{"id":698,"date":"2023-07-21T19:43:04","date_gmt":"2023-07-21T19:43:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perossido-di-magnesio-mgo2\/"},"modified":"2023-07-21T19:43:04","modified_gmt":"2023-07-21T19:43:04","slug":"perossido-di-magnesio-mgo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perossido-di-magnesio-mgo2\/","title":{"rendered":"Perossido di magnesio \u2013 mgo2, 14452-57-4"},"content":{"rendered":"

Il perossido di magnesio (MgO2) \u00e8 un composto costituito da magnesio e ossigeno. \u00c8 comunemente usato in agricoltura come fonte di ossigeno a lento rilascio e come ammendante del terreno per migliorare la crescita delle piante.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Perossido di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n MgO2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 14452-57-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Biossido di magnesio, magnesio; perossido, Permag, Magics, Oxy-Gen, EINECS 215-217-9<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.2O2\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del perossido di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di perossido di magnesio<\/h3>\n

La formula chimica del perossido di magnesio \u00e8 MgO2. Ci\u00f2 significa che una molecola di perossido di magnesio contiene un atomo di magnesio e due atomi di ossigeno. La formula \u00e8 importante perch\u00e9 identifica il tipo e il numero di atomi presenti nel composto e aiuta a determinare la stechiometria delle reazioni chimiche che coinvolgono il perossido di magnesio.<\/p>\n

Massa molare del perossido di magnesio<\/h3>\n

MgO2 ha una massa molare di 56.304 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di MgO2 contiene 56.304 grammi del composto. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di MgO2 perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per le reazioni chimiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione del perossido di magnesio<\/h3>\n

L’MgO2 non ha un punto di ebollizione fisso perch\u00e9 si decompone prima di poter bollire. Quando riscaldato, si decompone in ossido di magnesio e ossigeno gassoso. Questa propriet\u00e0 di MgO2 lo rende utile come fonte di ossigeno in varie applicazioni.<\/p>\n

Punto di fusione del perossido di magnesio<\/h3>\n

MgO2 ha un punto di fusione di 223\u00b0C. Ci\u00f2 significa che a temperature superiori a 700\u00b0C il composto solido si trasforma in liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 importante dell’MgO2 perch\u00e9 determina il comportamento del composto quando esposto ad alte temperature.<\/p>\n

Densit\u00e0 del perossido di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di MgO2 \u00e8 2,41 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un millilitro di MgO2 pesa 2,41 grammi. La densit\u00e0 \u00e8 una propriet\u00e0 importante dell’MgO2 perch\u00e9 aiuta a determinare la massa di un dato volume del composto.<\/p>\n

Peso molecolare del perossido di magnesio<\/h3>\n

Il peso molecolare di MgO2 \u00e8 56,304 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una molecola di MgO2 ha una massa di 56.304 unit\u00e0 di massa atomica. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante dell’MgO2 perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per le reazioni chimiche. <\/p>\n

\n
\"Perossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del perossido di magnesio<\/h3>\n

MgO2 ha una struttura cristallina con ioni magnesio che occupano i siti ottaedrici della struttura reticolare e ioni ossigeno che occupano i siti tetraedrici. Questa struttura cristallina \u00e8 importante perch\u00e9 determina le propriet\u00e0 fisiche e chimiche di MgO2.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Propriet\u00e0<\/td>\n Valore<\/td>\n<\/tr>\n
Aspetto<\/td>\n polvere bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3,15 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 56,304 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,41 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 223\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile negli acidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del perossido di magnesio<\/strong><\/h2>\n

L’MgO2 \u00e8 generalmente considerato sicuro se maneggiato e utilizzato correttamente. Tuttavia, pu\u00f2 essere irritante per la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale, vomito e diarrea. \u00c8 importante evitare di inalare la polvere e indossare indumenti e attrezzature protettive durante la manipolazione. L’MgO2 non \u00e8 n\u00e9 infiammabile n\u00e9 esplosivo, ma pu\u00f2 reagire con alcune sostanze chimiche come acidi e forti ossidanti. Sono necessarie una conservazione e una manipolazione adeguate per evitare reazioni accidentali. Se esposto o ingerito, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Oh, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Il perossido di magnesio pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi, nonch\u00e9 irritazione del tratto respiratorio se inalato. Potrebbe essere nocivo se ingerito o a contatto con la pelle e pu\u00f2 causare gravi lesioni oculari. Esiste anche il rischio di incendio se esposto a calore, fiamme o ossidanti.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1479<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 282910<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Il perossido di magnesio pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi, nonch\u00e9 irritazione del tratto respiratorio se inalato. Potrebbe essere nocivo se ingerito o a contatto con la pelle e pu\u00f2 causare gravi lesioni oculari. Esiste anche il rischio di incendio se esposto a calore, fiamme o ossidanti.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del perossido di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare MgO2, ciascuno con i suoi vantaggi e svantaggi.<\/p>\n

