{"id":685,"date":"2023-07-21T21:41:32","date_gmt":"2023-07-21T21:41:32","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-magnesio-mgoh2\/"},"modified":"2023-07-21T21:41:32","modified_gmt":"2023-07-21T21:41:32","slug":"idrossido-di-magnesio-mgoh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-magnesio-mgoh2\/","title":{"rendered":"Idrossido di magnesio \u2013 mg(oh)2, 1309-42-8"},"content":{"rendered":"

L’idrossido di magnesio (Mg(OH)2) \u00e8 un antiacido e lassativo usato per trattare il bruciore di stomaco, l’indigestione e la stitichezza. Funziona neutralizzando l’acido dello stomaco e attirando acqua nel colon per favorire i movimenti intestinali.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Idrossido di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Mg(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1309-42-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Latte di magnesia; brucite; Diidrossido di magnesio; Idromagnesite; Magnesia bianca<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2H2O.Mg\/h2*1H2;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrossido di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di idrossido di magnesio<\/h3>\n

La formula chimica dell’idrossido di magnesio \u00e8 Mg(OH)2. Questa formula indica che un atomo di magnesio \u00e8 legato a due ioni idrossido. La formula dell’idrossido di magnesio viene utilizzata per calcolare la massa molare, la densit\u00e0 e altre propriet\u00e0 fisiche della sostanza. La formula fornisce anche informazioni sulla struttura della sostanza, poich\u00e9 indica il numero e il tipo di atomi presenti in una molecola di idrossido di magnesio.<\/p>\n

Massa molare dell’idrossido di magnesio<\/h3>\n

La massa molare di Mg(OH)2 \u00e8 58,32 g\/mol. Questa \u00e8 la massa di una mole di Mg(OH)2, che contiene una mole di atomi di Mg e due moli di ioni OH-. La massa molare \u00e8 un concetto importante in chimica perch\u00e9 viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza contenuta in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrossido di magnesio<\/h3>\n

Mg(OH)2 non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. La temperatura di decomposizione di Mg(OH)2 \u00e8 di circa 350\u00b0C. Quando riscaldato, Mg(OH)2 si decompone per formare ossido di magnesio e acqua.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrossido di magnesio<\/h3>\n

Il punto di fusione di Mg(OH)2 \u00e8 350\u00b0C. A questa temperatura, il Mg(OH)2 solido passa allo stato liquido. Questo processo \u00e8 noto come fusione. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 fisica importante di una sostanza perch\u00e9 determina la temperatura alla quale un solido si trasforma in un liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrossido di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Mg(OH)2 \u00e8 di circa 2,36 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 definita come la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. Mg(OH)2 \u00e8 una sostanza relativamente densa a causa della sua elevata massa molare e della presenza di due ioni OH- per atomo di Mg.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrossido di magnesio <\/h3>\n
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\"Idrossido<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di Mg(OH)2 \u00e8 58,32 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola di Mg(OH)2. Il peso molecolare \u00e8 un concetto utile in chimica perch\u00e9 viene utilizzato per determinare la quantit\u00e0 di una sostanza in un dato campione.<\/p>\n

Struttura dell’idrossido di magnesio<\/h3>\n

Mg(OH)2 ha una struttura a strati composta da ioni Mg2+ e ioni OH-. Gli ioni Mg2+ sono circondati da sei ioni OH- e gli ioni OH- sono disposti in una struttura esagonale compatta. La struttura stratificata di Mg(OH)2 d\u00e0 origine alle sue propriet\u00e0 caratteristiche, come la sua bassa solubilit\u00e0 in acqua e la sua capacit\u00e0 di formare una sospensione in acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere bianca o sospensione<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 58,32 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 350\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone a 350\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 12 mg\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in etanolo ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.4<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 10.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrossido di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Il Mg(OH)2 \u00e8 generalmente considerato sicuro da maneggiare e utilizzare, con bassa tossicit\u00e0 e nessun effetto cancerogeno noto. Tuttavia, l’esposizione prolungata alla polvere o alla polvere di Mg(OH)2 pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e danni ai polmoni. Mg(OH)2 pu\u00f2 anche causare irritazione o corrosione degli occhi, della pelle e delle mucose al contatto. \u00c8 importante seguire le opportune precauzioni di sicurezza quando si maneggia Mg(OH)2, come indossare dispositivi di protezione e lavorare in un’area ben ventilata. In caso di contatto o esposizione, consultare un medico e sciacquare abbondantemente con acqua le aree interessate.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Evitare l’inalazione e il contatto con gli occhi, la pelle e gli indumenti. \u2013 Indossare indumenti protettivi, guanti e proteggere gli occhi\/il viso. \u2013 Utilizzare in un’area ben ventilata.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2826.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0; l’esposizione prolungata pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e danni ai polmoni.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’idrossido di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare Mg(OH)2, come la precipitazione, la sintesi idrotermale e la deposizione elettrochimica.<\/p>\n

Il metodo di precipitazione prevede la reazione dell’idrossido di sodio<\/a> o dell’idrossido di ammonio con cloruro di magnesio<\/a> o solfato di magnesio<\/a> per formare Mg(OH)2. La reazione produce Mg(OH)2, che qualcuno pu\u00f2 poi raccogliere ed essiccare.<\/p>\n

Per eseguire la sintesi idrotermale, \u00e8 necessario riscaldare l’acqua ad alta pressione e temperatura aggiungendo ossido di magnesio<\/a> o carbonato di magnesio<\/a> . Il processo produrr\u00e0 Mg(OH)2 e potrai raccogliere i cristalli raffreddando la soluzione risultante.<\/p>\n

La deposizione elettrochimica prevede il passaggio di una corrente elettrica attraverso una soluzione di ioni magnesio, facendoli reagire con gli ioni idrossido e formando Mg(OH)2 sul catodo.<\/p>\n

Altri metodi per sintetizzare Mg(OH)2 includono l’uso di ossido di magnesio<\/a> e latte di calce e la decomposizione termica del bicarbonato di magnesio.<\/p>\n

Ciascun metodo presenta vantaggi e svantaggi in termini di efficacia, efficienza e costi. La scelta del metodo di sintesi dipende dall’applicazione specifica e dalle propriet\u00e0 desiderate del prodotto Mg(OH)2.<\/p>\n

Usi dell’idrossido di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Mg(OH)2 ha un’ampia gamma di applicazioni in vari settori, tra cui:<\/p>\n