{"id":716,"date":"2023-07-21T16:49:18","date_gmt":"2023-07-21T16:49:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/dironii-solfato-feso4\/"},"modified":"2023-07-21T16:49:18","modified_gmt":"2023-07-21T16:49:18","slug":"dironii-solfato-feso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/dironii-solfato-feso4\/","title":{"rendered":"Solfato di ferro(ii) (solfato ferroso) \u2013 feso4, 7720-78-7"},"content":{"rendered":"

Il solfato di ferro (ii) \u00e8 un composto chimico contenente ioni ferro e solfato. \u00c8 comunemente usato nel trattamento delle acque e come integratore nutritivo per le piante.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Solfato di ferro (II).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n FeSO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7720-78-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Solfato ferroso, solfato di ferro, vetriolo verde, melanterite, szomolnokite<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Fe.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del solfato di ferro (ii).<\/strong><\/h2>\n

Formula del solfato di ferro (II).<\/h3>\n

La formula chimica del solfato di ferro (II) \u00e8 FeSO4. Questa formula indica che il solfato ferroso \u00e8 costituito da un atomo di ferro, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno. La formula del solfato ferroso \u00e8 un parametro importante per il calcolo di varie propriet\u00e0 fisiche e chimiche del composto, come la massa molare e il peso molecolare.<\/p>\n

Massa molare del solfato di ferro (II).<\/h3>\n

La massa molare del solfato ferroso \u00e8 151,91 g\/mol. Questo valore rappresenta la massa di una mole di solfato ferroso, che contiene 1 atomo di ferro, 1 molecola di zolfo e 4 molecole di ossigeno. La massa molare \u00e8 un parametro importante per il calcolo di varie propriet\u00e0 fisiche e chimiche del solfato ferroso, come densit\u00e0 e concentrazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfato di ferro(II).<\/h3>\n

Il solfato ferroso non ha un punto di ebollizione specifico perch\u00e9 subisce una decomposizione prima di raggiungere il punto di ebollizione. A pressione atmosferica inizia a decomporsi intorno ai 300\u00b0C. Questa decomposizione comporta la perdita di acqua e triossido di zolfo, lasciando dietro di s\u00e9 ossido di ferro (III). Questo comportamento di decomposizione limita l’uso del solfato ferroso nelle applicazioni ad alta temperatura.<\/p>\n

Solfato di ferro(II) Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del solfato ferroso dipende dal grado di idratazione. Il solfato ferroso anidro fonde a 695\u00b0C, mentre l’eptaidrato fonde a 64\u00b0C. Il solfato ferroso pu\u00f2 esistere in diverse forme idratate, ciascuna con un diverso punto di fusione. Il punto di fusione del solfato ferroso \u00e8 un parametro importante per determinare le migliori condizioni per la preparazione e la manipolazione del composto.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfato di ferro (II) g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del solfato ferroso varia a seconda del grado di idratazione. Il solfato ferroso anidro ha una densit\u00e0 di 3,65 g\/mL, mentre la forma eptaidrata ha una densit\u00e0 di 1,897 g\/mL. La densit\u00e0 del solfato ferroso \u00e8 un parametro importante per il calcolo del volume di una determinata massa del composto.<\/p>\n

Peso molecolare del solfato di ferro (II).<\/h3>\n

Il peso molecolare del solfato ferroso \u00e8 151,91 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici degli atomi costituenti una molecola di solfato ferroso. Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante per calcolare varie propriet\u00e0 fisiche e chimiche del solfato ferroso, come il punto di ebollizione e la solubilit\u00e0. <\/p>\n

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\"Solfato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del solfato di ferro (II).<\/h3>\n

Il solfato ferroso ha una struttura cristallina che appartiene al sistema monoclino. La struttura cristallina del solfato ferroso \u00e8 costituita da cationi ferro (II) circondati da sei molecole d’acqua e anioni solfato. La struttura cristallina del solfato ferroso \u00e8 un parametro importante per comprendere le propriet\u00e0 fisiche e chimiche del composto.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca o verde chiaro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3,65 g\/cm3 (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Verde pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 151,91 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,65 g\/cm3 (anidro), 1,89 g\/cm3 (eptaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 695\u00b0C (anidro), 64\u00b0C (eptaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, insolubile in etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4 (soluzione 0,1 M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del solfato di ferro (ii)<\/strong><\/h2>\n

Il solfato ferroso pu\u00f2 comportare determinati rischi per la salute e la sicurezza umana. Pu\u00f2 causare irritazione e arrossamento della pelle e degli occhi a contatto, e l’inalazione delle sue polveri pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie. L’ingestione pu\u00f2 causare dolore addominale, nausea, vomito e diarrea. Inoltre, l\u2019esposizione al solfato ferroso pu\u00f2 causare asma professionale e polmonite da ipersensibilit\u00e0 in soggetti predisposti. \u00c8 importante seguire le corrette procedure di manipolazione e conservazione, indossare dispositivi di protezione individuale adeguati ed evitare di inalare o ingerire il composto. In caso di esposizione accidentale, consultare immediatamente un medico e consultare la scheda di sicurezza per consiglio.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xn,N<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da umidit\u00e0, acidi e agenti ossidanti. Evitare il contatto con la pelle, gli occhi e gli indumenti. Non ingerire. Utilizzare con ventilazione adeguata. Lavarsi accuratamente le mani dopo la manipolazione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3077, UN1376<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2833.29.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9 (merci pericolose varie)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo se ingerito, provoca irritazione alla pelle e agli occhi, pu\u00f2 causare irritazione alle vie respiratorie. Pu\u00f2 provocare sensibilizzazione per inalazione o contatto con la pelle.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del solfato di ferro(ii).<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il solfato ferroso.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione dei depositi di ferro con acido solforico<\/a> in presenza di acqua e ossigeno. Questo produce una soluzione di solfato ferroso eptaidrato, che pu\u00f2 essere ulteriormente purificata mediante cristallizzazione.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’ossido di ferro con acido solforico<\/a> ad alta temperatura, seguita dal raffreddamento e dalla filtrazione della soluzione risultante.<\/p>\n

Un agente riducente, come polvere di ferro o anidride solforosa, pu\u00f2 ridurre il solfato di ferro (III) a solfato ferroso. Questo produce solfato ferroso e acido solforico<\/a> . Per preparare il solfato ferroso, il ferro pu\u00f2 essere fatto reagire con anidride solforosa e ossigeno in presenza di acqua.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del ferro con acido solforico<\/a> diluito in presenza di perossido di idrogeno<\/a> . Questo produce solfato ferroso e acqua.<\/p>\n

Usi del solfato di ferro (ii).<\/strong><\/h2>\n

Il solfato di ferro (II) ha un’ampia gamma di applicazioni in vari settori, tra cui:<\/p>\n