{"id":693,"date":"2023-07-21T20:33:14","date_gmt":"2023-07-21T20:33:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-sodio-nano3\/"},"modified":"2023-07-21T20:33:14","modified_gmt":"2023-07-21T20:33:14","slug":"nitrato-di-sodio-nano3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-sodio-nano3\/","title":{"rendered":"Nitrato di sodio \u2013 nano3, 7631-99-4"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di sodio (NaNO3) \u00e8 un composto comunemente utilizzato nell’industria alimentare come conservante. Viene utilizzato anche nei fertilizzanti e negli esplosivi grazie alle sue propriet\u00e0 ossidanti.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Nitrato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaNO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7631-99-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Salnitro cileno, Nitro cubico, salnitro sodico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/NO3.Na\/c2-1(3)4;\/q-1;+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula del nitrato di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del nitrato di sodio \u00e8 NaNO3. La formula rappresenta il numero e il tipo di atomi che compongono una molecola di nitrato di sodio. Ci\u00f2 indica che ciascuna molecola di nitrato di sodio contiene un atomo di sodio, un atomo di azoto e tre atomi di ossigeno. La formula \u00e8 importante per comprendere le propriet\u00e0 chimiche del nitrato di sodio e per il suo utilizzo in varie applicazioni.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di sodio<\/h3>\n

NaNO3 ha una massa molare di 84,9947 g\/mol. La massa molare \u00e8 la massa di una mole di una sostanza e si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi di una molecola. NaNO3 contiene un atomo di Na, un atomo di N e tre atomi di O. Le masse atomiche di questi atomi sono 22,98977 g\/mol per il sodio, 14,00674 g\/mol per l’azoto e 15,9994 g\/mol per l’ossigeno. Pertanto, la massa molare di NaNO3 viene calcolata come segue:<\/p>\n

Massa molare = (1 x 22,98977) + (1 x 14,00674) + (3 x 15,9994) = 84,9947 g\/mol<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di NaNO3 \u00e8 380\u00b0C (716\u00b0F). Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso a pressione atmosferica. NaNO3 \u00e8 un composto ionico con forti forze intermolecolari che tengono insieme le sue particelle. Queste forze intermolecolari richiedono una grande quantit\u00e0 di energia per rompersi, motivo per cui il punto di ebollizione di NaNO3 \u00e8 relativamente alto.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrato di sodio<\/h3>\n

NaNO3 ha un punto di fusione di 308\u00b0C (586\u00b0F). Il punto di fusione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato solido a quello liquido a pressione atmosferica. NaNO3 \u00e8 un composto ionico che ha una struttura cristallina con forti legami ionici tra le sue particelle. Questi legami richiedono una grande quantit\u00e0 di energia per rompersi, motivo per cui il punto di fusione di NaNO3 \u00e8 relativamente alto.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NaNO3 \u00e8 2,257 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. NaNO3 \u00e8 un solido cristallino bianco con una densit\u00e0 relativamente elevata grazie alle sue particelle fitte. \u00c8 importante notare che la densit\u00e0 di NaNO3 pu\u00f2 variare a seconda di fattori quali temperatura e pressione.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di sodio <\/h3>\n
\n
\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di NaNO3 \u00e8 84,9947 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Come accennato in precedenza, NaNO3 contiene un atomo di sodio, un atomo di azoto e tre atomi di ossigeno, che contribuiscono al suo peso molecolare.<\/p>\n

Struttura del nitrato di sodio<\/h3>\n

NaNO3 ha una struttura cristallina composta da ioni Na+ e NO3-. I cationi Na+ e gli anioni NO3- sono disposti in una struttura a rete tenuta insieme da forti legami ionici. La struttura di NaNO3 \u00e8 importante per comprenderne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Cristalli bianchi o polvere<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.257 g\/cm3 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 84,9947 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.257 g\/cm3 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 308\u00b0C (586\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 380\u00b0C (716\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 87 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in glicerolo, ammoniaca e acqua ossigenata. Insolubile in alcool.<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,003 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -1.4<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (soluzione al 10% in acqua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrato di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaNO3 pu\u00f2 comportare numerosi rischi per la salute umana e l\u2019ambiente. \u00c8 leggermente irritante e pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi al contatto. L’inalazione di polvere di NaNO3 pu\u00f2 anche causare irritazione respiratoria. NaNO3 pu\u00f2 reagire con materiali combustibili e causare incendi o esplosioni. \u00c8 tossico anche per la vita acquatica e non deve essere rilasciato nei corsi d’acqua. NaNO3 deve essere maneggiato con cura e durante la manipolazione \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati. Dovrebbe essere conservato in un’area asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili. Dovrebbero essere seguiti anche metodi di smaltimento adeguati per evitare la contaminazione dell’ambiente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Oh, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con materiali combustibili, indossare dispositivi di protezione e conservare in un’area asciutta e ben ventilata. Smaltire correttamente.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1498 (anidro) \/ UN1499 (fuso)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28342910<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agente ossidante)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto): 1260 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del nitrato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi possono sintetizzare NaNO3, inclusa la reazione dell’acido nitrico<\/a> con idrossido di sodio<\/a> o la reazione dell’acido nitrico con carbonato di sodio<\/a> .<\/p>\n

