{"id":679,"date":"2023-07-21T22:30:22","date_gmt":"2023-07-21T22:30:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-magnesio-mgc2h3o22\/"},"modified":"2023-07-21T22:30:22","modified_gmt":"2023-07-21T22:30:22","slug":"acetato-di-magnesio-mgc2h3o22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-magnesio-mgc2h3o22\/","title":{"rendered":"Acetato di magnesio \u2013 mg(c2h3o2)2, 142-72-3"},"content":{"rendered":"

L’acetato di magnesio (Mg(C2H3O2)2) \u00e8 un composto composto da ioni Mg2+ e C2H3O2-. \u00c8 comunemente usato come agente essiccante nella sintesi organica e come additivo alimentare.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Mg(C2H3O2)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 142-72-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Diacetato di magnesio, sale di magnesio dell’acido acetico, etanoato di magnesio, CAS 73567-85-6, EINECS 240-882-6, UNII-RS92S4G29A<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Mg\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di acetato di magnesio<\/h3>\n

La formula chimica dell’acetato di magnesio \u00e8 Mg(C2H3O2)2. Questa formula rappresenta la composizione del composto, con uno ione Mg2+ e due C2H3O2-. La formula \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di composto necessaria per una particolare reazione. \u00c8 utile anche per identificare il composto in diversi contesti.<\/p>\n

Massa molare di acetato di magnesio<\/h3>\n

La massa molare di Mg(C2H3O2)2 \u00e8 142,39 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche degli ioni Mg2+ (24,31 g\/mol) e C2H3O2- (58,08 g\/mol). La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante nel determinare la quantit\u00e0 di Mg(C2H3O2)2 necessaria per una particolare reazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetato di magnesio<\/h3>\n

Mg(C2H3O2)2 ha un punto di ebollizione relativamente alto di 117,5\u00b0C (243,5\u00b0F). Questa propriet\u00e0 \u00e8 dovuta alla natura ionica del composto e alla forte attrazione elettrostatica tra gli ioni magnesio e acetato. A questa temperatura il composto inizier\u00e0 a vaporizzare, ma rimarr\u00e0 allo stato liquido se non sottoposto a temperature pi\u00f9 elevate.<\/p>\n

Acetato di magnesio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Mg(C2H3O2)2 \u00e8 160\u00b0C (320\u00b0F). Questo valore si ottiene riscaldando il composto fino a trasformarlo da solido a liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 importante che determina la temperatura alla quale il composto passer\u00e0 dallo stato solido a quello liquido. Questa propriet\u00e0 \u00e8 essenziale per la corretta manipolazione e conservazione del composto.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetato di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Mg(C2H3O2)2 \u00e8 1,45 g\/mL. Questo valore si ottiene dividendo la massa del composto per il suo volume. La densit\u00e0 \u00e8 una propriet\u00e0 importante che determina la massa di un particolare volume del composto. \u00c8 anche una propriet\u00e0 utile per determinare la purezza del composto, poich\u00e9 le impurit\u00e0 possono influenzarne la densit\u00e0.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetato di magnesio <\/h3>\n
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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di Mg(C2H3O2)2 \u00e8 142,39 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche del magnesio e due ioni acetato. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante che determina la quantit\u00e0 di un composto necessaria per una particolare reazione. \u00c8 anche utile per determinare la purezza del composto.<\/p>\n

Struttura dell’acetato di magnesio<\/h3>\n

Mg(C2H3O2)2 ha una struttura ionica in cui i cationi Mg2+ sono circondati da due anioni C2H3O2. Il catione Mg2+ ha una carica pari a +2, mentre l’anione C2H3O2- ha una carica pari a -1. La struttura \u00e8 tenuta insieme dall’attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,45 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 142,39 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,45 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 160\u00b0C (320\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 117,5\u00b0C (243,5\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, metanolo, acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.76<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7,5 \u2013 9,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acetato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Il Mg(C2H3O2)2 \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso nelle applicazioni previste, ma come con qualsiasi composto chimico, esistono alcuni potenziali pericoli di cui essere consapevoli. Pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio se inalato o ingerito. L’esposizione prolungata o ripetuta pu\u00f2 causare effetti pi\u00f9 gravi sulla salute. Il Mg(C2H3O2)2 deve essere maneggiato con cura e devono essere adottate misure protettive adeguate quando si maneggia questo composto. \u00c8 inoltre importante seguire adeguati protocolli di conservazione e smaltimento per evitare esposizioni accidentali o danni ambientali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22 \u2013 Non respirare le polveri; S24\/25 \u2013 Evitare il contatto con la pelle e gli occhi; S36\/37\/39 \u2013 Indossare indumenti protettivi, guanti e proteggersi gli occhi\/il viso adeguati; S45 \u2013 In caso di incidente o di malessere consultare immediatamente il medico (se possibile mostrare al medico l’etichetta)<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29152900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0, ma pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio se non maneggiato correttamente<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acetato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Sintetizzare Mg(C2H3O2)2 utilizzando vari metodi, inclusa la reazione dell’ossido di magnesio<\/a> o dell’idrossido di magnesio con acido acetico<\/a> .<\/p>\n

In un metodo comune, aggiungere ossido di magnesio<\/a> a una soluzione di acido acetico<\/a> per formare Mg(C2H3O2)2 e acqua. Filtrare la soluzione risultante ed evaporarla per ottenere un prodotto solido Mg(C2H3O2)2.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del magnesio metallico con l’acido acetico<\/a> in presenza di un catalizzatore, come il cloruro di rame o il solfato di rame. La reazione produce Mg(C2H3O2)2, gas idrogeno e rame metallico come sottoprodotto.<\/p>\n

Sintetizzare Mg(C2H3O2)2 attraverso una reazione di metatesi facendo reagire il cloruro di magnesio<\/a> con acetato di sodio in presenza di acqua per produrre Mg(C2H3O2)2 e cloruro di sodio.<\/p>\n

Nel complesso, la scelta del metodo di sintesi dipende da fattori quali la purezza desiderata del prodotto Mg(C2H3O2)2, la disponibilit\u00e0 delle materie prime e la scala del processo di produzione.<\/p>\n

Usi dell’acetato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Mg(C2H3O2)2 ha un’ampia gamma di applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi comuni di Mg(C2H3O2)2:<\/p>\n