{"id":694,"date":"2023-07-21T20:20:03","date_gmt":"2023-07-21T20:20:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-potassio-k2so4\/"},"modified":"2023-07-21T20:20:03","modified_gmt":"2023-07-21T20:20:03","slug":"solfato-di-potassio-k2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-potassio-k2so4\/","title":{"rendered":"Solfato di potassio \u2013 k2so4, 7778-80-5"},"content":{"rendered":"

Il solfato di potassio (K2SO4) \u00e8 un composto che contiene potassio, zolfo e ossigeno. \u00c8 comunemente usato come fertilizzante per fornire nutrienti essenziali alle piante e migliorare la qualit\u00e0 del suolo.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Solfato di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n K2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7778-80-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido solforico, sale dipotassico; Solfato dipotassico; Arcanite; Acido solforico, sale di potassio (1:2); solfato di potassio; sal policresto; duplicato arcano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del solfato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di solfato di potassio<\/h3>\n

La formula chimica del solfato di potassio \u00e8 K2SO4. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di solfato di potassio contiene due atomi di potassio, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno. La formula del solfato di potassio \u00e8 utile per determinare la stechiometria delle reazioni che coinvolgono il composto, nonch\u00e9 per calcolare la quantit\u00e0 di solfato di potassio necessaria per un’applicazione specifica.<\/p>\n

Massa molare del solfato di potassio<\/h3>\n

K2SO4 ha una massa molare di circa 174.259 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando le masse atomiche di ciascun elemento nel composto, che sono due atomi di potassio, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno. La massa molare \u00e8 un valore utile per determinare la quantit\u00e0 di K2SO4 necessaria per un’applicazione specifica, come la produzione di fertilizzanti o esperimenti di laboratorio.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfato di potassio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di K2SO4 \u00e8 di circa 1.690 \u00b0C (3.074 \u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto passa da liquido a gassoso. L’alto punto di ebollizione di K2SO4 lo rende utile per applicazioni che richiedono stabilit\u00e0 alle alte temperature, come nella produzione di fertilizzanti e prodotti chimici industriali.<\/p>\n

Punto di fusione del solfato di potassio<\/h3>\n

Il punto di fusione di K2SO4 \u00e8 di circa 1,069 \u00b0C (1,956 \u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido passa allo stato liquido. Il punto di fusione relativamente alto di K2SO4 lo rende utile per applicazioni ad alta temperatura, come nella produzione di vetro, ceramica e fertilizzanti.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfato di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di K2SO4 \u00e8 di circa 2,66 g\/mL a temperatura ambiente. Ci\u00f2 significa che un millilitro di K2SO4 pesa 2,66 grammi. La densit\u00e0 di K2SO4 dipende dalla temperatura e dalla pressione e pu\u00f2 essere utilizzata per calcolare la massa o il volume del composto necessario per un’applicazione specifica.<\/p>\n

Peso molecolare del solfato di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare di K2SO4 \u00e8 174.259 g\/mol. Questo valore si calcola sommando i pesi atomici di tutti gli elementi presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 utile per calcolare la quantit\u00e0 di K2SO4 necessaria per applicazioni specifiche, come fertilizzanti o prodotti chimici industriali. <\/p>\n

\n
\"Solfato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del solfato di potassio<\/h3>\n

La struttura di K2SO4 \u00e8 una struttura reticolare cristallina, con ciascuno ione potassio circondato da sei ioni ossigeno a forma ottaedrica. L’atomo di zolfo si trova al centro del reticolo, con ciascun atomo di zolfo circondato da quattro ioni di ossigeno in una forma tetraedrica. Questa struttura reticolare conferisce al K2SO4 le sue propriet\u00e0 caratteristiche, come i suoi elevati punti di fusione e di ebollizione.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,66 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 174,259 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,66 g\/cm\u00b3 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1069\u00b0C (1956\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1.690\u00b0C (3.074\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 111 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, insolubile in etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,0 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1\u00b0: 2,17; 2\u00b0: 7:20; 3\u00b0: 11.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,5-8,5 (soluzione all’1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del solfato di potassio<\/strong><\/h2>\n

K2SO4 \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso in ambienti industriali, agricoli e di laboratorio. Tuttavia, il composto pu\u00f2 causare irritazione o danni alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio se ingerito o inalato in grandi quantit\u00e0. Inoltre, K2SO4 pu\u00f2 reagire con alcune sostanze chimiche, come gli acidi forti, per produrre fumi o incendi pericolosi. \u00c8 importante maneggiare K2SO4 con cura, utilizzando dispositivi di protezione adeguati e seguendo le istruzioni di sicurezza. Lo stoccaggio di K2SO4 deve avvenire in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S24\/25: Evitare il contatto con la pelle e gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 6066<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 3104.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non pericoloso per il trasporto<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del solfato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare K2SO4.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione del cloruro di potassio<\/a> con acido solforico<\/a> . La reazione produce K2SO4 e acido cloridrico come sottoprodotto.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di potassio<\/a> con acido solforico<\/a> . Questa reazione produce anche K2SO4 e acqua come sottoprodotto.<\/p>\n

