{"id":701,"date":"2023-07-21T19:12:24","date_gmt":"2023-07-21T19:12:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perossido-di-calcio-cao2\/"},"modified":"2023-07-21T19:12:24","modified_gmt":"2023-07-21T19:12:24","slug":"perossido-di-calcio-cao2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perossido-di-calcio-cao2\/","title":{"rendered":"Perossido di calcio \u2013 cao2, 1305-79-9"},"content":{"rendered":"

Il perossido di calcio (CaO2) \u00e8 un composto chimico che rilascia ossigeno a contatto con l’acqua. \u00c8 comunemente usato come agente ossidante in applicazioni industriali e agricole, compresa la bonifica del suolo e il trattamento delle acque reflue.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Biossido di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CaO2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1305-79-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Superossido di calcio; Perossido di biossido di calcio; CP<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.O2\/c;1-2\/q+2;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del perossido di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula di perossido di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del perossido di calcio \u00e8 CaO2, che indica che il composto contiene un atomo di calcio e due atomi di ossigeno. La formula \u00e8 una rappresentazione della composizione del composto ed \u00e8 utile per determinare la massa molare e altre propriet\u00e0 della sostanza. Il perossido di calcio \u00e8 comunemente usato come agente ossidante in una variet\u00e0 di applicazioni industriali e agricole, tra cui la bonifica del suolo, il trattamento delle acque reflue e la produzione di gas ossigeno.<\/p>\n

Massa molare del perossido di calcio<\/h3>\n

La massa molare del perossido di calcio, rappresentata dalla formula chimica CaO2, \u00e8 72,077 g\/mol. La massa molare \u00e8 la massa di una mole di una sostanza ed \u00e8 comunemente usata per convertire tra massa e moli nelle reazioni chimiche. Conoscere la massa molare di CaO2 \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una particolare reazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del perossido di calcio<\/h3>\n

CaO2 \u00e8 un composto solido e non ha punto di ebollizione nel senso tradizionale. Invece, subisce una decomposizione termica quando riscaldato, rilasciando gas ossigeno e lasciando dietro di s\u00e9 ossido di calcio. Questo processo avviene a temperature superiori a 150\u00b0C (302\u00b0F).<\/p>\n

Punto di fusione del perossido di calcio<\/h3>\n

Il punto di fusione del CaO2, ovvero la temperatura alla quale passa da solido a liquido, \u00e8 di circa 350\u00b0C (662\u00b0F). Questo elevato punto di fusione \u00e8 dovuto ai forti legami ionici tra gli atomi di calcio e di ossigeno del composto.<\/p>\n

Densit\u00e0 del perossido di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di CaO2 \u00e8 2,91 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 utile per determinare quanto spazio occupa una sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare del perossido di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di CaO2 \u00e8 72,077 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici di tutti gli atomi nella formula chimica di CaO2. <\/p>\n

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\"Perossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del perossido di calcio<\/h3>\n

CaO2 ha una struttura cristallina in cui ogni ione calcio \u00e8 circondato da sei atomi di ossigeno. Gli atomi di ossigeno sono disposti in una geometria tetraedrica attorno allo ione calcio, con ciascun ossigeno che forma un legame covalente con lo ione calcio. Il composto ha un colore bianco o giallastro ed \u00e8 insolubile in acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n polvere bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 2,91 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco o giallastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 72,077 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n ~350\u00b0C (662\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone sopra i 150\u00b0C (302\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile nei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del perossido di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaO2 presenta diversi potenziali pericoli e problemi di sicurezza. \u00c8 un agente ossidante e pu\u00f2 provocare incendi o esplosioni a contatto con materiali organici, come oli o carburanti. Inoltre, pu\u00f2 reagire violentemente con alcuni acidi, come l’acido cloridrico. Il contatto con gli occhi, la pelle o il sistema respiratorio pu\u00f2 causare irritazione e l’ingestione o l’inalazione pu\u00f2 causare effetti pi\u00f9 gravi sulla salute. \u00c8 importante maneggiare attentamente il CaO2 e seguire le procedure di sicurezza adeguate, compreso indossare indumenti e occhiali protettivi e lavorare in un’area ben ventilata.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con materiali organici, Indossare indumenti e occhiali protettivi, Lavorare in un’area ben ventilata<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1457<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2825.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agenti ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione al contatto con gli occhi, la pelle o il sistema respiratorio. Pu\u00f2 provocare effetti pi\u00f9 gravi sulla salute se ingerito o inalato.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del perossido di calcio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare CaO2.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione di CaO<\/a> con perossido di idrogeno<\/a> in presenza di acqua. Un altro metodo prevede la reazione di Ca(OH)2<\/a> con perossido di idrogeno<\/a> . In entrambi i casi, il prodotto risultante \u00e8 CaO2 e acqua.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione di Ca(OH)2<\/a> con perossido di sodio. Questo produce CaO2 e idrossido di sodio.<\/p>\n

Anche la reazione tra CaCl2 e perossido di sodio \u00e8 familiare. Questo produce CaO2 e cloruro di sodio.<\/p>\n

In laboratorio, CaO2 pu\u00f2 anche essere prodotto dalla reazione del calcio metallico con l’ossigeno. Tuttavia, questo metodo non \u00e8 pratico per la produzione su larga scala a causa dell\u2019elevato costo del calcio metallico.<\/p>\n

Usi del perossido di calcio<\/strong><\/h2>\n

Il CaO2 ha molteplici utilizzi in diversi settori. Ecco alcune delle applicazioni pi\u00f9 comuni:<\/p>\n