{"id":687,"date":"2023-07-21T21:26:50","date_gmt":"2023-07-21T21:26:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicarbonato-di-calcio-cahco32\/"},"modified":"2023-07-21T21:26:50","modified_gmt":"2023-07-21T21:26:50","slug":"bicarbonato-di-calcio-cahco32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicarbonato-di-calcio-cahco32\/","title":{"rendered":"Bicarbonato di calcio \u2013 ca(hco3)2, 3983-19-5"},"content":{"rendered":"

Il bicarbonato di calcio (Ca(HCO3)2) \u00e8 un composto che contiene calcio, carbonio e ossigeno. Si trova comunemente nell’acqua minerale ed \u00e8 importante per la salute delle ossa e la funzione muscolare.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Carbonato acido di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca(HCO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 3983-19-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Idrogenocarbonato di calcio, idrogenocarbonato di calcio, bicarbonato di calcio idrato, idrogenocarbonato di calcio idrato, EINECS 223-070-3<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H2O3.Ca\/c3-1(4)2(5)6;\/h(H2,3,4)(H,5,6);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bicarbonato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula di bicarbonato di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del bicarbonato di calcio \u00e8 Ca(HCO3)2. Ci\u00f2 indica che il composto \u00e8 costituito da uno ione Ca2+ e due ioni HCO3-. La formula \u00e8 importante per comprendere la composizione del composto e le sue propriet\u00e0 chimiche. Ca(HCO3)2 pu\u00f2 essere formato sciogliendo il carbonato di calcio in acqua gassata o facendo reagire l’idrossido di calcio con l’anidride carbonica.<\/p>\n

Massa molare del bicarbonato di calcio<\/h3>\n

La massa molare di Ca(HCO3)2 \u00e8 162,114 g\/mol. Questo viene calcolato sommando le masse atomiche di ciascun elemento nel composto. Ca(HCO3)2 contiene atomi di calcio, idrogeno, carbonio e ossigeno e la massa molare riflette la massa combinata di tutti questi atomi. Conoscere la massa molare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di Ca(HCO3)2 necessaria per le reazioni chimiche o per determinare la concentrazione di una soluzione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bicarbonato di calcio<\/h3>\n

Ca(HCO3)2 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Alla normale pressione atmosferica, il Ca(HCO3)2 si decompone in carbonato di calcio, acqua e anidride carbonica a temperature superiori a 50\u00b0C. Non ha quindi punto di ebollizione.<\/p>\n

Punto di fusione del bicarbonato di calcio<\/h3>\n

Il Ca(HCO3)2 non ha un punto di fusione distinto perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di fusione. Si decompone in carbonato di calcio, acqua e anidride carbonica a temperature superiori a 50\u00b0C. Tuttavia, la decomposizione termica del Ca(HCO3)2 pu\u00f2 essere utilizzata per produrre ossido di calcio, che ha un punto di fusione elevato di 2613\u00b0C.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bicarbonato di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca(HCO3)2 \u00e8 2,21 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un centimetro cubo di Ca(HCO3)2 pesa 2,21 grammi. La densit\u00e0 di Ca(HCO3)2 \u00e8 inferiore alla densit\u00e0 del carbonato di calcio, che \u00e8 2,71 g\/mL. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 importante per determinare la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume e pu\u00f2 essere utilizzata per calcolare la concentrazione di una soluzione.<\/p>\n

Peso molecolare del bicarbonato di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ca(HCO3)2 \u00e8 162,114 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici di calcio, idrogeno, carbonio e ossigeno presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di Ca(HCO3)2 necessaria per le reazioni chimiche e per determinare la concentrazione di una soluzione.<\/p>\n

Struttura del bicarbonato di calcio <\/h3>\n
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\"Bicarbonato<\/figure>\n<\/div>\n

Ca(HCO3)2 ha una struttura complessa dovuta alla presenza di legami ionici e covalenti. Il composto \u00e8 costituito da uno ione Ca2+ e due ioni HCO3- tenuti insieme da legami ionici. Lo stesso ione HCO3 \u00e8 uno ione poliatomico costituito da un atomo di carbonio, due atomi di ossigeno e un atomo di idrogeno. L’atomo di carbonio \u00e8 legato due volte a un atomo di ossigeno e \u00e8 legato singolarmente all’altro, e l’atomo di idrogeno \u00e8 legato a uno degli atomi di ossigeno. La struttura del Ca(HCO3)2 \u00e8 importante per comprenderne la reattivit\u00e0 e la solubilit\u00e0 in acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n polvere bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,21 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 162.114 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Si decompone sopra i 50\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone sopra i 50\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, insolubile in alcool<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.4 \u2013 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 8.2 \u2013 8.4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bicarbonato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Il Ca(HCO3)2 \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso negli alimenti e nelle bevande dagli enti regolatori. Tuttavia, l’inalazione di polvere di Ca(HCO3)2 pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie. Il contatto con gli occhi pu\u00f2 causare irritazione o danni alla cornea. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 di Ca(HCO3)2 pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale. La manipolazione del Ca(HCO3)2 pu\u00f2 anche causare irritazioni cutanee o dermatiti in soggetti sensibili. \u00c8 importante seguire le corrette procedure di manipolazione quando si lavora con Ca(HCO3)2, come indossare guanti e occhiali protettivi. Inoltre, \u00e8 importante conservare Ca(HCO3)2 in un luogo fresco e asciutto e lontano da sostanze incompatibili.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Non tossico e sicuro<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2836.50.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Non tossico e sicuro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bicarbonato di calcio<\/strong><\/h2>\n

La reazione del carbonato di calcio (CaCO3)<\/a> con l’anidride carbonica (CO2) e l’acqua (H2O) sintetizza Ca(HCO3)2. Questa reazione pu\u00f2 verificarsi naturalmente in alcuni corpi idrici, dove sono presenti anidride carbonica e carbonato di calcio<\/a> .<\/p>\n

Per produrre Ca(HCO3)2, l’anidride carbonica pu\u00f2 essere fatta passare attraverso una soluzione di idrossido di calcio (Ca(OH)2)<\/a> . Questa reazione forma carbonato di calcio<\/a> , che poi reagisce con l’eccesso di anidride carbonica per formare Ca(HCO3)2.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare Ca(HCO3)2 prevede la reazione del cloruro di calcio (CaCl2)<\/a> con il bicarbonato di sodio (NaHCO3). Questa reazione produce Ca(HCO3)2 nonch\u00e9 cloruro di sodio (NaCl) e anidride carbonica.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che Ca(HCO3)2 \u00e8 un composto relativamente instabile e si decompone in carbonato di calcio<\/a> e anidride carbonica in presenza di calore o condizioni acide. Per evitare la decomposizione, il Ca(HCO3)2 deve essere maneggiato e conservato con cura.<\/p>\n

Usi del bicarbonato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ecco alcuni usi comuni di Ca(HCO3)2:<\/p>\n