNO2 dipende da vari fattori, come la pressione e la purezza.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrito di potassio<\/h3>\n

Il punto di fusione di KNO2 \u00e8 441\u00b0C (826\u00b0F). A questa temperatura il composto solido si trasforma nella fase liquida. Il punto di fusione di KNO2 \u00e8 un parametro cruciale nel determinare la sua idoneit\u00e0 per varie applicazioni, come la conservazione degli alimenti e la medicina.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrito di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di KNO2 \u00e8 1,915 g\/mL a temperatura ambiente. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 definita come la massa della sostanza per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 di KNO2 gioca un ruolo importante nel determinare le sue propriet\u00e0 fisiche, come la solubilit\u00e0 e la reattivit\u00e0 chimica.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrito di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare di KNO2 \u00e8 85,103 g\/mol. \u00c8 un parametro cruciale per determinare la stechiometria di una reazione che coinvolge KNO2. Il peso molecolare di KNO2 viene utilizzato anche per determinarne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

Struttura del nitrito di potassio <\/h3>\n
\n
\"Nitrito<\/figure>\n<\/div>\n

KNO2 ha una formula molecolare di KNO2. Ha una struttura ionica, con cationi potassio (K+) e anioni nitrito (NO2-). Lo ione nitrito ha una geometria molecolare curva, con un angolo di legame di circa 115\u00b0. La struttura di KNO2 \u00e8 essenziale per determinare le sue propriet\u00e0 chimiche, come la sua solubilit\u00e0 e reattivit\u00e0.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrito di potassio<\/h3>\n

KNO2 \u00e8 molto solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 710 g\/L a 20\u00b0C. La solubilit\u00e0 del KNO2 dipende da vari fattori come la temperatura, la pressione e la presenza di altre sostanze. La solubilit\u00e0 di KNO2 \u00e8 un parametro cruciale nel determinare la sua idoneit\u00e0 per varie applicazioni, come la conservazione degli alimenti e la medicina.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino da bianco a giallastro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.915<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 85,103 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,915 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 441\u00b0C (826\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 320\u00b0C (608\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile (710 g\/L a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, leggermente solubile in ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,0038 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,96 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3.35<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5-8 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrito di potassio<\/strong><\/h2>\n

KNO2 pu\u00f2 essere pericoloso se maneggiato in modo errato. \u00c8 nocivo se ingerito o inalato e pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. L’esposizione prolungata o ripetuta al KNO2 pu\u00f2 causare metaemoglobinemia, una condizione che riduce la capacit\u00e0 del sangue di trasportare ossigeno. KNO2 \u00e8 anche un forte agente ossidante e pu\u00f2 reagire violentemente con materiali combustibili, provocando un incendio o un’esplosione. Quando si maneggia KNO2 \u00e8 necessario seguire misure di sicurezza adeguate, come l’uso di dispositivi di protezione, un’adeguata ventilazione e uno stoccaggio sicuro. In caso di ingestione o inalazione, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22, S24\/25<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1488<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2834.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo se ingerito o inalato, pu\u00f2 causare metaemoglobinemia<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del nitrito di potassio<\/strong><\/h2>\n

L’idrossido di potassio (KOH)<\/a> reagisce con l’acido nitroso (HNO2) per sintetizzare KNO2. La reazione produce KNO2 e acqua (H2O) come sottoprodotti. L’industria utilizza comunemente questo metodo per produrre grandi quantit\u00e0 di KNO2.<\/p>\n

L’equazione di reazione \u00e8:<\/p>\n

2 KOH + HNO2 \u2192 KNO2 + 2 H2O<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare KNO2 consiste nel far reagire il carbonato di potassio (K2CO3)<\/a> con l’ossido nitrico (NO). La reazione produce KNO2, anidride carbonica (CO2) e azoto (N2) come sottoprodotti. Ottenere l’ossido nitrico \u00e8 difficile e costoso, rendendo questo metodo meno utilizzato.<\/p>\n

