{"id":729,"date":"2023-07-21T14:52:36","date_gmt":"2023-07-21T14:52:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrito-di-sodio-nano2\/"},"modified":"2023-07-21T14:52:36","modified_gmt":"2023-07-21T14:52:36","slug":"nitrito-di-sodio-nano2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrito-di-sodio-nano2\/","title":{"rendered":"Nitrito di sodio \u2013 nano2, 7632-00-0"},"content":{"rendered":"

Il nitrito di sodio (NaNO2) \u00e8 un composto chimico comunemente usato come conservante alimentare per prevenire la crescita batterica e migliorare il colore e il sapore dei salumi come pancetta e hot dog.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Nitrato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaNO2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7632-00-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido nitroso, sale sodico; E250; nitrito di sodio; Nitrato di sodio; Nitrito di sodio; ONU 1500<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/NO2.Na\/c2-1-3;\/q-1;+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula del nitrito di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del nitrito di sodio \u00e8 NaNO2. Ci\u00f2 indica che una mole di nitrito di sodio contiene un catione di sodio, un atomo di azoto e due atomi di ossigeno. La formula viene utilizzata per rappresentare la composizione di una sostanza e pu\u00f2 essere utilizzata per prevedere le reazioni che una sostanza pu\u00f2 subire.<\/p>\n

Massa molare del nitrito di sodio<\/h3>\n

NaNo2 ha una massa molare di 69,0 g\/mol. Questa \u00e8 la massa di una mole di NaNo2, ovvero la quantit\u00e0 di sostanza contenente 6,02 x 10^23 molecole individuali del composto. La massa molare \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica utilizzata per calcolare varie propriet\u00e0 chimiche e fisiche di una sostanza.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrito di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di NaNo2 \u00e8 320\u00b0C (608\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale NaNo2 cambier\u00e0 da liquido a gas. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 importante perch\u00e9 pu\u00f2 influenzare il modo in cui una sostanza viene utilizzata in varie applicazioni industriali, come la produzione di coloranti, pigmenti e prodotti farmaceutici.<\/p>\n

Nitrito di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di NaNo2 \u00e8 271\u00b0C (520\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale NaNo2 cambier\u00e0 da solido a liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 importante perch\u00e9 pu\u00f2 influenzare la stabilit\u00e0 e la reattivit\u00e0 di una sostanza a diverse temperature.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrito di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NaNo2 \u00e8 2,168 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza e pu\u00f2 essere utilizzata per determinare la concentrazione di una soluzione. La densit\u00e0 di NaNo2 pu\u00f2 essere utilizzata anche per determinare la purezza di un campione.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrito di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di NaNo2 \u00e8 69,0 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola del composto. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata per calcolare varie propriet\u00e0 chimiche e fisiche di una sostanza. <\/p>\n

\n
\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del nitrito di sodio<\/h3>\n

La struttura di NaNo2 \u00e8 composta da un catione sodio (Na+) e un anione nitrito (NO2-). L’anione nitrito ha una geometria planare trigonale con un atomo di azoto e due atomi di ossigeno. Il catione sodio si trova al centro dell’anione nitrito.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrito di sodio<\/h3>\n

NaNo2 \u00e8 solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 820 g\/L a 20\u00b0C. La solubilit\u00e0 \u00e8 la quantit\u00e0 massima di una sostanza che pu\u00f2 essere disciolta in una data quantit\u00e0 di solvente ad una data temperatura. La solubilit\u00e0 di NaNo2 pu\u00f2 essere influenzata da fattori quali la temperatura e la presenza di altri soluti.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina da bianca a leggermente giallastra<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.168 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da bianco a leggermente giallastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 69,0 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.168 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 271\u00b0C (520\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 320\u00b0C (608\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 820 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e glicerolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1,33 kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2.3 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3.34<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7-8 (soluzione al 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrito di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaNo2 pu\u00f2 comportare una serie di rischi per la salute umana e l\u2019ambiente. \u00c8 considerato tossico se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle e pu\u00f2 causare metaemoglobinemia, una condizione in cui il sangue non \u00e8 in grado di trasportare ossigeno ai tessuti del corpo. NaNo2 pu\u00f2 anche essere irritante per gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio. \u00c8 importante maneggiare NaNo2 con cautela, utilizzando dispositivi di protezione individuale adeguati e seguendo le corrette procedure di manipolazione e smaltimento. Inoltre, NaNo2 pu\u00f2 rappresentare un rischio per l’ambiente se non adeguatamente contenuto e smaltito.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n T+, C<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da materiali combustibili. Non respirare la polvere\/i fumi\/i gas\/la nebbia\/i vapori\/gli aerosol. Indossare guanti\/indumenti protettivi e proteggere gli occhi\/il viso. In caso di incendio: utilizzare CO2, polvere chimica o schiuma per estinguere. Smaltire il contenuto\/contenitore in conformit\u00e0 con le normative locali\/regionali\/nazionali\/internazionali.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1500<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 283410<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico per ingestione, inalazione e assorbimento cutaneo. Pu\u00f2 causare metaemoglobinemia. Irritante per gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del nitrito di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare NaNo2.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 quello di far reagire acido nitrico<\/a> e idrossido di sodio<\/a> , che produce nitrato di sodio. Un agente riducente come ferro o zinco riduce il nitrato di sodio, formando NaNo2.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del nitrato di sodio<\/a> con acido cloridrico<\/a> , producendo una miscela di acido nitrico<\/a> e cloruro di sodio. L’idrossido di sodio<\/a> reagisce con l’acido nitrico<\/a> per produrre NaNo2.<\/p>\n