Un metodo prevede la reazione tra MgO<\/a> e perossido di idrogeno<\/a> . In questo metodo, si mescola MgO<\/a> con una piccola quantit\u00e0 di acqua per formare una pasta, quindi si aggiunge il perossido di idrogeno<\/a> mescolando la miscela. Il prodotto risultante \u00e8 MgO2 e acqua.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra Mg(OH)2<\/a> e perossido di idrogeno<\/a> . Il chimico scioglie Mg(OH)2<\/a> in acqua per formare una soluzione, quindi mescola la miscela aggiungendo lentamente il perossido di idrogeno<\/a> . Il prodotto risultante \u00e8 MgO2 e acqua.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la reazione diretta tra magnesio metallico e ossigeno gassoso ad alte temperature. Questo metodo richiede attrezzature specializzate e non \u00e8 comunemente usato come altri metodi.<\/p>\n

Usi del perossido di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgO2 ha vari usi in vari settori, tra cui:<\/p>\n

    \n
  1. Applicazioni ambientali \u2013 Utilizzato come composto che rilascia ossigeno nella bonifica del suolo e delle acque sotterranee per abbattere gli inquinanti.<\/li>\n
  2. Agricoltura \u2013 Utilizzato come fertilizzante e ammendante grazie alle sue propriet\u00e0 di ossigeno a lento rilascio che migliorano la crescita delle piante.<\/li>\n
  3. Medico \u2013 Utilizzato in alcune formulazioni di dentifricio come agente sbiancante e ossigenante per la salute orale.<\/li>\n
  4. Produzione chimica \u2013 Utilizzato nella produzione di prodotti chimici speciali come resine epossidiche, peracidi e peresteri.<\/li>\n
  5. Lavorazione degli alimenti \u2013 Utilizzato come agente sbiancante nella farina e in altri prodotti alimentari.<\/li>\n
  6. Industria tessile \u2013 Utilizzato come agente sbiancante nella produzione tessile.<\/li>\n
  7. Trattamento dell\u2019acqua \u2013 Utilizzato per purificare l\u2019acqua rilasciando ossigeno e abbattendo i composti organici.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: A cosa serve il perossido di magnesio?<\/h3>\n

    R: L’MgO2 viene utilizzato in vari settori, come applicazioni ambientali, agricoltura, settore medico, produzione chimica, trasformazione alimentare, industria tessile e trattamento delle acque.<\/p>\n

    D: Quali sono i prodotti quando si mescolano perossido di idrogeno e solfato di magnesio?<\/h3>\n

    R: Quando H2O2 e solfato di magnesio vengono miscelati, i prodotti formati sono MgO2, acqua e ossigeno gassoso.<\/p>\n

    D: Il perossido di magnesio viene utilizzato nei laboratori?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, MgO2 viene utilizzato nei laboratori per vari scopi come reazioni chimiche, trattamento dell’acqua e igiene ambientale.<\/p>\n

    D: Il magnesio scompone il perossido di idrogeno?<\/h3>\n

    R: Il magnesio non scompone l’H2O2 da solo. Tuttavia, il magnesio pu\u00f2 reagire con H2O2 in presenza di un catalizzatore, come lo ioduro di potassio, per rilasciare gas ossigeno.<\/p>\n

    D: Quale delle seguenti non \u00e8 un’unit\u00e0 formula corretta? k2o mgo2 al2o3 sro<\/h3>\n

    R: Mgo2 non \u00e8 un’unit\u00e0 di formula corretta. L’unit\u00e0 di formula corretta per l’ossido di magnesio \u00e8 MgO.<\/p>\n

    D: Quali sono i prodotti di questa reazione combinata? mgo + co2 mgo3 + c mgco3 mgo2 mgo + o2 co2 + o2<\/h3>\n

    R: Il prodotto formato nella reazione combinata di mgo e co2 \u00e8 mgco3.<\/p>\n

    D: Mgo2 liquido, gassoso o solido?<\/h3>\n

    R: Mgo2 \u00e8 un composto solido.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Il perossido di magnesio (MgO2) \u00e8 un composto costituito da magnesio e ossigeno. \u00c8 comunemente usato in agricoltura come fonte di ossigeno a lento rilascio e come ammendante del terreno per migliorare la crescita delle piante. 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