{"id":731,"date":"2023-07-21T14:33:23","date_gmt":"2023-07-21T14:33:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrito-di-calcio-cano22\/"},"modified":"2023-07-21T14:33:23","modified_gmt":"2023-07-21T14:33:23","slug":"nitrito-di-calcio-cano22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrito-di-calcio-cano22\/","title":{"rendered":"Nitrito di calcio \u2013 ca(no2)2, 13780-06-8"},"content":{"rendered":"

Il nitrito di calcio (Ca(NO2)2) \u00e8 un composto chimico comunemente usato come inibitore della corrosione nel calcestruzzo. Aiuta a prevenire la corrosione dei rinforzi in acciaio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome dell’IUPAC<\/td>\n Dinitrito di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca(NO2)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 13780-06-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Nitrito di calcio diidrato, acido nitroso, sale di calcio, acido nitrico, sale di calcio, diidrato, ecc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2HNO2\/c;2 2-1-3\/h;2<\/em> (H,2,3)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula del nitrito di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del nitrito di calcio \u00e8 Ca(NO2)2. Questa formula indica che il composto contiene due anioni nitrito per ciascun catione di calcio. La formula \u00e8 importante per determinare la composizione del composto e per determinare la quantit\u00e0 di ciascun elemento nel composto.<\/p>\n

Massa molare del nitrito di calcio<\/h3>\n

La massa molare del Ca(NO2)2, noto anche come dinitrito di calcio, \u00e8 di circa 132,09 g\/mol. \u00c8 un composto ionico composto da cationi calcio e anioni nitrito. La massa molare si calcola sommando le masse atomiche degli elementi costitutivi del composto, che in questo caso sono calcio, azoto e ossigeno.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrito di calcio<\/h3>\n

Ca(NO2)2 ha un punto di ebollizione elevato di circa 400\u00b0C (752\u00b0F). Questo alto punto di ebollizione \u00e8 dovuto ai forti legami ionici che esistono tra gli ioni Ca2+ e NO2- nel composto. Quando il Ca(NO2)2 viene riscaldato, subisce una decomposizione termica, rilasciando biossido di azoto e ossigeno.<\/p>\n

Nitrito di calcio Punto di fusione<\/h3>\n

Ca(NO2)2 ha un punto di fusione di circa 132\u00b0C (270\u00b0F). Questo punto di fusione \u00e8 relativamente basso rispetto ad altri composti ionici, come il cloruro di sodio, che ha un punto di fusione di 801\u00b0C (1.474\u00b0F). Il basso punto di fusione del Ca(NO2)2 pu\u00f2 essere attribuito ai legami ionici relativamente deboli che esistono tra gli ioni Ca2+ e NO2-.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrito di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca(NO2)2 \u00e8 di circa 2,32 g\/mL. Questo valore indica che Ca(NO2)2 \u00e8 un composto relativamente denso. La densit\u00e0 si calcola dividendo la massa del composto per il suo volume. L’elevata densit\u00e0 di Ca(NO2)2 pu\u00f2 essere attribuita alla presenza di cationi calcio relativamente pesanti.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrito di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ca(NO2)2 \u00e8 di circa 132,09 g\/mol. Questo valore si calcola sommando i pesi atomici degli elementi costitutivi del composto. Il peso molecolare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di Ca(NO2)2 necessaria per ottenere un certo numero di moli del composto. <\/p>\n

\n
\"Nitrito<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del nitrito di calcio<\/h3>\n

La struttura di Ca(NO2)2 \u00e8 composta da Ca2+ e NO2-. Gli ioni Ca2+ si trovano al centro del reticolo cristallino, mentre gli ioni NO2- li circondano. Il reticolo cristallino \u00e8 tenuto insieme da forti legami ionici tra gli ioni Ca2+ e NO2-.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrito di calcio<\/h3>\n

