{"id":678,"date":"2023-07-21T22:52:42","date_gmt":"2023-07-21T22:52:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-calcio-cac2h3o22\/"},"modified":"2023-07-21T22:52:42","modified_gmt":"2023-07-21T22:52:42","slug":"acetato-di-calcio-cac2h3o22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-calcio-cac2h3o22\/","title":{"rendered":"Acetato di calcio \u2013 ca(c2h3o2)2, 62-54-4"},"content":{"rendered":"

L’acetato di calcio (Ca(C2H3O2)2) \u00e8 un composto composto da calcio e acido acetico. \u00c8 comunemente usato come farmaco per ridurre i livelli di fosfato nelle persone con malattie renali.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca(C2H3O2)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 62-54-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido acetico, sale di calcio; Acetato di calcio (francese); Diacetato di calcio; Etanoato di calcio; E263<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Ca\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula di acetato di calcio<\/h3>\n

La formula dell’acetato di calcio \u00e8 Ca(C2H3O2)2. Questa formula indica che una mole di acetato di calcio contiene una mole di ioni calcio (Ca2+) e due moli di ioni acetato (C2H3O2-). La formula dell’acetato di calcio \u00e8 essenziale per determinare la stechiometria delle reazioni chimiche che coinvolgono questo composto.<\/p>\n

Massa molare dell’acetato di calcio<\/h3>\n

La massa molare di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 158,17 g\/mol. Questo valore rappresenta la massa di una mole di Ca(C2H3O2)2, che \u00e8 uguale al suo peso molecolare. La massa molare \u00e8 un parametro cruciale nel determinare la stechiometria delle reazioni chimiche che coinvolgono Ca(C2H3O2)2. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una mole di Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetato di calcio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 160\u00b0C (320\u00b0F). Questo valore indica la temperatura alla quale Ca(C2H3O2)2 cambia il suo stato da liquido a gassoso. Il punto di ebollizione di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 significativamente pi\u00f9 alto di quello dell’acqua, che bolle a 100\u00b0C (212\u00b0F). Questo alto punto di ebollizione \u00e8 dovuto alla natura ionica del Ca(C2H3O2)2 e alle sue forti forze intermolecolari.<\/p>\n

Acetato di calcio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 160-170\u00b0C (320-338\u00b0F). Questo valore indica la temperatura alla quale Ca(C2H3O2)2 cambia il suo stato da solido a liquido. Il punto di fusione del Ca(C2H3O2)2 \u00e8 leggermente superiore a quello dell’acqua, che fonde a 0\u00b0C (32\u00b0F). L’alto punto di fusione di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 dovuto alla natura ionica del composto e alle sue forti forze intermolecolari.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetato di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 1,5 g\/mL. Questo valore indica la massa di Ca(C2H3O2)2 presente in un millilitro della sua soluzione. La densit\u00e0 di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 maggiore di quella dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL. L’elevata densit\u00e0 di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 dovuta alla sua natura ionica e alla presenza di ioni calcio nel composto.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetato di calcio <\/h3>\n
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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 158,17 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola di Ca(C2H3O2)2. Il peso molecolare \u00e8 un parametro critico nel determinare le propriet\u00e0 del Ca(C2H3O2)2 e il suo comportamento nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

Struttura dell’acetato di calcio<\/h3>\n

La struttura del Ca(C2H3O2)2 \u00e8 un composto ionico in cui gli ioni Ca2+ sono circondati da due ioni C2H3O2-. Gli ioni C2H3O2- agiscono come ligandi bidentati e formano legami di coordinazione con gli ioni Ca2+. La struttura di Ca(C2H3O2)2 \u00e8 cristallina e ha una forma cubica.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 158,17 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 160-170\u00b0C (320-338\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 160\u00b0C (320\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9.24<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7-8 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acetato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(C2H3O2)2 \u00e8 generalmente considerato sicuro se usato come indicato. Tuttavia, l’esposizione a grandi quantit\u00e0 di Ca(C2H3O2)2 pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 di Ca(C2H3O2)2 pu\u00f2 causare disturbi di stomaco, vomito e diarrea. \u00c8 importante maneggiare Ca(C2H3O2)2 con cura ed evitare di inalare o ingerire la sostanza. Ca(C2H3O2)2 pu\u00f2 anche rappresentare un rischio per l’ambiente, in particolare per la vita acquatica, e deve essere smaltito correttamente. Come per tutti i prodotti chimici, \u00e8 importante leggere e seguire le istruzioni di sicurezza riportate sull’etichetta e utilizzare dispositivi di protezione adeguati quando si maneggia Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare l’inalazione, l’ingestione e il contatto con la pelle e gli occhi. Utilizzare in un’area ben ventilata e indossare dispositivi di protezione adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 291529<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso ai sensi della OSHA Hazard Communication (29 CFR 1910.1200).<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acetato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono essere utilizzati per sintetizzare Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione del carbonato di calcio<\/a> con acido acetico.<\/a> Aggiungere il carbonato di calcio ad una soluzione di acido acetico e riscaldare la miscela a riflusso. Filtrare la miscela e consentire al filtrato di raffreddarsi e cristallizzare per formare Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di calcio con acido acetico<\/a> . Aggiungere l’idrossido di calcio alla soluzione di acido acetico. Mescolare e scaldare la miscela per ottenere una soluzione limpida. Filtrare la soluzione e consentire al filtrato di raffreddarsi e cristallizzare per formare Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’ossido di calcio<\/a> con acido acetico<\/a> . Aggiungere l’ossido di calcio alla soluzione di acido acetico. Mescolare e scaldare la miscela per ottenere una soluzione limpida. Filtrare la soluzione e consentire al filtrato di raffreddarsi e cristallizzare per formare Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

La scelta del metodo di sintesi pu\u00f2 dipendere da fattori quali la resa desiderata e la purezza del prodotto, nonch\u00e9 dall’applicazione specifica per la quale verr\u00e0 utilizzato il Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Usi dell’acetato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(C2H3O2)2 ha numerose applicazioni in vari campi. Ecco alcuni usi comuni di Ca(C2H3O2)2:<\/p>\n