{"id":714,"date":"2023-07-21T17:14:33","date_gmt":"2023-07-21T17:14:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/iodio-diodio-i2\/"},"modified":"2023-07-21T17:14:33","modified_gmt":"2023-07-21T17:14:33","slug":"iodio-diodio-i2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/iodio-diodio-i2\/","title":{"rendered":"Iodio (diiodio) \u2013 i2, 7553-56-2"},"content":{"rendered":"

Lo iodio (I2) \u00e8 una molecola composta da due atomi di iodio. \u00c8 un solido di colore scuro a temperatura ambiente e pu\u00f2 sublimarsi in un vapore viola quando riscaldato. Lo iodio \u00e8 un elemento essenziale per la produzione degli ormoni tiroidei nell\u2019uomo.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Diiodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n I2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7553-56-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Iodio molecolare, iodio molecolare, cristalli di iodio, iodio sublimato, iodio biatomico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/I2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dello iodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di iodio<\/h3>\n

La formula chimica dello iodio \u00e8 I2, che indica che \u00e8 formato da due atomi di iodio. La formula \u00e8 scritta utilizzando i simboli degli elementi e i pedici per indicare il numero di atomi presenti. La formula dello iodio \u00e8 essenziale per determinare le propriet\u00e0 chimiche dello iodio e per scrivere le reazioni chimiche che coinvolgono lo iodio.<\/p>\n

Massa molare dello iodio<\/h3>\n

La massa molare di I2 \u00e8 di circa 253,81 g\/mol. \u00c8 un elemento alogeno che appartiene allo stesso gruppo del fluoro, del cloro, del bromo e dell’astato. La massa molare di I2 si calcola sommando le masse atomiche dei suoi due atomi, che sono 126,90 g\/mol ciascuno. La massa molare di I2 gioca un ruolo cruciale nel determinare la quantit\u00e0 di I2 presente in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dello iodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di I2 \u00e8 184,3\u00b0C, rendendolo un solido a temperatura ambiente. Quando riscaldato, I2 sublima direttamente in un gas viola senza passare attraverso una fase liquida. Il punto di ebollizione di I2 \u00e8 relativamente basso rispetto ad altri alogeni, come cloro e bromo. Questo basso punto di ebollizione consente di purificare facilmente I2 mediante sublimazione.<\/p>\n

Punto di fusione dello iodio<\/h3>\n

I2 ha un punto di fusione di 113,7\u00b0C, che \u00e8 relativamente basso rispetto ad altri alogeni. Questo basso punto di fusione significa che l’I2 pu\u00f2 essere facilmente fuso e utilizzato in varie applicazioni, come la fotografia e la produzione di cristalli I2. Inoltre, il punto di fusione di I2 \u00e8 vicino al punto di ebollizione, rendendo pi\u00f9 facile la purificazione mediante sublimazione.<\/p>\n

Densit\u00e0 di iodio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di I2 \u00e8 di circa 4,93 g\/ml a temperatura e pressione ambiente. Ci\u00f2 significa che I2 \u00e8 pi\u00f9 denso dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL. L’elevata densit\u00e0 di I2 lo rende utile in varie applicazioni, come la produzione di composti organici e come agente di contrasto nell’imaging medico.<\/p>\n

Peso molecolare dello iodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di I2 viene calcolato sommando i pesi atomici dei suoi due atomi. Il peso atomico di I2 \u00e8 126,90 g\/mol, il che significa che il suo peso molecolare \u00e8 di circa 253,81 g\/mol. Il peso molecolare di I2 \u00e8 un fattore importante nel determinare le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

Struttura dello iodio <\/h3>\n
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\"Iodio\"<\/figure>\n<\/div>\n

I2 \u00e8 una molecola biatomica, il che significa che \u00e8 composta da due atomi di I. Questi atomi sono tenuti insieme da un legame covalente che si forma quando gli atomi condividono gli elettroni. Il legame tra i due atomi \u00e8 relativamente debole, motivo per cui I2 ha un punto di fusione e di ebollizione basso rispetto ad altri alogeni.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino grigio scuro-nero<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 4,93 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Viola (vapore), nero grigiastro scuro (solido)<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Pungente, soffocante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 253,81 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 4,93 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 113,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 184,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,03 g\/100 ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici, come etanolo, etere e cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,4 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 8,7 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dello iodio<\/strong><\/h2>\n

I2 pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. Pu\u00f2 causare gravi irritazioni e ustioni alla pelle e agli occhi e pu\u00f2 essere tossico se ingerito in grandi quantit\u00e0. L’inalazione dei vapori I2 pu\u00f2 anche causare problemi respiratori. I2 deve essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da fonti di calore e fonti di ignizione. Durante la manipolazione di I2 \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti, occhiali e un respiratore. Se esposte, le aree interessate devono essere lavate con acqua e consultare immediatamente un medico. \u00c8 importante seguire protocolli di sicurezza adeguati durante la manipolazione di I2 per evitare potenziali pericoli.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n T (tossico), Xn (nocivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Non respirare la polvere\/i fumi\/i gas\/la nebbia\/i vapori\/gli aerosol. Indossare guanti\/indumenti\/protezione per gli occhi\/protezione per il viso. IN CASO DI INALAZIONE: trasportare la vittima all’aria aperta e mantenerla a riposo in una posizione che favorisca la respirazione. IN CASO DI INGESTIONE: Sciacquare la bocca. Non provoca il vomito. IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE (o con i capelli): rimuovere immediatamente tutti gli indumenti contaminati. Sciacquare la pelle con acqua\/fare una doccia.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 3490 (Iodio), ONU 3491 (Iodio solido)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2801.20<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Lo iodio pu\u00f2 essere tossico se ingerito in grandi quantit\u00e0 e provoca gravi irritazioni e ustioni alla pelle e agli occhi. L’inalazione di vapori di iodio pu\u00f2 anche causare problemi respiratori.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dello iodio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare I2.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nell’ossidare gli ioni ioduro con agenti ossidanti, come cloro<\/a> o acido nitrico<\/a> . La reazione Sandmeyer \u00e8 il nome di questo metodo.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione di ICl con ioduro di potassio<\/a> . La reazione Merck \u00e8 il nome di questo metodo.<\/p>\n

L’I2 pu\u00f2 essere ottenuto anche dalle alghe, che sono una fonte naturale di I2. Il processo prevede la raccolta e la combustione delle alghe per estrarre I2 dalle ceneri. La reazione di Calvert-Lewin \u00e8 il nome di questo metodo.<\/p>\n

La reazione tra acido iodidrico e perossido di idrogeno pu\u00f2 sintetizzare I2. Il processo Dowd \u00e8 il nome di questo metodo.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione di ioduro e fosforo, che produce triioduro di fosforo e fosforo rosso. Il triioduro di fosforo subisce idrolisi per produrre I2.<\/p>\n

Esistono molti altri metodi per sintetizzare l’I2, inclusa la reazione dello ioduro con l’idrossido di potassio, la reazione dello ioduro e dell’acido solforico e l’elettrolisi delle soluzioni di ioduro. La scelta del metodo dipende dall’applicazione specifica e dalla disponibilit\u00e0 delle materie prime.<\/p>\n

Usi dello iodio<\/strong><\/h2>\n

I2 ha una vasta gamma di usi in vari settori e applicazioni. Ecco alcuni degli usi pi\u00f9 comuni di I2:<\/p>\n