{"id":675,"date":"2023-07-21T23:13:55","date_gmt":"2023-07-21T23:13:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-sodio-c2h3nao2\/"},"modified":"2023-07-21T23:13:55","modified_gmt":"2023-07-21T23:13:55","slug":"acetato-di-sodio-c2h3nao2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-sodio-c2h3nao2\/","title":{"rendered":"Acetato di sodio \u2013 c2h3nao2, 127-09-3"},"content":{"rendered":"

L’acetato di sodio (C2H3NaO2) \u00e8 un composto composto da ioni Na+ e C2H3O2-. \u00c8 comunemente usato come additivo alimentare e in applicazioni mediche, come nelle soluzioni di dialisi, e come fonte di carbonio per alcuni batteri.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H3NaO2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 127-09-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale sodico dell’acido acetico, etanoato di sodio, Natriumacetat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.Na\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di acetato di sodio<\/h3>\n

La formula chimica dell’acetato di sodio \u00e8 NaC2H3O2. Ci\u00f2 indica che il composto \u00e8 composto da uno ione Na+ e uno ione C2H3O2-. Lo ione C2H3O2- \u00e8 composto da un atomo di carbonio, due atomi di ossigeno e tre atomi di idrogeno. La formula \u00e8 utile per determinare la stechiometria delle reazioni chimiche e per prevedere il comportamento del composto in diverse condizioni.<\/p>\n

Massa molare dell’acetato di sodio<\/h3>\n

NaC2H3O2 ha una massa molare di 82,03 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di NaC2H3O2 pesa 82,03 grammi. La massa molare si calcola sommando le masse atomiche di ciascun elemento presente nel composto. Il sodio ha una massa di 22,99 g\/mol, il carbonio ha una massa di 12,01 g\/mol, l’idrogeno ha una massa di 1,01 g\/mol e l’ossigeno ha una massa di 16,00 g\/mol. La massa molare di NaC2H3O2 \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di composto presente in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetato di sodio<\/h3>\n

NaC2H3O2 ha un punto di ebollizione di 881\u00b0C (1.618\u00b0F). Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso. L’alto punto di ebollizione di NaC2H3O2 \u00e8 dovuto ai forti legami ionici tra gli ioni sodio e acetato. A temperature elevate, questi legami si rompono e il composto vaporizza.<\/p>\n

Acetato di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

NaC2H3O2 ha un punto di fusione di 324\u00b0C (615\u00b0F). Il punto di fusione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato solido a quello liquido. L’alto punto di fusione di NaC2H3O2 \u00e8 dovuto anche ai forti legami ionici tra gli ioni sodio e acetato. Alle alte temperature questi legami si indeboliscono e il composto si scioglie.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetato di sodio g\/mL<\/h3>\n

NaC2H3O2 ha una densit\u00e0 di 1,45 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. L’elevata densit\u00e0 di NaC2H3O2 \u00e8 dovuta alla disposizione compatta delle sue molecole. La densit\u00e0 di NaC2H3O2 pu\u00f2 variare a seconda della sua concentrazione in una soluzione.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetato di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di NaC2H3O2 \u00e8 82,03 g\/mol. \u00c8 la massa di una mole del composto. Il peso molecolare \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di un composto in un dato campione, nonch\u00e9 per calcolare la stechiometria delle reazioni chimiche. <\/p>\n

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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’acetato di sodio<\/h3>\n

NaC2H3O2 ha una struttura cristallina con un’unit\u00e0 ripetitiva Na(CH3COO). Ci\u00f2 significa che ciascuna cella unitaria del cristallo contiene uno ione sodio e uno ione acetato. Lo ione Na+ \u00e8 circondato da sei atomi di ossigeno, mentre lo ione C2H3O2- \u00e8 composto da un atomo di carbonio, due atomi di ossigeno e tre atomi di idrogeno. I forti legami ionici tra gli ioni conferiscono al cristallo la sua stabilit\u00e0 e i suoi elevati punti di fusione e di ebollizione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,45 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore o bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 82,03 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,45 g\/cm\u00b3 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 324\u00b0C (615\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 881\u00b0C (1618\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 820 g\/l (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo, acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1 mmHg a 239,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,76 (a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (soluzione all’1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acetato di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaC2H3O2 \u00e8 generalmente considerato sicuro da maneggiare e utilizzare quando vengono prese le dovute precauzioni. Tuttavia, pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e l’ingestione o l’inalazione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale, problemi respiratori e depressione del sistema nervoso centrale. NaC2H3O2 pu\u00f2 anche reagire con forti agenti ossidanti, acidi e alcali, generando calore e gas pericolosi. \u00c8 importante indossare dispositivi di protezione individuale adeguati durante la manipolazione di NaC2H3O2, compresi guanti e protezione per gli occhi. NaC2H3O2 deve essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili. In caso di esposizione o ingestione accidentale, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Non ingerire o inalare. Utilizzare in aree ben ventilate.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2915.21.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acetato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare NaC2H3O2, ma il pi\u00f9 comune prevede la reazione di neutralizzazione dell’acido acetico e dell’idrossido di sodio<\/a> . L’equazione di reazione \u00e8 la seguente:<\/p>\n

CH3COOH + NaOH \u2192 CH3COONa + H2O<\/p>\n

Per effettuare la reazione, viene prima preparata una soluzione di acido acetico sciogliendo l’acido acetico glaciale in acqua. Mescolando, aggiungere lentamente idrossido di sodio<\/a> alla soluzione di acido acetico fino a quando il pH della soluzione raggiunge circa 7.<\/p>\n

A questo punto la soluzione conterr\u00e0 NaC2H3O2 e acqua. Per ottenere NaC2H3O2 solido, la soluzione pu\u00f2 essere evaporata a fuoco basso finch\u00e9 non si asciuga. In alternativa, \u00e8 possibile lasciare raffreddare la soluzione a temperatura ambiente e i cristalli di NaC2H3O2 precipiteranno da soli.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare NaC2H3O2 prevede la reazione tra anidride acetica<\/a> e carbonato di sodio<\/a> . L’equazione di reazione \u00e8 la seguente:<\/p>\n

2 (CH3CO)2O + Na2CO3 \u2192 2 CH3COONa + CO2 + CO + H2O<\/p>\n

Questa reazione produce NaC2H3O2, anidride carbonica, monossido di carbonio e acqua.<\/p>\n

L’evaporazione della miscela di reazione a secchezza e poi la sua cristallizzazione in acqua pu\u00f2 dare NaC2H3O2 in forma solida. L’alto costo dell’anidride acetica rende questo metodo poco utilizzato.<\/p>\n

Usi dell’acetato di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaC2H3O2 \u00e8 una sostanza chimica versatile con molte applicazioni industriali e scientifiche. Ecco alcuni dei suoi usi comuni:<\/p>\n