L’equazione di reazione \u00e8:<\/p>\n

2 K2CO3 + 2 NO \u2192 2 KNO2 + 2 CO2 + N2<\/p>\n

KNO2 pu\u00f2 essere ottenuto ossidando KNO3 utilizzando un agente riducente come SO2 o FeSO4.<\/p>\n

La reazione produce KNO2, acqua e la forma ridotta dell’agente riducente come sottoprodotti. Gli scienziati utilizzano questo metodo meno frequentemente e generalmente lo riservano a sintesi di laboratorio su piccola scala.<\/p>\n

L’equazione per la reazione con l’anidride solforosa \u00e8:<\/p>\n

2 KNO3 + 3 SO2 + H2O \u2192 2 KNO2 + 3 H2SO4<\/p>\n

Usi del nitrito di potassio<\/strong><\/h2>\n

KNO2 ha diverse applicazioni industriali e di laboratorio grazie alle sue propriet\u00e0 chimiche. Alcuni degli usi comuni di KNO2 sono:<\/p>\n

    \n
  1. Conservazione degli alimenti: utilizzato come conservante nei salumi per prevenire la crescita di batteri nocivi e prolungarne la durata.<\/li>\n
  2. Industria chimica: utilizzato come intermedio nella produzione di numerosi prodotti chimici, come acido nitroso, composti di diazonio e nitriti organici.<\/li>\n
  3. Agricoltura: utilizzato come fertilizzante e ammendante grazie alla sua elevata solubilit\u00e0 in acqua e capacit\u00e0 di rilasciare azoto.<\/li>\n
  4. Reagente di laboratorio: utilizzato come reagente in diverse applicazioni di laboratorio, come il rilevamento di ammine primarie e la preparazione di sali di diazonio.<\/li>\n
  5. Uso medicinale: utilizzato nel trattamento dell’avvelenamento da cianuro perch\u00e9 reagisce con gli ioni di cianuro per formare cianmetemoglobina non tossica.<\/li>\n
  6. Fotografia: utilizzato come additivo negli sviluppatori fotografici per migliorare la qualit\u00e0 e la chiarezza delle immagini sviluppate.<\/li>\n
  7. Industria del vetro: utilizzato nell’industria del vetro come agente sbiancante per rimuovere colorazioni indesiderate dai prodotti in vetro.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    Cos’\u00e8 il nitrito di potassio?<\/h3>\n

    R: KNO2 \u00e8 un composto inorganico comunemente utilizzato in varie applicazioni industriali e di laboratorio.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la formula del nitrito di potassio?<\/h3>\n

    R: La formula chimica del nitrito di potassio \u00e8 KNO2.<\/p>\n

    D: Quale sale viene prodotto quando NH4OH reagisce con HNO3? KNO2, NaNO3, NH4NO3 o NH4NO2?<\/h3>\n

    R: Quando NH4OH reagisce con HNO3, il sale prodotto \u00e8 NH4NO3.<\/p>\n

    D: KNO2 \u00e8 un acido o una base?<\/h3>\n

    R: KNO2 \u00e8 un composto basico.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 il nome del composto con la formula KNO2?<\/h3>\n

    R: Il nome del composto con la formula KNO2 \u00e8 nitrito di potassio.<\/p>\n

    D: KNO2 \u00e8 una base debole?<\/h3>\n

    R: KNO2 \u00e8 considerata una base debole.<\/p>\n

    D: KNO2 \u00e8 acido o basico?<\/h3>\n

    R: KNO2 \u00e8 di natura basica e pu\u00f2 agire come un blando agente riducente.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Il nitrito di potassio (KNO2) \u00e8 un composto chimico comunemente usato come conservante alimentare. \u00c8 noto per inibire la crescita dei batteri e prevenire il deterioramento della carne e di altri alimenti. 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