K2SO4 pu\u00f2 anche essere ottenuto dal minerale langbeinite, che \u00e8 un minerale naturale contenente K2SO4, solfato di magnesio e cloruro di sodio. In genere, i minatori estraggono il minerale e lo lavorano per rimuovere le impurit\u00e0 e separare il K2SO4.<\/p>\n

Un altro metodo per produrre K2SO4 prevede la reazione del carbonato di potassio<\/a> con acido solforico<\/a> . Questa reazione produce K2SO4 e anidride carbonica come sottoprodotto.<\/p>\n

Usi del solfato di potassio<\/strong><\/h2>\n

K2SO4 ha una vasta gamma di applicazioni in vari settori. Ecco alcuni degli usi pi\u00f9 comuni di K2SO4:<\/p>\n

    \n
  1. Fertilizzante: un fertilizzante popolare grazie al suo alto contenuto di potassio. Utilizzato nella coltivazione di frutta, verdura e altre colture.<\/li>\n
  2. Industria del vetro: utilizzato come fondente nella produzione del vetro. Ci\u00f2 aiuta ad abbassare il punto di fusione del vetro e a migliorarne la durata.<\/li>\n
  3. Industria farmaceutica: utilizzato come componente in vari farmaci, inclusi lassativi e soluzioni di sostituzione degli elettroliti.<\/li>\n
  4. Industria alimentare: utilizzato come additivo alimentare per regolare l’acidit\u00e0 e come agente lievitante nei prodotti da forno.<\/li>\n
  5. Applicazioni industriali: utilizzato in diverse applicazioni industriali, inclusa la produzione di alluminio, carbonato di potassio e altri prodotti chimici.<\/li>\n
  6. Mangime per animali: utilizzato come integratore alimentare per bestiame e pollame per promuovere una crescita e uno sviluppo sani.<\/li>\n
  7. Trattamento dell’acqua: utilizzato nel trattamento dell’acqua per controllare le incrostazioni e la corrosione nelle caldaie e in altre apparecchiature.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: Il solfato di potassio \u00e8 solubile?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, K2SO4 \u00e8 solubile in acqua. Ha una solubilit\u00e0 di circa 111 g\/L a temperatura ambiente.<\/p>\n

    D: Quale sar\u00e0 il prodotto solido quando il bromuro di stronzio e il solfato di potassio reagiscono?<\/h3>\n

    R: Quando il bromuro di stronzio e K2SO4 reagiscono, il prodotto solido formato \u00e8 solfato di stronzio (SrSO4) che \u00e8 un solido bianco insolubile.<\/p>\n

    D: Cos’altro viene prodotto nella reazione di sostituzione del nitrato d’argento e del solfato di potassio?<\/h3>\n

    R: Nella reazione di sostituzione del nitrato d’argento e K2SO4, vengono prodotti anche solfato d’argento (Ag2SO4) e nitrato di potassio (KNO3).<\/p>\n

    D: Il solfato di potassio \u00e8 un acido o una base?<\/h3>\n

    R: K2SO4 non \u00e8 n\u00e9 un acido n\u00e9 una base, \u00e8 un sale. Si forma dalla reazione di neutralizzazione tra un acido (acido solforico) e una base (idrossido di potassio).<\/p>\n

    D: Il k2so4 \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, K2SO4 \u00e8 solubile in acqua. \u00c8 molto solubile e la sua solubilit\u00e0 aumenta con la temperatura.<\/p>\n

    D: Quale sale viene prodotto quando l’h2so4 reagisce con il naoh? k2so3 na2so4 na2so3 k2so4 A: Quando H2SO4 reagisce con NaOH, il sale prodotto \u00e8 Na2SO4 (solfato di sodio) con acqua.<\/p>\n

    D: Quante moli di k2so4 ci sono in 15,0 g di k2so4?<\/h3>\n

    R: Per determinare il numero di moli di K2SO4 in 15,0 g di K2SO4, dobbiamo dividere la massa data per la massa molare di K2SO4 che \u00e8 174,259 g\/mol. Quindi il numero di moli di K2SO4 in 15,0 g \u00e8 0,086 moli.<\/p>\n

    D: Quale sarebbe la formula del precipitato che si forma quando si mescolano pb(no3)2 (aq) e k2so4 (aq)?<\/h3>\n

    R: Quando si miscelano Pb(NO3)2 (aq) e K2SO4 (aq), il precipitato formato \u00e8 PbSO4 (solfato di piombo), che \u00e8 un solido bianco insolubile. L’equazione bilanciata per questa reazione \u00e8 Pb(NO3)2 + K2SO4 \u2192 PbSO4 + 2KNO3.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Il solfato di potassio (K2SO4) \u00e8 un composto che contiene potassio, zolfo e ossigeno. \u00c8 comunemente usato come fertilizzante per fornire nutrienti essenziali alle piante e migliorare la qualit\u00e0 del suolo. Nome IUPAC Solfato di potassio Formula molecolare K2SO4 numero CAS 7778-80-5 Sinonimi Acido solforico, sale dipotassico; Solfato dipotassico; Arcanite; Acido solforico, sale di potassio … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nSolfato di potassio - K2SO4, 7778-80-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il solfato di potassio (K2SO4) \u00e8 un composto che contiene potassio, zolfo e ossigeno. \u00c8 comunemente usato come fertilizzante per fornire elementi essenziali\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-potassio-k2so4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Solfato di potassio - 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