{"id":706,"date":"2023-07-21T18:35:22","date_gmt":"2023-07-21T18:35:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/propilene-c3h6\/"},"modified":"2023-07-21T18:35:22","modified_gmt":"2023-07-21T18:35:22","slug":"propilene-c3h6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/propilene-c3h6\/","title":{"rendered":"Propilene \u2013 c3h6, 115-07-1"},"content":{"rendered":"

Il propilene (C3H6) \u00e8 un gas incolore e infiammabile comunemente utilizzato nella produzione di plastica e fibre sintetiche. Viene anche utilizzato come combustibile nei cannelli per saldatura e taglio.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Propene<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C3H6<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 115-07-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Propilene, metiletilene, prop-1-ene, metiletilene<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H6\/c1-3-2\/h3H,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del propilene<\/strong><\/h2>\n

Formula di propilene<\/h3>\n

La formula chimica del propilene \u00e8 C3H6. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di propilene contiene tre atomi di carbonio e sei atomi di idrogeno. La formula \u00e8 importante nelle reazioni chimiche perch\u00e9 indica il numero e il tipo di atomi presenti in ciascuna molecola. La formula del propilene viene spesso utilizzata nella produzione di plastica, fibre sintetiche e altri materiali industriali.<\/p>\n

Massa molare del propilene<\/h3>\n

Il propene, chiamato anche propene, ha una massa molare di 42,08 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di molecole di propene pesa 42,08 grammi. La massa molare \u00e8 importante nei calcoli chimici perch\u00e9 ci consente di convertire tra la massa e le moli di una sostanza. Per calcolare la massa molare del propene, aggiungiamo le masse atomiche dei suoi atomi costituenti: tre atomi di carbonio, ciascuno con una massa di 12,01 amu, e sei atomi di idrogeno, ciascuno con una massa di 1,01 amu.<\/p>\n

Punto di ebollizione del propilene<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del propene \u00e8 -47,6\u00b0C (-53,7\u00b0F). Ci\u00f2 significa che alla normale pressione atmosferica il propene bolle e si trasforma in gas a -47,6\u00b0C. Il punto di ebollizione \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica del propene perch\u00e9 determina le condizioni in cui la sostanza cambier\u00e0 da liquido a gas. Il basso punto di ebollizione del propene lo rende utile come refrigerante e nella produzione di prodotti chimici.<\/p>\n

Punto di fusione del propilene<\/h3>\n

Il propene non ha un punto di fusione ben definito perch\u00e9 subisce una transizione graduale da solido a liquido quando riscaldato. Tuttavia, l’intervallo di fusione del propene \u00e8 compreso tra -185 e -135 \u00b0C (tra -301 e -211 \u00b0F) circa. Ci\u00f2 significa che il propene inizier\u00e0 a sciogliersi intorno a -185\u00b0C e si scioglier\u00e0 completamente intorno a -135\u00b0C. Il punto di fusione \u00e8 importante nel determinare le condizioni in cui il propene cambier\u00e0 da solido a liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del propilene g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del propene \u00e8 0,74 g\/mL a temperatura ambiente (25\u00b0C). Ci\u00f2 significa che un millilitro di propene pesa 0,74 grammi. La densit\u00e0 \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica del propene perch\u00e9 aiuta a determinare la massa di un dato volume della sostanza. La bassa densit\u00e0 del propene lo rende utile nelle applicazioni in cui \u00e8 richiesto un materiale leggero.<\/p>\n

Peso molecolare del propilene<\/h3>\n

Il peso molecolare del propene \u00e8 42,08 g\/mol. Questo valore \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una singola molecola di propene. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante perch\u00e9 ci permette di calcolare la quantit\u00e0 di una sostanza in moli dalla sua massa o viceversa.<\/p>\n

Struttura in propilene <\/h3>\n
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\"Propilene\"<\/figure>\n<\/div>\n

Il propene ha una struttura molecolare lineare, con ciascun atomo di carbonio legato a due atomi di idrogeno e un altro atomo di carbonio. Il doppio legame tra i due atomi di carbonio conferisce al propene la sua natura reattiva e lo rende utile in varie applicazioni industriali. La struttura del propene \u00e8 importante nel determinare le sue propriet\u00e0, come il punto di ebollizione e il punto di fusione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,97<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore leggermente dolce, simile alla benzina<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 42,08 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,74 g\/mL (a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Da -185 a -135\u00b0C (da -301 a -211\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -47,6\u00b0C (-53,7\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -108\u00b0C (-162\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,075 g\/100 ml (a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acetone, etanolo, etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 50,6 kPa (a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,45 (rispetto all’aria)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 44<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile (il propilene non \u00e8 n\u00e9 acido n\u00e9 basico)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del propilene<\/strong><\/h2>\n

Il propene \u00e8 generalmente considerato un composto relativamente sicuro da maneggiare, ma presenta alcuni pericoli. \u00c8 altamente infiammabile e pu\u00f2 prendere fuoco facilmente. Deve pertanto essere immagazzinato e maneggiato lontano da fonti di ignizione. Il contatto con la pelle o gli occhi pu\u00f2 causare irritazione e l’inalazione di elevate concentrazioni di propene pu\u00f2 causare vertigini e persino perdita di coscienza. Come con qualsiasi sostanza chimica, \u00e8 importante seguire adeguate procedure di sicurezza quando si maneggia il propene, come indossare indumenti protettivi come guanti e occhiali e garantire un’adeguata ventilazione. In caso di esposizione o ingestione accidentale, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Facilmente infiammabile (F+)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di ignizione. Utilizzare in aree ben ventilate.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2901.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.1 (gas infiammabile)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n gruppo A<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Non considerato tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del propilene<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare il propene, tra cui il cracking con vapore di idrocarburi, la deidrogenazione del propano e il cracking catalitico fluido.<\/p>\n

Il cracking con vapore \u00e8 il metodo pi\u00f9 comune di sintesi del propene. Ci\u00f2 comporta il riscaldamento di materie prime idrocarburiche, come etano, propano o nafta, ad alte temperature in presenza di vapore. Il processo prevede il raffreddamento e la separazione della miscela di idrocarburi risultante per isolare il propene come prodotto separato.<\/p>\n

La deidrogenazione del propano \u00e8 un altro metodo per sintetizzare il propene. Ci\u00f2 comporta la reazione del propano con un catalizzatore per rimuovere l’idrogeno e produrre propene. Questo metodo \u00e8 interessante perch\u00e9 il propano \u00e8 facilmente disponibile ed economico.<\/p>\n

Il processo di cracking catalitico fluido utilizza un catalizzatore per trasformare gli idrocarburi pesanti in prodotti pi\u00f9 leggeri, compreso il propene, scomponendo le molecole pi\u00f9 grandi in molecole pi\u00f9 piccole.<\/p>\n

Usi del propilene<\/strong><\/h2>\n

Il propene \u00e8 una sostanza chimica versatile che ha molti usi in vari settori. Ecco alcuni degli usi pi\u00f9 comuni del propene:<\/p>\n