{"id":689,"date":"2023-07-21T21:17:09","date_gmt":"2023-07-21T21:17:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicarbonato-di-potassio-khco3\/"},"modified":"2023-07-21T21:17:09","modified_gmt":"2023-07-21T21:17:09","slug":"bicarbonato-di-potassio-khco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicarbonato-di-potassio-khco3\/","title":{"rendered":"Bicarbonato di potassio \u2013 khco3, 298-14-6"},"content":{"rendered":"

Il bicarbonato di potassio (KHCO3) funge da sale cristallino bianco, ampiamente utilizzato come agente lievitante nella cottura al forno, come agente estinguente e per neutralizzare l’acidit\u00e0 del suolo in agricoltura. Inoltre, agisce come integratore nutrizionale e svolge un ruolo in trattamenti medici specifici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Carbonato idrogeno di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n KHCO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 298-14-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Carbonato acido di potassio, sale acido di potassio, carbonato acido di potassio, PCN 0775, E501<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.K\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bicarbonato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di bicarbonato di potassio<\/h3>\n

La formula del bicarbonato di potassio \u00e8 KHCO3. Questa formula indica che uno ione potassio (K+) \u00e8 combinato con uno ione bicarbonato (HCO3-) per formare una molecola di bicarbonato di potassio. La formula \u00e8 importante in chimica perch\u00e9 fornisce informazioni sui tipi e sul numero di atomi che compongono una molecola.<\/p>\n

Massa molare del bicarbonato di potassio<\/h3>\n

KHCO3 ha una massa molare di 100,115 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di KHCO3 contiene 100,115 grammi del composto. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di un composto perch\u00e9 viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una reazione chimica. Inoltre, la massa molare pu\u00f2 essere utilizzata per convertire grammi e moli di una sostanza.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bicarbonato di potassio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del KHCO3 non \u00e8 ben definito poich\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, KHCO3 si decompone in carbonato di potassio, anidride carbonica e acqua. Pertanto, la temperatura di decomposizione del KHCO3 viene utilizzata per descrivere la sua stabilit\u00e0 termica.<\/p>\n

Punto di fusione del bicarbonato di potassio<\/h3>\n

KHCO3 ha un punto di fusione di 292\u00b0C. A questa temperatura, KHCO3 passa da solido a liquido. Il punto di fusione di un composto \u00e8 una propriet\u00e0 fisica importante perch\u00e9 determina le condizioni in cui il composto pu\u00f2 essere fuso e lavorato.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bicarbonato di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di KHCO3 \u00e8 2,17 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume. L’elevata densit\u00e0 di KHCO3 lo rende un composto utile in applicazioni come gli estintori, dove viene utilizzato per estinguere gli incendi di Classe B.<\/p>\n

Peso molecolare del bicarbonato di potassio <\/h3>\n
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\"Bicarbonato<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di KHCO3 \u00e8 100,115 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Questa propriet\u00e0 \u00e8 importante in chimica perch\u00e9 viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una reazione chimica.<\/p>\n

Struttura del bicarbonato di potassio<\/h3>\n

KHCO3 ha una struttura cristallina simile al cloruro di sodio. Il composto \u00e8 composto da ioni potassio (K+) e ioni bicarbonato (HCO3-). Gli ioni potassio occupano le posizioni degli ioni sodio nella struttura cristallina del cloruro di sodio, mentre gli ioni bicarbonato occupano le posizioni degli ioni cloruro.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,17 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 100,115 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,17 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 292\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 25 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10,3 (acido carbonico)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 8,5 \u2013 9,5 (soluzione all’1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bicarbonato di potassio<\/strong><\/h2>\n

KHCO3 \u00e8 generalmente considerato sicuro se usato come indicato. Tuttavia, pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e deve essere maneggiato con cura. Pu\u00f2 anche essere dannoso se ingerito in grandi quantit\u00e0. L’inalazione di polvere pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie. Inoltre, pu\u00f2 reagire con acidi forti rilasciando anidride carbonica, che pu\u00f2 essere pericolosa. Quando si utilizza KHCO3, \u00e8 importante seguire le procedure di sicurezza e indossare dispositivi di protezione adeguati. In caso di ingestione, consultare immediatamente un medico. In caso di contatto con la pelle o gli occhi, lavare abbondantemente la zona interessata con acqua e consultare un medico se l’irritazione persiste.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Nocivo se ingerito, provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Evitare l’inalazione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 2987<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2836.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (ratto, orale): 6.400 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bicarbonato di potassio<\/strong><\/h2>\n

In presenza di acqua, l’anidride carbonica reagisce con il carbonato di potassio<\/a> per sintetizzare KHCO3.<\/p>\n

La reazione avviene come segue:<\/p>\n

K2CO3 + CO2 + H2O \u2192 2KHCO3<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire l’idrossido di potassio<\/a> con l’anidride carbonica:<\/p>\n

KOH + CO2 \u2192 KHCO3<\/p>\n

Il KHCO3 risultante pu\u00f2 quindi essere purificato mediante ricristallizzazione dall’acqua. La resa della reazione dipende dalla purezza delle materie prime e dalle condizioni di reazione.<\/p>\n

Per produrre KHCO3, il cloruro di potassio<\/a> pu\u00f2 essere fatto reagire con bicarbonato di ammonio, quindi trattato con anidride carbonica.<\/p>\n

NH4HCO3 + KCl \u2192 NH4Cl + KHCO3<\/p>\n

KHCO3 + CO2 \u2192 K2CO3 + H2O<\/p>\n

K2CO3 + CO2 + H2O \u2192 2KHCO3<\/p>\n

Questo metodo ha il vantaggio di utilizzare materie prime poco costose e di non produrre sottoprodotti pericolosi.<\/p>\n

Usi del bicarbonato di potassio<\/strong><\/h2>\n

KHCO3 ha una vasta gamma di usi in vari settori e applicazioni. Ecco alcuni degli usi pi\u00f9 comuni:<\/p>\n