{"id":720,"date":"2023-07-21T16:24:24","date_gmt":"2023-07-21T16:24:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/glicole-etilenico-c2h6o2\/"},"modified":"2023-07-21T16:24:24","modified_gmt":"2023-07-21T16:24:24","slug":"glicole-etilenico-c2h6o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/glicole-etilenico-c2h6o2\/","title":{"rendered":"Glicole etilenico \u2013 c2h6o2, 107-21-1"},"content":{"rendered":"

Il glicole etilenico (C2H6O2) \u00e8 un liquido trasparente, inodore e dal sapore dolce comunemente utilizzato negli antigelo e in altre applicazioni industriali. \u00c8 tossico una volta ingerito e pu\u00f2 causare seri problemi di salute.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Etano-1,2-diolo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H6O2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 107-21-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n 1,2-etandiolo, glicole, glicole monoetilenico, MEG, alcol etilene, acido ipodicarbonoso, etilene diidrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H6O2\/c3-1-2-4\/h3-4H,1-2H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del glicole etilenico<\/strong><\/h2>\n

Massa molare del glicole etilenico<\/h3>\n

Il glicole monoetilenico (MEG) ha una massa molare di 62,07 g\/mol. La massa molare \u00e8 la massa di una mole di una sostanza, espressa in grammi. La massa molare del glicole monoetilenico pu\u00f2 essere utilizzata per determinare la quantit\u00e0 di glicole monoetilenico necessaria in un’applicazione specifica, come l’antigelo per un veicolo.<\/p>\n

Formula del glicole etilenico<\/h3>\n

La formula chimica del glicole etilenico \u00e8 C2H6O2. La formula rappresenta il numero di atomi di ciascun elemento in una molecola di glicole etilenico. La formula del glicole etilenico \u00e8 importante per determinarne le propriet\u00e0, come il punto di ebollizione, il punto di fusione e la densit\u00e0. La formula pu\u00f2 essere utilizzata anche per calcolare la quantit\u00e0 di glicole etilenico necessaria per un’applicazione specifica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del glicole etilenico<\/h3>\n

Il glicole monoetilenico ha un punto di ebollizione di 197,3\u00b0C (387,1\u00b0F) a pressione atmosferica. Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso. L’alto punto di ebollizione del glicole monoetilenico lo rende un efficace refrigerante e antigelo per l’uso in automobili e altre applicazioni.<\/p>\n

Punto di fusione del glicole etilenico<\/h3>\n

Il glicole monoetilenico ha un punto di fusione di -12,9\u00b0C (8,8\u00b0F). Il punto di fusione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato solido a quello liquido. Il basso punto di fusione del glicole monoetilenico gli consente di rimanere liquido a basse temperature, rendendolo un refrigerante efficace per l’uso in climi freddi.<\/p>\n

Densit\u00e0 del glicole etilenico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del glicole monoetilenico \u00e8 1,11 g\/mL a 20\u00b0C (68\u00b0F). La densit\u00e0 \u00e8 la misura della quantit\u00e0 di massa contenuta in un volume specifico. L’elevata densit\u00e0 del glicole monoetilenico lo rende un efficace refrigerante e antigelo per l’uso in automobili e altre applicazioni in cui lo spazio \u00e8 limitato.<\/p>\n

Peso molecolare del glicole etilenico<\/h3>\n

Il peso molecolare del glicole monoetilenico \u00e8 62,07 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Il peso molecolare del glicole monoetilenico \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di glicole monoetilenico necessaria per un’applicazione specifica, come l’antigelo per un veicolo.<\/p>\n

Struttura del glicole etilenico <\/h3>\n
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\"glicole<\/figure>\n<\/div>\n

Il glicole monoetilenico ha una struttura chimica semplice costituita da due gruppi idrossilici attaccati a una catena a due atomi di carbonio. La formula molecolare del glicole monoetilenico \u00e8 C2H6O2 e il suo nome IUPAC \u00e8 etano-1,2-diolo. La struttura semplice del glicole monoetilenico lo rende un efficace solvente e antigelo da utilizzare in una variet\u00e0 di applicazioni.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido limpido e inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.113 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 62,07 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,11 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -12,9\u00b0C (8,8\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 197,3\u00b0C (387,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 111\u00b0C (232\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acetone, alcoli, benzene ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,08 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2.14 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 14.0 (primo), 13.2 (secondo)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del glicole etilenico<\/strong><\/h2>\n

Sebbene il glicole monoetilenico abbia molte applicazioni pratiche, comporta anche numerosi rischi per la salute umana e l\u2019ambiente. Il glicole monoetilenico \u00e8 altamente tossico se ingerito e pu\u00f2 causare seri problemi di salute, tra cui insufficienza renale e persino la morte. L’inalazione di vapori di glicole monoetilenico pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie e del sistema nervoso centrale. Anche il glicole monoetilenico \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 reagire violentemente con alcune sostanze chimiche. Deve quindi essere maneggiato con cura e conservato correttamente. Inoltre, il glicole monoetilenico \u00e8 dannoso per la vita acquatica e non deve essere rilasciato nei corsi d’acqua o nell’ambiente. \u00c8 necessario adottare misure di sicurezza adeguate durante la manipolazione del glicole monoetilenico per evitare incidenti e proteggere la salute umana e l’ambiente.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Non ingerire. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Utilizzare con ventilazione adeguata. Indossare guanti e occhiali protettivi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 3082<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2905.32.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (tossico)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico se ingerito. Pu\u00f2 causare insufficienza renale e altri gravi problemi di salute. L’inalazione di vapori pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie ed effetti sul sistema nervoso centrale.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del glicole etilenico<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il glicole monoetilenico, elemento chiave in molti processi industriali.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 l’idratazione catalitica dell’ossido di etilene<\/a> , che prevede la reazione dell’ossido di etilene con acqua in presenza di un catalizzatore, come un acido forte o un ossido metallico.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nell’idrolizzare il carbonato di etilene, che si forma facendo reagire l’ossido di etilene<\/a> con l’anidride carbonica.<\/p>\n

Un altro modo per sintetizzare il glicole monoetilenico \u00e8 ossidare l’etilene. Il processo utilizza un catalizzatore di ossido d’argento per ossidare l’etilene, producendo ossido di etilene<\/a> , che viene poi sottoposto a idrolisi per produrre glicole monoetilenico.<\/p>\n

Per sintetizzare il glicole monoetilenico, l’acido ossalico<\/a> pu\u00f2 essere ridotto con idrogeno, con conseguente produzione di acido glicolico. Successivamente, la disidratazione dell’acido glicolico forma glicole monoetilenico.<\/p>\n

Usi del glicole etilenico<\/strong><\/h2>\n

Il glicole monoetilenico ha molte applicazioni industriali e commerciali, grazie alle sue propriet\u00e0 uniche e alla sua versatilit\u00e0. Alcuni dei suoi usi principali includono:<\/p>\n