{"id":673,"date":"2023-07-21T23:25:05","date_gmt":"2023-07-21T23:25:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosfato-di-potassio-k3po4\/"},"modified":"2023-07-21T23:25:05","modified_gmt":"2023-07-21T23:25:05","slug":"fosfato-di-potassio-k3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosfato-di-potassio-k3po4\/","title":{"rendered":"Fosfato di potassio \u2013 k3po4, 7778-53-2"},"content":{"rendered":"

Il fosfato di potassio (K3PO4) \u00e8 un composto che contiene gli elementi potassio e fosforo. \u00c8 comunemente usato come additivo alimentare e fertilizzante grazie alla sua elevata solubilit\u00e0 e capacit\u00e0 di fornire nutrienti essenziali per la crescita delle piante.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Fosfato di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n K3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7778-53-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Fosfato tripotassico, ortofosfato di potassio, fosfato terziario di potassio, monofosfato tripotassico, fosfato tribasico di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3K.H3O4P\/c;;;1-5(2,3)4\/h;;;(H3,1,2,3,4)\/q3*+1;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del fosfato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di fosfato di potassio<\/h3>\n

La formula chimica del fosfato di potassio \u00e8 K3PO4. Ci\u00f2 indica che il composto contiene tre ioni K+ e uno ione PO43- in ciascuna unit\u00e0 della formula. La formula del fosfato di potassio \u00e8 utile per determinare la stechiometria delle reazioni che coinvolgono il composto, nonch\u00e9 per identificare la quantit\u00e0 di ciascun elemento presente in una data massa del composto.<\/p>\n

Massa molare del fosfato di potassio<\/h3>\n

La massa molare di K3PO4 \u00e8 212,27 g\/mol. Si calcola sommando al composto le masse atomiche di potassio, fosforo e ossigeno. La massa molare \u00e8 un parametro importante per determinare la quantit\u00e0 di sostanza presente in una data massa del composto. \u00c8 utile anche per calcolare la stechiometria delle reazioni che coinvolgono K3PO4.<\/p>\n

Punto di ebollizione del fosfato di potassio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di K3PO4 \u00e8 1660\u00b0C. Questo alto punto di ebollizione \u00e8 dovuto ai forti legami ionici tra gli ioni K+ e gli ioni PO43- nel composto. \u00c8 anche un’indicazione della stabilit\u00e0 del composto alle alte temperature. Il punto di ebollizione di K3PO4 \u00e8 utile in varie applicazioni industriali, come nella produzione di ceramica e vetro.<\/p>\n

Punto di fusione del fosfato di potassio<\/h3>\n

Il punto di fusione di K3PO4 \u00e8 1340\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido passa allo stato liquido. L’alto punto di fusione del K3PO4 \u00e8 dovuto alla natura ionica del composto, che richiede una grande quantit\u00e0 di energia per superare le forze di attrazione tra gli ioni. Il punto di fusione del K3PO4 \u00e8 utile per determinarne l’idoneit\u00e0 per varie applicazioni, come la produzione di fertilizzanti e additivi alimentari.<\/p>\n

Densit\u00e0 del fosfato di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di K3PO4 \u00e8 2,564 g\/mL a temperatura ambiente. L’elevata densit\u00e0 del composto \u00e8 dovuta alla presenza di tre ioni K+ e uno ione PO43- in ciascuna unit\u00e0 della formula. La densit\u00e0 di K3PO4 \u00e8 utile per determinarne la solubilit\u00e0 e il comportamento in vari processi industriali, come nella produzione di fertilizzanti e additivi alimentari.<\/p>\n

Peso molecolare del fosfato di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare di K3PO4 \u00e8 212,27 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 utile per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza presente in una data massa del composto, nonch\u00e9 per determinare la stechiometria delle reazioni che coinvolgono K3PO4. <\/p>\n

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\"Fosfato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del fosfato di potassio<\/h3>\n

K3PO4 ha una struttura cristallina ortorombica. \u00c8 costituito da un insieme di tetraedri PO4, in cui ciascuno ione fosfato condivide due atomi di ossigeno con gli ioni fosfato vicini. Gli ioni potassio si trovano tra i tetraedri fosfato, circondati da atomi di ossigeno. La struttura di K3PO4 \u00e8 utile per comprenderne le propriet\u00e0, come la solubilit\u00e0 e la stabilit\u00e0 termica.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 2.564 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 212,27 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.564 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1340\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1660\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 100 g\/l (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e acetone, insolubile in etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1 = 2,16, pKa2 = 7,21, pKa3 = 12,32<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Il pH di una soluzione all’1% \u00e8 11,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del fosfato di potassio<\/strong><\/h2>\n

K3PO4 \u00e8 generalmente considerato sicuro da usare se maneggiato correttamente. Tuttavia, come qualsiasi sostanza chimica, pu\u00f2 rappresentare un pericolo se maneggiata in modo improprio o ingerita in grandi quantit\u00e0. Il composto \u00e8 classificato come irritante per la pelle, gli occhi e le vie respiratorie e pu\u00f2 causare gravi ustioni o difficolt\u00e0 respiratorie se inalato o ingerito in alte concentrazioni. \u00c8 inoltre incompatibile con acidi e agenti ossidanti e pu\u00f2 provocare incendi o esplosioni se esposto a questi materiali. Pertanto, \u00e8 importante maneggiare K3PO4 con cautela, indossare dispositivi di protezione adeguati e conservarlo in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 2833 (per anidro), ONU 2423 (per triidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28352400<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (tossico)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto): 2.340 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto): 50 mg\/L<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del fosfato di potassio (K3PO4)<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare K3PO4, inclusa la reazione dell’acido fosforico (H3PO4)<\/a> con idrossido di potassio (KOH)<\/a> o la decomposizione termica di KH2PO4.<\/p>\n

Un metodo prevede la reazione di quantit\u00e0 equimolari di KOH<\/a> e H3PO4<\/a> in acqua a una temperatura compresa tra circa 60 e 80\u00b0C. La procedura prevede l’evaporazione della miscela risultante e il riscaldamento del residuo solido a circa 300\u00b0C per produrre K3PO4.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire KH2PO4 con KOH<\/a> ad alta temperatura (superiore a 400\u00b0C) per produrre K3PO4 e acqua. Un forno specializzato pu\u00f2 eseguire questo processo chiamato decomposizione termica.<\/p>\n

La reazione dell’acido fosforico<\/a> con carbonato di potassio (K2CO3) e la reazione dell’ossido di potassio (K2O) con anidride fosforica (P2O5) sono ulteriori metodi per produrre K3PO4.<\/p>\n

Usi del fosfato di potassio<\/strong><\/h2>\n

K3PO4 ha diversi usi pratici in una vasta gamma di settori, tra cui:<\/p>\n