La sintesi di NaNo2 pu\u00f2 avvenire attraverso la reazione tra ammoniaca e nitrato di sodio<\/a> , che produce NaNo2 e acqua come prodotti.<\/p>\n

Il processo di produzione dell’acido nitrico<\/a> produce NaNo2 come sottoprodotto ossidando l’ammoniaca nel processo.<\/p>\n

Usi del nitrito di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaNo2 ha vari usi in vari settori, alcuni dei quali includono:<\/p>\n

    \n
  1. Conservazione degli alimenti: comunemente usato come conservante alimentare, soprattutto nei salumi come pancetta e hot dog. Aiuta a prevenire la crescita di batteri nocivi e preserva il colore e il sapore della carne.<\/li>\n
  2. Applicazioni industriali: utilizzato in varie applicazioni industriali, come la lavorazione dei metalli e come inibitore della corrosione. Utilizzato anche nella produzione di coloranti e altri prodotti chimici.<\/li>\n
  3. Applicazioni mediche: usato in medicina per trattare l’avvelenamento da cianuro perch\u00e9 converte l’emoglobina in metaemoglobina, che pu\u00f2 legarsi agli ioni di cianuro e impedire loro di legarsi all’emoglobina.<\/li>\n
  4. Trattamento dell’acqua: utilizzato nel trattamento dell’acqua per controllare la crescita di batteri e alghe nocivi nei sistemi idrici.<\/li>\n
  5. Agricoltura: utilizzato in agricoltura come fertilizzante, contribuendo a migliorare la resa e la qualit\u00e0 dei raccolti.<\/li>\n
  6. Fotografia: utilizzato in fotografia come agente di sviluppo.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: Cos’\u00e8 il nitrito di sodio?<\/h3>\n

    R: NaNo2 \u00e8 un composto chimico con la formula NaNO2. \u00c8 una polvere cristallina bianca o leggermente giallastra comunemente usata come conservante alimentare e in varie applicazioni industriali.<\/p>\n

    D: Chi ha scoperto il nitrito di sodio?<\/h3>\n

    R: NaNO2 fu scoperto per la prima volta nel 1805 dal chimico francese Louis Nicolas Vauquelin.<\/p>\n

    D: Il nitrito di sodio fa male?<\/h3>\n

    R: Un consumo eccessivo di NaNo2 pu\u00f2 essere dannoso per la salute umana. \u00c8 stato collegato a problemi di salute come il cancro e la metaemoglobinemia, una malattia in cui il sangue non \u00e8 in grado di trasportare efficacemente l\u2019ossigeno. Tuttavia, se utilizzato in quantit\u00e0 regolamentate e limitate, NaNo2 \u00e8 considerato sicuro per il consumo.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la formula del nitrito di sodio?<\/h3>\n

    R: La formula del nitrito di sodio \u00e8 NaNO2.<\/p>\n

    D: Il nitrito di sodio \u00e8 sicuro?<\/h3>\n

    R: NaNo2 \u00e8 generalmente considerato sicuro per il consumo se utilizzato in quantit\u00e0 regolamentate e limitate. Tuttavia, un consumo eccessivo pu\u00f2 essere dannoso per la salute umana.<\/p>\n

    D: Come produrre il nitrito di sodio?<\/h3>\n

    R: NaNo2 pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi, come la reazione dell’acido nitrico e dell’idrossido di sodio, la reazione del nitrato di sodio con acido cloridrico e la reazione dell’ammoniaca con il nitrato di sodio. Tuttavia, la sintesi di NaNo2 deve essere effettuata con cautela, poich\u00e9 comporta l\u2019uso di sostanze chimiche pericolose e richiede l\u2019adozione di adeguate misure di sicurezza.<\/p>\n

    D: Il nitrito di sodio \u00e8 un ossidante?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, NaNo2 \u00e8 un ossidante. \u00c8 comunemente usato in pirotecnica come agente ossidante.<\/p>\n

    D: In che modo il nitrito di sodio influisce sul colore della carne?<\/h3>\n

    R: NaNO2 \u00e8 comunemente usato come conservante alimentare nei salumi come pancetta e hot dog. Aiuta a preservare il colore della carne inibendo la crescita di batteri nocivi che possono causare scolorimento.<\/p>\n

    D: Come vengono prodotti commercialmente NaNO2 e NaNO3?<\/h3>\n

    R: NaNO3 e NaNO2 vengono prodotti commercialmente mediante vari metodi, come l’ossidazione dell’ammoniaca e la reazione dell’idrossido di sodio con l’acido nitrico. Sono utilizzati in varie applicazioni industriali, mediche e agricole, nonch\u00e9 nella conservazione degli alimenti.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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