Il primo metodo prevede l’aggiunta graduale di una soluzione di idrossido di sodio<\/a> alla soluzione di acido nitrico<\/a> mescolando fino a quando il pH raggiunge 7-8. La soluzione reagisce per formare NaNO3, che una persona pu\u00f2 evaporare e cristallizzare per ottenere il composto solido.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di sodio<\/a> con l’acido nitrico<\/a> . La persona aggiunge carbonato di sodio all’acido nitrico finch\u00e9 non cessa l’effervescenza, quindi riscalda la miscela finch\u00e9 non cessa il rilascio di anidride carbonica. Successivamente evaporano e cristallizzano la soluzione ottenuta per ottenere NaNO3.<\/p>\n

La produzione di NaNO3 pu\u00f2 comportare il suo ottenimento come sottoprodotto dalla produzione di acido nitrico<\/a> o dall’ossidazione dell’ammoniaca con un catalizzatore al platino.<\/p>\n

Usi del nitrato di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaNO3 ha una vasta gamma di applicazioni industriali, agricole e mediche grazie alle sue propriet\u00e0 chimiche e fisiche. Alcuni degli usi di NaNO3 includono:<\/p>\n

    \n
  1. Fertilizzante: comunemente usato come fertilizzante azotato in agricoltura grazie alla sua elevata solubilit\u00e0 e alle propriet\u00e0 di rilascio rapido.<\/li>\n
  2. Conservante alimentare: utilizzato come conservante alimentare per prevenire la crescita di batteri e funghi nelle carni lavorate come prosciutto, pancetta e hot dog.<\/li>\n
  3. Produzione del vetro: utilizzato come fondente nella produzione del vetro per abbassarne il punto di fusione e migliorarne la trasparenza.<\/li>\n
  4. Articoli pirotecnici: ingrediente chiave nella produzione di fuochi d’artificio e altri dispositivi pirotecnici grazie alle sue propriet\u00e0 ossidanti.<\/li>\n
  5. Fluido termovettore: utilizzato come fluido termovettore negli impianti solari per immagazzinare e trasferire energia termica.<\/li>\n
  6. Applicazioni mediche: utilizzato nel trattamento dell’angina, una condizione cardiaca che provoca dolore al torace a causa dell’insufficiente flusso di sangue al cuore.<\/li>\n
  7. Applicazioni industriali: utilizzato anche nella produzione di coloranti, candeggianti e altri prodotti chimici.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande<\/strong> :<\/h2>\n

    D: Il nitrato di sodio \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, NaNO3 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 91 grammi per 100 ml di acqua a temperatura ambiente.<\/p>\n

    D: A cosa serve il nitrato di sodio?<\/h3>\n

    R: NaNO3 viene utilizzato per una variet\u00e0 di scopi tra cui fertilizzanti, conservanti alimentari, flussi di produzione del vetro, ossidanti pirotecnici, fluidi per il trasferimento di calore e in applicazioni mediche e industriali.<\/p>\n

    D: Il nitrato di sodio \u00e8 un elettrolita forte?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, NaNO3 \u00e8 un elettrolita forte, il che significa che si dissocia completamente in ioni quando disciolto in acqua, consentendo la conduzione dell’elettricit\u00e0.<\/p>\n

    D: NaNO3 \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, NaNO3 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 91 grammi per 100 ml di acqua a temperatura ambiente.<\/p>\n

    D: NaNO3 \u00e8 solubile?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, NaNO3 \u00e8 solubile in acqua, ma \u00e8 insolubile in alcuni solventi organici come etanolo ed etere.<\/p>\n

    D: Quale sale viene prodotto quando NH4OH reagisce con HNO3? KNO2, NaNO3, NH4NO3 o NH4NO2?<\/h3>\n

    R: Il sale prodotto quando NH4OH reagisce con HNO3 \u00e8 NH4NO3, noto anche come nitrato di ammonio.<\/p>\n

    D: NaNO3 \u00e8 un acido o una base?<\/h3>\n

    R: NaNO3 \u00e8 un composto neutro e non \u00e8 n\u00e9 un acido n\u00e9 una base.<\/p>\n

    D: Cos’\u00e8 NaNO3?<\/h3>\n

    R: NaNO3 \u00e8 la formula chimica del nitrato di sodio, che \u00e8 un solido cristallino bianco con varie applicazioni industriali, agricole e mediche.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Il nitrato di sodio (NaNO3) \u00e8 un composto comunemente utilizzato nell’industria alimentare come conservante. Viene utilizzato anche nei fertilizzanti e negli esplosivi grazie alle sue propriet\u00e0 ossidanti. Nome IUPAC Nitrato di sodio Formula molecolare NaNO3 numero CAS 7631-99-4 Sinonimi Salnitro cileno, Nitro cubico, salnitro sodico InChI InChI=1S\/NO3.Na\/c2-1(3)4;\/q-1;+1 Propriet\u00e0 del nitrato di sodio Formula del nitrato … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nNitrato di sodio - NaNO3, 7631-99-4<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il nitrato di sodio (NaNO3) \u00e8 un composto comunemente utilizzato nell'industria alimentare come conservante. 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