{"id":722,"date":"2023-07-21T16:07:51","date_gmt":"2023-07-21T16:07:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/glicole-dietilenico-c4h10o2\/"},"modified":"2023-07-21T16:07:51","modified_gmt":"2023-07-21T16:07:51","slug":"glicole-dietilenico-c4h10o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/glicole-dietilenico-c4h10o2\/","title":{"rendered":"Glicole dietilenico \u2013 c4h10o2, 111-46-6"},"content":{"rendered":"

Il glicole dietilenico (DEG) \u00e8 un composto chimico comunemente utilizzato come solvente, antigelo e nella produzione di resine e plastiche. Pu\u00f2 essere tossico se ingerito o inalato, quindi \u00e8 importante maneggiarlo e conservarlo correttamente.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n etano-1,2-diolo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C4H10O2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 111-46-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n DEG, 2,2\u2032-ossibisetanolo, diglicole, 2-idrossietil etere, 1,2-diidrossietano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H10O2\/c5-3-1-2-4-6\/h5-6H,1-4H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del glicole dietilenico<\/strong><\/h2>\n

Glicole dietilenico Scheda dati di sicurezza<\/h3>\n

Secondo la scheda di sicurezza, il DEG \u00e8 considerato una sostanza pericolosa che pu\u00f2 causare gravi effetti sulla salute se ingerita o inalata. \u00c8 anche un liquido infiammabile che pu\u00f2 accendersi se esposto al calore o a una fiamma libera. La scheda di sicurezza fornisce indicazioni su come maneggiare, conservare e trasportare il DEG in modo sicuro, nonch\u00e9 procedure di primo soccorso in caso di esposizione accidentale. \u00c8 importante leggere attentamente e comprendere la scheda dati sulla sicurezza dei materiali prima di lavorare con DEG per garantire la sicurezza propria e degli altri.<\/p>\n

Formula del glicole dietilenico<\/h3>\n

La formula chimica del glicole dietilenico \u00e8 C4H10O2. Questa formula rappresenta la disposizione degli atomi nel DEG, compresi i suoi elementi costitutivi (carbonio, idrogeno e ossigeno), nonch\u00e9 il numero e il tipo di legami tra loro. La formula di DEG \u00e8 importante per comprenderne le propriet\u00e0 chimiche e il comportamento nelle reazioni.<\/p>\n

Massa molare del glicole dietilenico<\/h3>\n

DEG ha una massa molare di 106,12 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi: due atomi di carbonio, quattro atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno. La massa molare del DEG \u00e8 importante per determinare le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche, compresi i punti di ebollizione e di fusione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del glicole dietilenico<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di DEG \u00e8 245\u00b0C (473\u00b0F). Questo \u00e8 relativamente elevato rispetto ad altri solventi comuni, come etanolo e acetone, a causa del suo elevato peso molecolare e delle forti forze intermolecolari. Il punto di ebollizione del DEG \u00e8 un fattore importante nel suo utilizzo come fluido termovettore e antigelo.<\/p>\n

Punto di fusione del glicole dietilenico<\/h3>\n

Il punto di fusione del DEG \u00e8 -10\u00b0C (14\u00b0F). Questo valore relativamente basso \u00e8 dovuto alla presenza di gruppi idrossilici polari nella sua struttura, che promuovono i legami intermolecolari tra le molecole. Il punto di fusione del DEG \u00e8 importante per determinare il suo comportamento come solvente e la sua idoneit\u00e0 all’uso in applicazioni a bassa temperatura.<\/p>\n

Densit\u00e0 del glicole dietilenico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di DEG \u00e8 1,118 g\/mL a 25\u00b0C (77\u00b0F). Questo valore \u00e8 superiore a quello dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL, a causa dell’elevato peso molecolare e delle forti forze intermolecolari di DEG. La densit\u00e0 del DEG \u00e8 un fattore importante nel suo utilizzo come solvente, nonch\u00e9 nel determinare il suo comportamento in miscele con altri liquidi.<\/p>\n

Peso molecolare del glicole dietilenico<\/h3>\n

Il peso molecolare di DEG \u00e8 106,12 g\/mol. Questo valore \u00e8 importante per determinare le propriet\u00e0 fisiche e chimiche del DEG, nonch\u00e9 il suo comportamento nelle reazioni chimiche. Il peso molecolare del DEG \u00e8 importante anche per determinare la sua concentrazione in soluzioni e miscele.<\/p>\n

Struttura del glicole dietilenico <\/h3>\n
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\"glicole<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura del glicole dietilenico \u00e8 costituita da due gruppi idrossilici (-OH) attaccati a uno scheletro etilenico centrale (-CH2CH2-). Questa struttura promuove un forte legame intermolecolare tra le molecole, conferendo a DEG i suoi alti punti di ebollizione e fusione. La struttura del DEG \u00e8 importante nel determinare il suo comportamento come solvente, nonch\u00e9 la sua idoneit\u00e0 all’uso in varie applicazioni.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido limpido e incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,118 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 106,12 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,118 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -10\u00b0C (14\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 245\u00b0C (473\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 138\u00b0C (280\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Completamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Miscibile con molti solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,0005 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3,6 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 14:00<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del glicole dietilenico<\/strong><\/h2>\n

Il glicole dietilenico (DEG) \u00e8 una sostanza pericolosa che pu\u00f2 causare gravi effetti sulla salute se non maneggiata correttamente. L’esposizione al DEG pu\u00f2 avvenire per inalazione, ingestione o contatto con la pelle. I sintomi di esposizione possono includere nausea, vomito, dolore addominale, diarrea e insufficienza renale. Anche il DEG \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 formare miscele esplosive con l’aria. \u00c8 importante utilizzare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e respiratori, quando si lavora con DEG. Le fuoriuscite devono essere ripulite immediatamente e smaltite in conformit\u00e0 con le normative locali. DEG deve essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da fonti di calore e materiali incompatibili.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xn (dannoso)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Non inalare. Tenere lontano da fonti di ignizione. Utilizzare con ventilazione adeguata.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3082, UN1993<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2909.44.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9 (Merci pericolose varie)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico per ingestione, inalazione e assorbimento cutaneo.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del glicole dietilenico<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il glicole dietilenico (DEG).<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire l’ossido di etilene<\/a> con glicole etilenico<\/a> in presenza di un catalizzatore, come idrossido di sodio o idrossido di potassio. Questo processo produce una miscela di DEG e glicole trietilenico (TEG), che pu\u00f2 essere separata mediante distillazione.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del glicole etilenico<\/a> con l’acetaldeide in presenza di un catalizzatore, come zinco o alluminio. Questo processo produce DEG e acqua come sottoprodotti. La reazione pu\u00f2 essere condotta in condizioni di riflusso e la miscela risultante pu\u00f2 essere distillata per la purificazione.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la reazione dell’ossido di etilene<\/a> con l’etere monometilico del glicole dietilenico (DGME) in presenza di un catalizzatore, come l’idrossido di potassio o l’acido solforico. Questo processo produce DEG e glicole monoetilenico (MEG) come sottoprodotti. La miscela risultante pu\u00f2 essere sottoposta a purificazione mediante distillazione effettuando la reazione in condizioni di riflusso.<\/p>\n

Usi del glicole dietilenico<\/strong><\/h2>\n

Il glicole dietilenico (DEG) \u00e8 una sostanza versatile utilizzata in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni usi comuni di DEG includono:<\/p>\n