{"id":691,"date":"2023-07-21T20:48:29","date_gmt":"2023-07-21T20:48:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/caso4-solfato-di-calcio\/"},"modified":"2023-07-21T20:48:29","modified_gmt":"2023-07-21T20:48:29","slug":"caso4-solfato-di-calcio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/caso4-solfato-di-calcio\/","title":{"rendered":"Solfato di calcio \u2013 caso4, 7778-18-9"},"content":{"rendered":"

Il solfato di calcio (CaSO4) \u00e8 una polvere bianca presente in natura o prodotta industrialmente. \u00c8 utilizzato nell’edilizia, negli alimenti e in medicina grazie alle sue propriet\u00e0 come legante, riempitivo e nutriente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Solfato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CaSO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7778-18-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Gesso, gesso anidro, anidrite, diidrato, sale di calcio, selenite<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del solfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula del solfato di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del solfato di calcio \u00e8 CaSO4. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di solfato di calcio contiene un atomo di calcio, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno. La formula viene utilizzata per rappresentare la composizione del solfato di calcio nelle equazioni chimiche e per calcolare la quantit\u00e0 di reagenti necessari nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

Massa molare del solfato di calcio<\/h3>\n

La massa molare di CaSO4 \u00e8 di circa 136,14 g\/mol. Questo valore viene calcolato aggiungendo le masse atomiche di un atomo di calcio, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno nel composto. La massa molare viene utilizzata per determinare la quantit\u00e0 di CaSO4 necessaria nelle reazioni chimiche e per calcolarne la concentrazione nelle soluzioni.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfato di calcio<\/h3>\n

CaSO4 non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 subisce una decomposizione termica prima di raggiungere il punto di ebollizione. Pu\u00f2 tuttavia essere riscaldato a temperature superiori a 200\u00b0C senza subire decomposizione. A temperature pi\u00f9 elevate, CaSO4 subisce una decomposizione endotermica per formare ossido di calcio e triossido di zolfo.<\/p>\n

Punto di fusione del solfato di calcio<\/h3>\n

Il punto di fusione del CaSO4 dipende dal suo stato di idratazione. La forma anidra di CaSO4 ha un punto di fusione di circa 1460\u00b0C, mentre la forma diidrata ha un punto di fusione inferiore di circa 128\u00b0C. Le forme emiidrato e triidrato hanno punti di fusione intermedi.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfato di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di CaSO4 dipende dalla sua forma e dal suo stato di idratazione. La forma anidra di CaSO4 ha una densit\u00e0 di circa 2,96 g\/mL, mentre la forma diidrata ha una densit\u00e0 di circa 2,32 g\/mL. Le forme emiidrata e triidrata hanno densit\u00e0 intermedie.<\/p>\n

Peso molecolare del solfato di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di CaSO4 \u00e8 di circa 136,14 g\/mol. Questo valore viene calcolato aggiungendo le masse atomiche di un atomo di calcio, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno nel composto. Il peso molecolare viene utilizzato per calcolare la quantit\u00e0 di CaSO4 necessaria nelle reazioni chimiche e per determinarne la concentrazione nelle soluzioni. <\/p>\n

\n
\"Solfato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del solfato di calcio<\/h3>\n

CaSO4 ha una struttura cristallina che pu\u00f2 variare a seconda del suo stato di idratazione. La forma anidra di CaSO4 ha una struttura cristallina classificata come ortorombica, mentre la forma diidrata ha una struttura cristallina monoclina. Le forme emiidrato e triidrato hanno strutture cristalline diverse che sono intermedie tra le forme anidra e diidrata.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere bianca o solida<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,96 (anidro), 2,32 (diidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco o incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 136,14 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,96 g\/cm\u00b3 (anidro), 2,32 g\/cm\u00b3 (diidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1460\u00b0C (anidro), 128\u00b0C (diidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Non ha un punto di ebollizione definito<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,24 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e glicerolo, insolubile in etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,8 (prima dissociazione), 11,8 (seconda dissociazione)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del solfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Il CaSO4 \u00e8 generalmente considerato sicuro da usare e maneggiare, ma pu\u00f2 comportare alcuni rischi per la salute se non gestito correttamente. L’inalazione di polvere di CaSO4 pu\u00f2 causare irritazione al sistema respiratorio, mentre l’ingestione di grandi quantit\u00e0 del composto pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali. Il contatto degli occhi e della pelle con CaSO4 pu\u00f2 causare irritazione o secchezza. CaSO4 pu\u00f2 anche reagire con alcune sostanze chimiche per produrre sottoprodotti pericolosi. Pertanto, \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati durante la manipolazione di CaSO4 e conservarli in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Nocivo se ingerito. Provoca irritazione alla pelle e agli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2833.29.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificata come sostanza o miscela pericolosa secondo il Regolamento (CE) n. 1272\/2008 [CLP]<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto): > 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del solfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi consentono di sintetizzare CaSO4 a seconda della forma desiderata e dello stato di idratazione del composto.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire il carbonato di calcio<\/a> o l’ossido di calcio<\/a> con acido solforico. La reazione produce rispettivamente CaSO4 e anidride carbonica o acqua.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del cloruro di calcio<\/a> con il solfato di sodio<\/a> , con conseguente precipitazione di CaSO4. La disidratazione termica del gesso, una forma minerale naturale di CaSO4 diidrato, produce CaSO4.<\/p>\n

Alcuni processi industriali, come la desolforazione dei gas di scarico delle centrali elettriche, producono CaSO4 come sottoprodotto. Durante questo processo, l’anidride solforosa reagisce con il carbonato di calcio<\/a> per formare solfito di calcio, che subisce l’ossidazione per produrre CaSO4.<\/p>\n

Il metodo di sintesi utilizzato per CaSO4 pu\u00f2 influenzarne le propriet\u00e0, come dimensione delle particelle, cristallinit\u00e0 e purezza. \u00c8 quindi importante scegliere il metodo adeguato all’applicazione prevista del composto.<\/p>\n

Usi del solfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaSO4 ha molti usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche tra cui bassa tossicit\u00e0, alto punto di fusione e colore bianco. Alcuni usi comuni di CaSO4 includono:<\/p>\n