{"id":696,"date":"2023-07-21T19:55:45","date_gmt":"2023-07-21T19:55:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perossido-di-potassio-k2o2\/"},"modified":"2023-07-21T19:55:45","modified_gmt":"2023-07-21T19:55:45","slug":"perossido-di-potassio-k2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perossido-di-potassio-k2o2\/","title":{"rendered":"Perossido di potassio \u2013 k2o2, 17014-71-0"},"content":{"rendered":"

Il perossido di potassio (K2O2) \u00e8 un composto fatto di potassio e ossigeno. Viene spesso utilizzato come forte agente ossidante nelle industrie e nei laboratori per facilitare varie reazioni chimiche.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Perossiossidanide di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n K2O2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 17014-71-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Superossido di potassio; Biossido di dipotassio; Biossido di potassio; Ossido di perpotassio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.O2\/c;;1-2\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del perossido di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di perossido di potassio<\/h3>\n

La formula chimica del perossido di potassio \u00e8 K2O2. Questa formula rappresenta il numero e il tipo di atomi presenti nella molecola. La formula \u00e8 importante per identificare la sostanza e comprenderne le propriet\u00e0 chimiche.<\/p>\n

Massa molare del perossido di potassio<\/h3>\n

La massa molare di K2O2 \u00e8 110,2 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di K2O2 pesa 110,2 grammi. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di una sostanza perch\u00e9 consente di calcolare la quantit\u00e0 di sostanza presente in una determinata massa o volume.<\/p>\n

Punto di ebollizione del perossido di potassio<\/h3>\n

K2O2 non ha un punto di ebollizione specifico, perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Ad alte temperature, K2O2 si decompone in ossido di potassio e ossigeno gassoso. Pertanto, generalmente non viene utilizzato in applicazioni ad alta temperatura.<\/p>\n

Punto di fusione del perossido di potassio<\/h3>\n

Il punto di fusione di K2O2 \u00e8 655\u00b0C. Questo elevato punto di fusione lo rende un agente ossidante adatto nelle reazioni ad alta temperatura. Tuttavia, \u00e8 importante notare che potrebbe decomporsi prima di raggiungere il punto di fusione se esposto a temperature o umidit\u00e0 elevate.<\/p>\n

Densit\u00e0 del perossido di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di K2O2 \u00e8 2,08 g\/mL. Questa alta densit\u00e0 lo rende un solido denso che affonda nell’acqua. La densit\u00e0 di K2O2 \u00e8 importante anche per determinare la sua solubilit\u00e0 in vari solventi.<\/p>\n

Peso molecolare del perossido di potassio <\/h3>\n
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\"Perossido<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di K2O2 \u00e8 110,2 g\/mol. Questo valore \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nella molecola. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata per calcolare varie propriet\u00e0 di una sostanza, comprese la sua massa molare e la sua densit\u00e0.<\/p>\n

Struttura del perossido di potassio<\/h3>\n

La struttura di K2O2 \u00e8 composta da un catione K+ e un anione O2^2-. L’anione O2^2- \u00e8 costituito da due atomi di ossigeno legati insieme in modo covalente. La struttura di K2O2 \u00e8 essenziale per comprenderne le propriet\u00e0 chimiche e la reattivit\u00e0.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido da bianco a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.08<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da bianco a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 110,2 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,08 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 655\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce con l’acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile nei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del perossido di potassio<\/strong><\/h2>\n

K2O2 presenta diversi rischi per la sicurezza a causa delle sue forti propriet\u00e0 ossidanti. Pu\u00f2 reagire vigorosamente con l’acqua o l’umidit\u00e0, rilasciando gas ossigeno e generando calore. Questa reazione pu\u00f2 potenzialmente causare un incendio o un’esplosione se non gestita correttamente. Inoltre, pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi al contatto e l’inalazione della sua polvere pu\u00f2 causare problemi respiratori. \u00c8 importante maneggiare K2O2 con attenzione, indossando adeguati dispositivi di protezione individuale e conservandolo in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e materiali incompatibili. In caso di esposizione accidentale, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Non esporre all’acqua. Indossare guanti protettivi e proteggere gli occhi\/il viso. Conservare in luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e materiali incompatibili.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1504<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’inalazione di polvere pu\u00f2 causare problemi respiratori.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del perossido di potassio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare K2O2, inclusa la reazione dell’idrossido di potassio<\/a> con perossido di idrogeno<\/a> , la reazione dell’idrossido di potassio con perossido di bario e la decomposizione termica del superossido di potassio.<\/p>\n

Il primo metodo prevede l’aggiunta lenta di idrossido di potassio<\/a> a una soluzione di perossido di idrogeno<\/a> mescolando fino a formare un precipitato bianco di K2O2. Il processo prevede il filtraggio della miscela e il lavaggio del solido con acqua fredda per rimuovere le impurit\u00e0.<\/p>\n

Nel secondo metodo, mescolare una sospensione di perossido di bario aggiungendo una soluzione di idrossido di potassio<\/a> . Filtrare la miscela ed evaporare il filtrato a secchezza. Quindi riscaldare il solido risultante ad alta temperatura per decomporre l’eventuale perossido di bario rimanente e formare K2O2.<\/p>\n

Il terzo metodo prevede il riscaldamento del superossido di potassio ad alta temperatura, provocandone la decomposizione in K2O2 e ossigeno gassoso.<\/p>\n

Usi del perossido di potassio<\/strong><\/h2>\n

K2O2 ha diversi usi in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 ossidanti. Alcuni dei suoi usi includono:<\/p>\n