{"id":704,"date":"2023-07-21T18:42:54","date_gmt":"2023-07-21T18:42:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/2-butene-ch3chchch3\/"},"modified":"2023-07-21T18:42:54","modified_gmt":"2023-07-21T18:42:54","slug":"2-butene-ch3chchch3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/2-butene-ch3chchch3\/","title":{"rendered":"2-butene \u2013 ch3chchch3, 624-64-6"},"content":{"rendered":"

Il 2-butene (CH3CHCHCH3) \u00e8 un gas incolore utilizzato nella produzione di vari prodotti chimici. \u00c8 infiammabile ed emana un leggero odore. Il 2-butene \u00e8 comunemente usato nella produzione di gomma sintetica e altri polimeri.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome dell’IUPAC<\/td>\n Mais-2-\u00e8ne<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C4H8 o CH3CHCHCH3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 624-64-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n 2-butene, butilene, etilene, but-2-ene, B-butene, butene-2<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H8\/c1-3-4-2\/h3-4H,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del 2-butene<\/strong><\/h2>\n

Formula 2-Butene<\/h3>\n

La formula chimica del 2-butene \u00e8 C4H8. Ci\u00f2 significa che la molecola contiene quattro atomi di carbonio e otto atomi di idrogeno. La formula fornisce informazioni sui tipi e sul numero di atomi presenti nella molecola, ma non fornisce informazioni sulla sua struttura o propriet\u00e0.<\/p>\n

Massa molare del 2-butene<\/h3>\n

Il but-2-ene ha una massa molare di 56,11 g\/mol. La massa molare \u00e8 la massa di una mole di una sostanza e si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi della molecola. Per il but-2-ene ci sono quattro atomi di carbonio e otto atomi di idrogeno, per un totale di 56,11 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del 2-butene<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del but-2-ene \u00e8 0,88\u00b0C. Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale un liquido si trasforma in un gas. Nel caso del but-2-ene, \u00e8 un gas incolore a temperatura ambiente, ma pu\u00f2 essere condensato in un liquido abbassando la temperatura. A 0,88\u00b0C, il but-2-ene inizier\u00e0 a bollire e si trasformer\u00e0 in un gas.<\/p>\n

Punto di fusione del 2-butene<\/h3>\n

Il but-2-ene non ha un punto di fusione distinto perch\u00e9 esiste come gas a temperatura ambiente. Tuttavia, se raffreddato a una temperatura sufficientemente bassa, pu\u00f2 condensarsi in un liquido. A questo punto, la temperatura alla quale si solidifica dipender\u00e0 dalle condizioni dell’esperimento.<\/p>\n

Densit\u00e0 del 2-butene g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del but-2-ene \u00e8 0,614 g\/mL a temperatura e pressione ambiente. La densit\u00e0 \u00e8 la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume. Nel caso del but-2-ene, ci\u00f2 significa che per ogni millilitro di but-2-ene ci sono 0,614 grammi di massa.<\/p>\n

Peso molecolare del 2-butene<\/h3>\n

Il peso molecolare del but-2-ene \u00e8 56,11 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Nel caso del but-2-ene, ci sono quattro atomi di carbonio e otto atomi di idrogeno, per un totale di 56,11 g\/mol.<\/p>\n

Struttura a 2-butene <\/h3>\n
\n
\"2-Butene\"<\/figure>\n<\/div>\n

Il but-2-ene ha una struttura lineare e appartiene al gruppo degli alcheni. Ha due doppi legami carbonio-carbonio, che gli conferiscono la sua caratteristica reattivit\u00e0. La molecola ha un atomo di carbonio centrale con due gruppi metilici attaccati e due atomi di idrogeno attaccati a ciascuno degli atomi di carbonio alle estremit\u00e0 della molecola.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 0,614 a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Benigno<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 56,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,614 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -139,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 0,88\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -19\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 276,8 kPa a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,5 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 44<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del 2-butene<\/strong><\/h2>\n

Ma-2-ene pu\u00f2 comportare diversi rischi per la sicurezza se non gestito correttamente. \u00c8 altamente infiammabile e pu\u00f2 accendersi facilmente se esposto a calore, fiamme o scintille. \u00c8 anche irritante per le vie respiratorie e gli occhi e pu\u00f2 causare vertigini, mal di testa e nausea se inalato. Inoltre, \u00e8 dannoso se ingerito e pu\u00f2 danneggiare gli organi interni. Durante la manipolazione del but-2-ene devono essere seguite misure di sicurezza adeguate, come l’uso di dispositivi di protezione e una buona ventilazione. \u00c8 importante avere una formazione adeguata e conoscere i suoi potenziali pericoli prima di maneggiare la sostanza chimica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Utilizzare apparecchiature elettriche\/di ventilazione\/illuminazione a prova di esplosione. Utilizzare solo strumenti antiscintilla. Adottare misure precauzionali contro le scariche elettrostatiche. Tieni il contenitore chiuso ermeticamente. Conservare in un’area ben ventilata.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1012<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 290110<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo per ingestione, irritante per le vie respiratorie e gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del 2-butene<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare but-2-ene, compreso il cracking degli idrocarburi, la disidratazione del 2-butanolo e la deidrogenazione catalitica dei butani.<\/p>\n

Il metodo di cracking prevede il riscaldamento di idrocarburi come nafta, diesel o cherosene ad alte temperature, facendoli scomporre in molecole pi\u00f9 piccole, incluso il but-2-ene. Il processo pu\u00f2 essere effettuato mediante cracking termico o catalitico.<\/p>\n

Per produrre but-2-ene, le persone usano la disidratazione del 2-butanolo come altro metodo. In questo metodo, riscaldano il 2-butanolo con un agente disidratante, come acido solforico<\/a> o acido fosforico<\/a> , per creare but-2-ene e acqua. La reazione \u00e8 reversibile e si pu\u00f2 rimuovere l’acqua dalla miscela di reazione per spingere la reazione verso la formazione di but-2-ene.<\/p>\n

Un altro metodo utilizzato per sintetizzare il but-2-ene \u00e8 la deidrogenazione catalitica dei butani. Questo processo prevede il riscaldamento del butano su un catalizzatore come l’allumina di cromo o il platino per produrre but-2-ene e idrogeno. La reazione ha un’elevata esotermicit\u00e0 e i chimici possono eseguirla in un reattore a letto fisso o a letto fluidizzato.<\/p>\n

Usi del 2-butene<\/strong><\/h2>\n

Il But-2-ene ha una vasta gamma di applicazioni industriali e commerciali grazie alle sue propriet\u00e0 chimiche uniche. Ecco alcuni usi comuni di but-2-ene:<\/p>\n