Ca(NO2)2 \u00e8 solubile in acqua e alcol. La solubilit\u00e0 in acqua \u00e8 relativamente elevata, con una solubilit\u00e0 di circa 61 g\/100 ml di acqua a temperatura ambiente. La solubilit\u00e0 in alcool \u00e8 inferiore a quella in acqua. La solubilit\u00e0 del Ca(NO2)2 \u00e8 importante per determinarne l’utilizzo in varie applicazioni, come nella produzione di calcestruzzo.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina o solido da bianco a leggermente giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.32<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 132,09 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,32 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 132\u00b0C (270\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone a circa 400\u00b0C (752\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e alcool<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Il Ca(NO2)2 pu\u00f2 essere dannoso se ingerito, inalato o a contatto con la pelle o gli occhi. Ci\u00f2 pu\u00f2 causare irritazioni, ustioni e problemi respiratori. Il composto \u00e8 anche un agente ossidante e pu\u00f2 reagire con altri prodotti chimici, come acidi e metalli, per formare sostanze pericolose. Il Ca(NO2)2 deve essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili. Durante la manipolazione del composto \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale, come guanti e occhiali protettivi. In caso di esposizione, \u00e8 necessario richiedere assistenza medica immediata e rimuovere gli indumenti contaminati.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi; indossare i dispositivi di protezione individuale (DPI); In caso di esposizione, consultare immediatamente un medico.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1454<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2834.29.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo se ingerito o inalato; pu\u00f2 causare irritazioni, ustioni e problemi respiratori<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del nitrito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare Ca(NO2)2, inclusa la reazione dell’acido nitrico<\/a> o degli ossidi di azoto con carbonato di calcio<\/a> , la reazione dell’acido nitroso o degli ossidi di azoto con idrossido di carbonio. calcio e la reazione dell’idrossido di calcio<\/a> o dell’idrossido di ammonio con nitrato di calcio.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire il carbonato di calcio<\/a> con l’acido nitrico<\/a> per produrre nitrato di calcio. Quindi, la reazione del nitrato di calcio con l’idrossido di calcio<\/a> porta alla formazione di sottoprodotti di Ca(NO2)2 e ossido di calcio.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione degli ossidi di azoto con l’idrossido di calcio<\/a> per produrre Ca(NO2)2 e nitrato di calcio.<\/p>\n

In un altro metodo, \u00e8 possibile far reagire il nitrato di calcio con idrossido di calcio<\/a> o idrossido di ammonio per produrre Ca(NO2)2 generando al contempo nitrato di calcio come sottoprodotto.<\/p>\n

Usi del nitrito di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(NO2)2 ha varie applicazioni in diversi settori, tra cui:<\/p>\n

    \n
  1. Industria del calcestruzzo: utilizzato come additivo per il calcestruzzo per aumentare la durabilit\u00e0 e la resistenza delle strutture in calcestruzzo. Agisce come inibitore della corrosione, proteggendo l’acciaio d’armatura dalla corrosione causata da cloruri e altri ioni aggressivi.<\/li>\n
  2. Agricoltura: utilizzato come fertilizzante in agricoltura per fornire una fonte di azoto e calcio alle piante. Utilizzato anche come ammendante del terreno per migliorare la qualit\u00e0 del suolo e promuovere la crescita delle piante.<\/li>\n
  3. Industria chimica: utilizzato come agente riducente nelle reazioni chimiche, nonch\u00e9 precursore per la sintesi di altri prodotti chimici come il nitrato di calcio e il nitrato di calcio e ammonio.<\/li>\n
  4. Trattamento delle acque reflue: utilizzato come prodotto chimico per il trattamento delle acque reflue per rimuovere i contaminanti e ridurre la concentrazione di sostanze nocive nell’acqua.<\/li>\n
  5. Industria alimentare: utilizzato come conservante alimentare per prevenire la crescita di batteri e altri microrganismi nella carne, nel pesce e in altri prodotti alimentari.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: Qual \u00e8 la formula del nitrito di calcio?<\/h3>\n

    R: La formula chimica del nitrito di calcio \u00e8 Ca(NO2)2.<\/p>\n

    D: Quanto nitrito di calcio viene utilizzato ogni anno nel calcestruzzo?<\/h3>\n

    R: La quantit\u00e0 di Ca(NO2)2 utilizzata nel calcestruzzo ogni anno varia a seconda dell’applicazione specifica e della domanda del mercato. Tuttavia, si stima che diverse migliaia di tonnellate di Ca(NO2)2 vengano utilizzate ogni anno in tutto il mondo come additivo per calcestruzzo.<\/p>\n

    D: Il nitrito di calcio \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, il Ca(NO2)2 \u00e8 solubile in acqua. Ha una solubilit\u00e0 di circa 167 g\/L a 20\u00b0C.<\/p>\n

    D: Il nitrito di calcio \u00e8 un sale?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, Ca(NO2)2 \u00e8 sale. Un composto ionico composto da cationi calcio (Ca2+) e anioni nitrito (NO2-).<\/p>\n

    D: Come verrebbero preparate le seguenti soluzioni? 1,25 l di una soluzione da 0,775 m di Ca(NO2)2<\/h3>\n

    R: Per preparare 1,25 L di una soluzione 0,775 M di Ca(NO2)2, dovresti sciogliere circa 187,5 g di Ca(NO2)2 in acqua sufficiente per ottenere un volume finale di 1,25 L. Questo pu\u00f2 essere calcolato utilizzando il formula formula: grammi di soluto = Molarit\u00e0 x volume (in litri) x massa molare di soluto.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la formula del composto ionico per il nitrito di calcio?<\/h3>\n

    R: La formula del composto ionico per Ca(NO2)2 \u00e8 Ca(NO2)2. \u00c8 composto da uno ione calcio (Ca2+) e due ioni nitrito (NO2-).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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