{"id":681,"date":"2023-07-21T22:25:13","date_gmt":"2023-07-21T22:25:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-potassio-c2h3ko2\/"},"modified":"2023-07-21T22:25:13","modified_gmt":"2023-07-21T22:25:13","slug":"acetato-di-potassio-c2h3ko2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-potassio-c2h3ko2\/","title":{"rendered":"Acetato di potassio \u2013 c2h3ko2, 127-08-2"},"content":{"rendered":"

L’acetato di potassio (C2H3KO2) \u00e8 un composto composto da potassio, carbonio, idrogeno e ossigeno. \u00c8 comunemente usato nell’industria alimentare come conservante e come antighiaccio per le piste aeroportuali.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome dell’IUPAC<\/td>\n Acetato di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H3KO2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 127-08-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n KAc, etanoato di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.K\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di acetato di potassio<\/h3>\n

La formula chimica dell’acetato di potassio \u00e8 C2H3KO2. \u00c8 costituito da uno ione K+ e uno ione CH3COO-. Lo ione acetato \u00e8 poliatomico, cio\u00e8 \u00e8 formato da diversi atomi legati insieme. Nel caso dell’acetato, \u00e8 composto da due atomi di carbonio, tre atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno.<\/p>\n

Massa molare dell’acetato di potassio<\/h3>\n

C2H3KO2 ha una massa molare di 98,14 g\/mol. La massa molare \u00e8 la massa di una mole di una sostanza e si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi di una molecola. Nel caso di C2H3KO2, le masse atomiche di potassio, carbonio, idrogeno e ossigeno vengono aggiunte per arrivare alla massa molare.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetato di potassio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di C2H3KO2 \u00e8 881\u00b0C (1618\u00b0F). Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso. C2H3KO2 ha un punto di ebollizione relativamente alto rispetto ad altri composti, che pu\u00f2 essere attribuito alla sua natura ionica e alla forte attrazione tra gli ioni potassio caricati positivamente e gli ioni acetato caricati negativamente.<\/p>\n

Acetato di potassio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di C2H3KO2 \u00e8 292\u00b0C (558\u00b0F). Il punto di fusione \u00e8 la temperatura alla quale un solido si trasforma in un liquido. C2H3KO2 ha un punto di fusione relativamente alto, che pu\u00f2 essere attribuito alla sua natura ionica e alla forte attrazione tra gli ioni potassio caricati positivamente e gli ioni acetato caricati negativamente.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetato di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di C2H3KO2 \u00e8 1,57 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. La densit\u00e0 relativamente elevata di C2H3KO2 pu\u00f2 essere attribuita alla sua natura ionica e alla disposizione compatta degli ioni nel suo reticolo cristallino.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetato di potassio <\/h3>\n
\n
\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di C2H3KO2 \u00e8 98,14 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Nel caso di C2H3KO2 \u00e8 la somma dei pesi atomici di potassio, carbonio, idrogeno e ossigeno.<\/p>\n

Struttura dell’acetato di potassio<\/h3>\n

C2H3KO2 ha una struttura cristallina ionica. \u00c8 costituito da ioni K+ con carica positiva e ioni CH3COO- con carica negativa. Gli ioni acetato sono disposti su un piano, con ciascun atomo di carbonio legato a un atomo di ossigeno e a un atomo di idrogeno. Gli ioni potassio si trovano tra i piani degli ioni acetato, formando un reticolo cristallino tridimensionale.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 1,57 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 98,14 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,57 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 292\u00b0C (558\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 881\u00b0C (1618\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e metanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.76<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (soluzione acquosa al 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acetato di potassio<\/strong><\/h2>\n

C2H3KO2 \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso umano, con bassa tossicit\u00e0 e nessun effetto cancerogeno o mutageno noto. Tuttavia, pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e un’esposizione prolungata o ripetuta pu\u00f2 causare dermatiti. \u00c8 anche leggermente irritante per le vie respiratorie e pu\u00f2 causare tosse o mancanza di respiro se inalato in grandi quantit\u00e0. Se ingerito pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale, nausea e vomito. Inoltre, C2H3KO2 pu\u00f2 reagire con alcune sostanze chimiche per produrre sottoprodotti pericolosi, come acido acetico o idrossido di potassio. Deve quindi essere maneggiato con cura e conservato adeguatamente per evitare il contatto con sostanze incompatibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore, scintille e fiamme. Evitare l’ingestione, l’inalazione e il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare guanti e occhiali protettivi.<\/td>\n<\/tr>\n
UN ID<\/td>\n UN2923<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2915.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0. Pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e le vie respiratorie. L’ingestione pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale, nausea e vomito.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acetato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Per sintetizzare C2H3KO2, \u00e8 necessario neutralizzare l’idrossido di potassio<\/a> con acido acetico<\/a> , far reagire il carbonato di potassio con acido acetico o far reagire il potassio metallico con acido acetico.<\/p>\n

