{"id":712,"date":"2023-07-21T17:30:03","date_gmt":"2023-07-21T17:30:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromo-br2\/"},"modified":"2023-07-21T17:30:03","modified_gmt":"2023-07-21T17:30:03","slug":"bromo-br2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromo-br2\/","title":{"rendered":"Bromo \u2013 br2, 7726-95-6"},"content":{"rendered":"

Il bromo (Br2) \u00e8 una molecola biatomica composta da due atomi di bromo. \u00c8 un liquido bruno-rossastro a temperatura ambiente e molto reattivo. Viene utilizzato in vari settori tra cui quello farmaceutico, l’agricoltura e il trattamento delle acque.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Bromo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Br2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7726-95-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Bromo, Bromo molecolare, ONU 1744, Bromo biatomico, Bromo-79, Bromo-81<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Br2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bromo<\/strong><\/h2>\n

Formula del bromo<\/h3>\n

La formula chimica del bromo \u00e8 Br2. Ci\u00f2 significa che una molecola di bromo contiene due atomi di bromo. La formula viene utilizzata per rappresentare la composizione di una sostanza ed \u00e8 essenziale nelle reazioni chimiche. La formula del bromo viene utilizzata in vari settori, tra cui quello farmaceutico, il trattamento delle acque e l’agricoltura.<\/p>\n

Massa molare del bromo<\/h3>\n

La massa molare di Br2 \u00e8 159,808 g\/mol. \u00c8 la massa di una mole di molecole di Br2. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 essenziale in chimica perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una determinata reazione. Viene anche utilizzato per convertire grammi e moli di una sostanza.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bromo<\/h3>\n

Br2 ha un punto di ebollizione di 58,8\u00b0C (137,8\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale Br2 passa da liquido a gassoso. Il basso punto di ebollizione di Br2 \u00e8 dovuto alle sue deboli forze intermolecolari, che consentono alle molecole di fuoriuscire pi\u00f9 facilmente dallo stato liquido. L’elevata reattivit\u00e0 di Br2 lo rende una sostanza pericolosa da maneggiare ad alte temperature.<\/p>\n

Punto di fusione del bromo<\/h3>\n

Il punto di fusione di Br2 \u00e8 -7,2\u00b0C (19,0\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il Br2 solido passa allo stato liquido. Il basso punto di fusione del Br2 \u00e8 dovuto alle sue deboli forze intermolecolari, che consentono alle molecole di muoversi pi\u00f9 facilmente allo stato solido. Br2 ha la propriet\u00e0 unica di esistere in forma liquida a temperatura ambiente, cosa rara tra gli alogeni.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bromo g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Br2 \u00e8 3,12 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un millilitro di Br2 ha una massa di 3,12 grammi. L’elevata densit\u00e0 di Br2 \u00e8 dovuta al suo peso molecolare e alla tenuta delle sue molecole allo stato liquido. L’elevata densit\u00e0 di Br2 lo rende utile nelle reazioni di sintesi organica pesante.<\/p>\n

Peso molecolare del bromo<\/h3>\n

Il peso molecolare di Br2 \u00e8 79,90 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici dei due atomi di Br nella molecola Br2. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 essenziale in chimica perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una determinata reazione.<\/p>\n

Struttura del bromo <\/h3>\n
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\"Bromo\"<\/figure>\n<\/div>\n

Br2 \u00e8 una molecola biatomica, il che significa che \u00e8 composta da due atomi di Br legati insieme. I due atomi di Br2 condividono una coppia di elettroni formando un legame covalente. La molecola di Br2 ha una struttura lineare, con i due atomi di Br disposti in linea retta. La struttura di Br2 \u00e8 simile ad altri alogeni come cloro e iodio.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido bruno-rossastro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3,12 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Marrone rossastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore pungente e irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 159.808 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,12 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -7,2\u00b0C (19,0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 58,8\u00b0C (137,8\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 3,41 g\/100 ml (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in cloroformio, tetracloruro di carbonio ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1,13 kPa a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 5,4 g\/l<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bromo<\/strong><\/h2>\n

Br2 \u00e8 una sostanza chimica pericolosa e deve essere maneggiata con cura. \u00c8 un liquido corrosivo che pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi. L’inalazione dei vapori di Br2 pu\u00f2 causare problemi respiratori e l’esposizione a livelli elevati pu\u00f2 essere fatale. Br2 \u00e8 anche un forte agente ossidante e pu\u00f2 reagire violentemente con materiali infiammabili, provocando incendi o esplosioni. Quando si lavora con Br2 \u00e8 necessario indossare sempre dispositivi di protezione adeguati, come guanti, occhiali e respiratori. Deve essere conservato in un luogo fresco, asciutto e ben ventilato, lontano da fonti di calore e materiali incompatibili. In caso di fuoriuscita o incidente, evacuare immediatamente l’area e seguire le corrette procedure di pulizia.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e Ossa Incrociate, Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto tossico, corrosivo e irritante per la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1744<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2801.30<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) = da 2 a 3 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del bromo<\/strong><\/h2>\n

\u00c8 possibile utilizzare diversi metodi per sintetizzare Br2, a seconda della purezza e della quantit\u00e0 desiderate.<\/p>\n

Un metodo prevede il trattamento della salamoia con cloro<\/a> gassoso in presenza di un catalizzatore come il ferro. La soluzione risultante di ipoclorito di sodio e cloruro di sodio<\/a> viene quindi acidificata con acido cloridrico, che rilascia gas Br2.<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’ossidazione del gas acido bromidrico<\/a> con ossigeno gassoso in presenza di un catalizzatore come platino o amianto. Le industrie utilizzano comunemente questo metodo per produrre Br2 ad elevata purezza per le loro applicazioni.<\/p>\n

L’elettrolisi estrae Br2 dalla salamoia facendo passare una corrente elettrica attraverso la soluzione, che separa gli ioni sodio e cloruro e produce gas Br2 come sottoprodotto.<\/p>\n

Usi del bromo<\/strong><\/h2>\n

Br2 ha diversi usi importanti in vari settori, tra cui:<\/p>\n