{"id":709,"date":"2023-07-21T18:08:47","date_gmt":"2023-07-21T18:08:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-sodio-na2o\/"},"modified":"2023-07-21T18:08:47","modified_gmt":"2023-07-21T18:08:47","slug":"ossido-di-sodio-na2o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-sodio-na2o\/","title":{"rendered":"Ossido di sodio \u2013 na2o, 1313-59-3"},"content":{"rendered":"

L’ossido di sodio (Na2O) \u00e8 un solido cristallino bianco. Si forma quando il sodio reagisce con l’ossigeno. Na2O \u00e8 molto reattivo e pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n ossido di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1313-59-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Ossido di sodio, monossido di sodio, ossido di sodio (I), ossido di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di ossido di sodio<\/h3>\n

La formula chimica dell’ossido di sodio \u00e8 Na2O. Ci\u00f2 significa che ogni molecola di Na2O \u00e8 composta da due ioni Na+ e uno ione O2-. La formula di un composto fornisce informazioni sul numero e sul tipo di atomi presenti nella molecola.<\/p>\n

Massa molare dell’ossido di sodio<\/h3>\n

Na2O ha una massa molare di 61,98 g\/mol. Ci\u00f2 significa che per ogni mole di Na2O ci sono 61,98 grammi di composto. La massa molare di un composto \u00e8 importante per determinarne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche. Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nel composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ossido di sodio<\/h3>\n

Na2O ha un punto di ebollizione molto alto di 2.466 \u00b0C (4.471 \u00b0F). Ci\u00f2 significa che \u00e8 necessaria una quantit\u00e0 significativa di calore per trasformare Na2O da liquido a gas. L’alto punto di ebollizione di Na2O lo rende utile nelle applicazioni ad alta temperatura.<\/p>\n

Punto di fusione dell’ossido di sodio<\/h3>\n

Na2O ha un punto di fusione di 1132\u00b0C (2070\u00b0F). Ci\u00f2 significa che \u00e8 necessaria una quantit\u00e0 significativa di calore per trasformare Na2O da solido a liquido. L’alto punto di fusione di Na2O lo rende utile anche in applicazioni ad alta temperatura.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ossido di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Na2O \u00e8 2,27 g\/mL. Ci\u00f2 significa che per ogni millilitro di Na2O ci sono 2,27 grammi di composto. La densit\u00e0 di Na2O \u00e8 maggiore di quella dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecolare dell’ossido di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Na2O \u00e8 61,98 g\/mol. Ci\u00f2 significa che la massa di una molecola di Na2O \u00e8 61,98 unit\u00e0 di massa atomica (amu). Il peso molecolare di un composto \u00e8 importante per determinarne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

Struttura dell’ossido di sodio <\/h3>\n
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\"ossido<\/figure>\n<\/div>\n

Na2O ha una struttura cristallina composta da ioni Na+ e O2-. Gli ioni Na+ sono disposti in un reticolo cubico a facce centrate, mentre gli ioni O2- occupano i vuoti tetraedrici tra gli ioni sodio. Questa disposizione conferisce a Na2O la sua caratteristica struttura cristallina.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.27<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 61,98 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,27 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1132\u00b0C (2070\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 2.466\u00b0C (4.471\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in etanolo, solubile in acqua e acidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2O \u00e8 molto reattivo e pu\u00f2 comportare vari rischi per la sicurezza e la salute. \u00c8 caustico e pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi al contatto. L’inalazione di polvere o fumi di Na2O pu\u00f2 causare irritazione respiratoria, tosse e mancanza di respiro. Na2O reagisce anche con l’acqua, producendo calore e rilasciando gas idrogeno altamente infiammabile. Dovrebbe quindi essere conservato in un luogo fresco e asciutto e maneggiato con cura per evitare l’esposizione. Quando si lavora con Na2O \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, inclusi guanti, occhiali e un respiratore, per prevenire il contatto accidentale e l’inalazione.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, pericoloso se bagnato<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con acqua, acidi e materiali combustibili. Indossare indumenti e attrezzature protettive.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 2866<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 \u2013 Sostanze corrosive<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II \u2013 Pericolo moderato<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare grave irritazione della pelle e degli occhi, irritazione respiratoria, tosse e mancanza di respiro.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’ossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

Per produrre Na2O \u00e8 possibile utilizzare diversi metodi, tra cui la reazione diretta e la decomposizione termica. Nel metodo di reazione diretta, il processo prevede la combustione del sodio metallico in presenza di ossigeno per produrre Na2O.<\/p>\n

L’equazione per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

2 Na + O2 \u2192 2 Na2O<\/p>\n

La decomposizione termica comporta il riscaldamento dell’idrossido di sodio<\/a> o del carbonato di sodio<\/a> ad alte temperature per produrre Na2O. Le equazioni per queste reazioni sono:<\/p>\n

2 NaOH \u2192 Na2O + H2O Na2CO3 \u2192 Na2O + CO2<\/p>\n

Un altro metodo di sintesi prevede la reazione del sodio con perossido di sodio<\/a> in presenza di un catalizzatore. L’equazione per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

2 Na + Na2O2 \u2192 2 Na2O<\/p>\n

La reazione del Na con altri ossidi metallici, come l’ossido di rame o l’ossido di ferro, produce Na2O. L’equazione per la reazione con l’ossido di rame \u00e8:<\/p>\n

2 Na + CuO \u2192 Na2O + Cu<\/p>\n

Usi dell’ossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2O ha vari usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 chimiche. Alcuni dei suoi usi includono:<\/p>\n