Nel metodo di neutralizzazione, l’acido acetico<\/a> viene aggiunto lentamente ad una soluzione di idrossido di potassio<\/a> finch\u00e9 il pH non raggiunge un livello neutro. Questo processo porta alla formazione di C2H3KO2 e acqua. Quindi lo sperimentatore evapora la soluzione risultante e ottiene un solido cristallino bianco di C2H3KO2.<\/p>\n

In questo metodo, il processo richiede il riscaldamento completo di una miscela di acido acetico<\/a> e carbonato di potassio<\/a> . Successivamente filtrare la miscela per rimuovere i solidi rimanenti, quindi evaporare e cristallizzare per ottenere C2H3KO2.<\/p>\n

La reazione del potassio metallico con l’acido acetico<\/a> \u00e8 un altro metodo per sintetizzare C2H3KO2. Il processo prevede l’aggiunta di potassio metallico a una soluzione di acido acetico, che produce C2H3KO2 e gas idrogeno. Successivamente, evaporando la soluzione e cristallizzando il C2H3KO2 ne \u00e8 possibile l’estrazione.<\/p>\n

Usi dell’acetato di potassio<\/strong><\/h2>\n

C2H3KO2 ha una vasta gamma di usi in vari settori, tra cui:<\/p>\n

Agente antighiaccio: comunemente utilizzato come agente antighiaccio su piste aeroportuali, ponti e altre superfici dove i tradizionali antighiaccio a base di sale possono danneggiare l’ambiente.<\/p>\n

Conservante alimentare: utilizzato come conservante alimentare per prevenire il deterioramento e prolungare la durata di conservazione di alcuni alimenti.<\/p>\n

Agente tampone: utilizzato come agente tampone in vari settori, tra cui quello farmaceutico, tessile e cosmetico.<\/p>\n

Catalizzatore: utilizzato come catalizzatore nella produzione di alcuni prodotti chimici, come l’anidride acetica.<\/p>\n

Reagente di laboratorio: un comune reagente di laboratorio per vari scopi analitici e di ricerca.<\/p>\n

Additivo per mangimi animali: utilizzato come additivo per mangimi per il bestiame, in particolare nelle diete di pollame e suini, per migliorare la crescita e la salute generale.<\/p>\n

Ritardante di fiamma: utilizzato come ritardante di fiamma in alcune materie plastiche e tessili per ridurre il rischio di incendio.<\/p>\n

Applicazioni mediche: utilizzato anche in alcune applicazioni mediche, come il trattamento dell’ipokaliemia (bassi livelli di potassio) e come componente in alcune soluzioni di dialisi.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/h2>\n

D: L’acetato di potassio \u00e8 solubile?<\/h3>\n

R: S\u00ec, C2H3KO2 \u00e8 solubile in acqua.<\/p>\n

D: Qual \u00e8 la formula dell’acetato di potassio?<\/h3>\n

R: La formula dell’acetato di potassio \u00e8 CH3CO2K.<\/p>\n

D: A cosa serve l’acetato di potassio?<\/h3>\n

R: C2H3KO2 viene utilizzato per vari scopi tra cui agente antighiaccio, conservante alimentare, agente tampone, catalizzatore, reagente da laboratorio, additivo per mangimi animali, ritardante di fiamma e in alcune applicazioni mediche.<\/p>\n

D: L’acetato di potassio \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n

R: S\u00ec, C2H3KO2 \u00e8 solubile in acqua.<\/p>\n

D: L’acetato di potassio \u00e8 un acido o una base?<\/h3>\n

R: C2H3KO2 non \u00e8 n\u00e9 un acido n\u00e9 una base, ma pu\u00f2 agire come agente tampone per aiutare a mantenere un pH stabile nelle soluzioni.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

L’acetato di potassio (C2H3KO2) \u00e8 un composto composto da potassio, carbonio, idrogeno e ossigeno. \u00c8 comunemente usato nell’industria alimentare come conservante e come antighiaccio per le piste aeroportuali. 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