{"id":683,"date":"2023-07-21T21:57:42","date_gmt":"2023-07-21T21:57:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-calcio-caoh2\/"},"modified":"2023-07-21T21:57:42","modified_gmt":"2023-07-21T21:57:42","slug":"idrossido-di-calcio-caoh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-calcio-caoh2\/","title":{"rendered":"Idrossido di calcio \u2013 ca(oh)2, 1305-62-0"},"content":{"rendered":"

L’idrossido di calcio (Ca(OH)2) \u00e8 un composto chimico utilizzato in varie applicazioni come la produzione alimentare, il trattamento delle acque e l’edilizia. \u00c8 ottenuto mescolando ossido di calcio con acqua e ha un aspetto bianco e polveroso.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Idrossido di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1305-62-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Calce spenta, calce idrata, latte di calce, calce marinata<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrossido di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’idrossido di calcio<\/h3>\n

La formula chimica dell’idrossido di calcio \u00e8 Ca(OH)2. Ci\u00f2 significa che ogni molecola di idrossido di calcio contiene uno ione Ca2+ e due ioni OH-. La formula \u00e8 importante in chimica perch\u00e9 rappresenta il numero e il tipo di atomi in un composto.<\/p>\n

Massa molare dell’idrossido di calcio<\/h3>\n

Ca(OH)2 ha una massa molare di 74,09 g\/mol. \u00c8 composto da un atomo di calcio, due atomi di ossigeno e due atomi di idrogeno. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante in chimica perch\u00e9 viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di una sostanza contenuta in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrossido di calcio<\/h3>\n

Ca(OH)2 ha un punto di ebollizione molto alto di 2400\u00b0C. Ci\u00f2 significa che \u00e8 necessaria una quantit\u00e0 significativa di calore per trasformarlo da liquido a gas. L’alto punto di ebollizione \u00e8 dovuto ai forti legami ionici tra gli ioni calcio e idrossido.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrossido di calcio<\/h3>\n

Ca(OH)2 ha un punto di fusione relativamente basso di 580\u00b0C. Ci\u00f2 significa che pu\u00f2 essere facilmente fuso e modellato in diverse forme. Il basso punto di fusione \u00e8 dovuto alla natura ionica del composto, che consente agli ioni di muoversi pi\u00f9 liberamente quando riscaldati.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrossido di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca(OH)2 \u00e8 2,24 g\/mL. Ci\u00f2 significa che \u00e8 un composto relativamente pesante, rispetto all’acqua che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL. L’elevata densit\u00e0 \u00e8 dovuta alla natura molto compatta degli ioni Ca2+ e OH-.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrossido di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ca(OH)2 \u00e8 74,09 g\/mol. Questa \u00e8 la somma dei pesi atomici degli atomi di calcio, ossigeno e idrogeno nel composto. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante in chimica, poich\u00e9 viene utilizzato per calcolare vari parametri come la molarit\u00e0 e la percentuale di composizione. <\/p>\n

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\"Idrossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’idrossido di calcio<\/h3>\n

Ca(OH)2 ha una struttura cristallina, con ciascuno ione calcio circondato da sei ioni idrossido in una disposizione ottaedrica. Questa struttura conferisce al composto il suo caratteristico aspetto bianco e polveroso. I legami ionici tra gli ioni Ca2+ e OH- sono forti, conferendo al composto alti punti di fusione e di ebollizione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n polvere bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,24 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 74,09 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,24 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 580\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 2.400\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 1,7 g\/l (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile negli acidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 12.5 (prima dissociazione)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 12,5 (soluzione 0,1 M, 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrossido di calcio<\/strong><\/h2>\n

Il Ca(OH)2 \u00e8 generalmente considerato sicuro se maneggiato correttamente. Tuttavia pu\u00f2 essere dannoso se ingerito, inalato o se entra in contatto con la pelle o gli occhi. Ci\u00f2 pu\u00f2 causare irritazioni, ustioni e problemi respiratori. La polvere del composto pu\u00f2 anche irritare il sistema respiratorio. Quando si maneggia Ca(OH)2 \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione come guanti, occhiali e respiratori. Il composto deve inoltre essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili. In caso di contatto o ingestione consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Indossare guanti protettivi e proteggere gli occhi\/il viso.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Un 1910<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2825.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 \u2013 Sostanze corrosive<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n L’idrossido di calcio \u00e8 generalmente considerato non tossico se maneggiato correttamente. Tuttavia, l’ingestione o l’inalazione possono irritare e bruciare il sistema respiratorio e il tratto digestivo.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’idrossido di calcio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare Ca(OH)2.<\/p>\n

Un metodo comune per sintetizzare Ca(OH)2 \u00e8 quello di far reagire l’acqua con l’ossido di calcio<\/a> , con conseguente formazione di calce spenta o calce idrata.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del cloruro di calcio<\/a> con idrossido di sodio. La reazione dell’acqua e dell’anidride carbonica con il carbonato di calcio produce Ca(OH)2.<\/p>\n

Il processo di idratazione prevede la miscelazione di acqua con ossido di calcio<\/a> utilizzando il metodo della calce spenta. Questa reazione produce Ca(OH)2 e calore come sottoprodotto. Il processo rimuove ulteriormente le impurit\u00e0 e l’acqua in eccesso dalla pasta risultante.<\/p>\n

Il metodo del cloruro di calcio prevede la miscelazione di cloruro di calcio<\/a> e idrossido di sodio in un processo chiamato doppia decomposizione.<\/p>\n

Questa reazione produce Ca(OH)2 e cloruro di sodio come sottoprodotti. Il Ca(OH)2 risultante viene quindi purificato ed essiccato.<\/p>\n

Nel metodo del carbonato di calcio, il carbonato di calcio viene prima riscaldato per produrre ossido di calcio e anidride carbonica. Il processo di idratazione prevede la miscelazione dell’ossido di calcio con acqua, che produce Ca(OH)2.<\/p>\n

Usi dell’idrossido di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2 ha molti usi in vari settori, tra cui:<\/p>\n