{"id":672,"date":"2023-07-21T23:57:00","date_gmt":"2023-07-21T23:57:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosfato-di-magnesio-mg3po42\/"},"modified":"2023-07-21T23:57:00","modified_gmt":"2023-07-21T23:57:00","slug":"fosfato-di-magnesio-mg3po42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosfato-di-magnesio-mg3po42\/","title":{"rendered":"Fosfato di magnesio \u2013 mg3(po4)2, 7757-87-1"},"content":{"rendered":"

Il fosfato di magnesio (Mg3(PO4)2) \u00e8 un composto composto da ioni magnesio e fosfato. Svolge un ruolo vitale in molti processi biologici come la sintesi del DNA, la funzione nervosa e la contrazione muscolare.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Fosfato di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Mg3(PO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7757-87-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Fosfato di trimagnesio, ortofosfato di trimagnesio, ortofosfato di magnesio, fosfato terziario di magnesio, fosfato di magnesio tribasico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Mg.3H3O4P\/c;;3 1-5(2,3)4\/h;;3<\/em> (H3,1,2,3,4)\/q2*+2;;;\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del fosfato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di fosfato di magnesio<\/h3>\n

La formula chimica del fosfato di magnesio \u00e8 Mg3(PO4)2, che indica che contiene tre ioni Mg+2 e due ioni PO43-. La formula \u00e8 essenziale nei calcoli stechiometrici e aiuta a determinare la quantit\u00e0 corretta di reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche che coinvolgono Mg3(PO4)2.<\/p>\n

Massa molare del fosfato di magnesio<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 ha una massa molare di 262,86 g\/mol. Questo valore rappresenta la massa di una mole del composto Mg3(PO4)2, che \u00e8 una combinazione di tre ioni Mg+2 e due ioni PO4-. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 cruciale utilizzata nei calcoli stechiometrici per determinare la quantit\u00e0 di Mg3(PO4)2 necessaria in varie reazioni chimiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione del fosfato di magnesio<\/h3>\n

Il Mg3(PO4)2 non ha un punto di ebollizione definito poich\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Ad alte temperature, Mg3(PO4)2 si decompone in ossido di magnesio e pentossido di fosforo, che hanno punti di ebollizione rispettivamente di 3.600\u00b0C e 300\u00b0C. La temperatura di decomposizione del Mg3(PO4)2 dipende da vari fattori quali concentrazione, velocit\u00e0 di riscaldamento e pressione.<\/p>\n

Punto di fusione del fosfato di magnesio<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 ha un punto di fusione di 1188\u00b0C. A questa temperatura il composto subisce un cambiamento di fase dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione di Mg3(PO4)2 \u00e8 influenzato da vari fattori, tra cui pressione, impurit\u00e0 e struttura cristallina.<\/p>\n

Densit\u00e0 del fosfato di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Mg3(PO4)2 varia a seconda della struttura cristallina e delle condizioni in cui viene misurata. La forma pi\u00f9 comune di Mg3(PO4)2, tri-Mg3(PO4)2, ha una densit\u00e0 di 2,195 g\/mL. Il valore della densit\u00e0 \u00e8 essenziale per determinare la massa di Mg3(PO4)2 necessaria per ottenere un volume specifico in varie applicazioni.<\/p>\n

Peso molecolare del fosfato di magnesio <\/h3>\n
\n
\"Fosfato<\/figure>\n<\/div>\n

Mg3(PO4)2 ha un peso molecolare di 262,86 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici degli ioni Mg e PO43- presenti nel composto. Il peso molecolare di Mg3(PO4)2 \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di Mg3(PO4)2 necessaria in varie reazioni chimiche.<\/p>\n

Struttura del fosfato di magnesio<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 ha una struttura cristallina che varia a seconda del metodo e delle condizioni di preparazione. La forma pi\u00f9 comune \u00e8 il tri-Mg3(PO4)2, che ha una struttura cristallina composta da ioni Mg+2 e ioni PO43- disposti in un reticolo esagonale. La struttura cristallina influenza le propriet\u00e0 fisiche e chimiche di Mg3(PO4)2.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.195<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 262,86 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.195 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1188\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima del punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile negli acidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 8-9 (soluzione al 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del fosfato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Il Mg3(PO4)2 \u00e8 generalmente considerato sicuro e non tossico. Non \u00e8 classificato come materiale pericoloso e non presenta rischi significativi per la salute umana o per l’ambiente. Tuttavia, l’esposizione prolungata ad alte concentrazioni di polvere di Mg3(PO4)2 pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 di Mg3(PO4)2 pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale e nausea. \u00c8 importante maneggiare Mg3(PO4)2 con cura e indossare dispositivi di protezione individuale adeguati quando si maneggiano grandi quantit\u00e0 di composto. Eventuali fuoriuscite o perdite devono essere prontamente ripulite per evitare qualsiasi rischio di scivolamento o caduta.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2835.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Non tossico a concentrazioni normali<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del fosfato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi possono sintetizzare Mg3(PO4)2, tra cui la precipitazione, la reazione dell’ossido di magnesio<\/a> con acido fosforico<\/a> e la reazione dell’idrossido di magnesio con acido fosforico.<\/p>\n

Il processo di precipitazione prevede l’aggiunta di un sale fosfato solubile, come Na3PO4, a una soluzione contenente un sale solubile di Mg+2, come MgCl2 o solfato di magnesio. Successivamente, la miscelazione delle due soluzioni produce un precipitato di Mg3(PO4)2 che pu\u00f2 essere raccolto ed essiccato.<\/p>\n

La reazione prevede l’aggiunta di ossido di magnesio<\/a> ad una soluzione di acido fosforico<\/a> e il riscaldamento della miscela per portare a completamento la reazione. Il processo quindi raccoglie e lava il Mg3(PO4)2 risultante per rimuovere eventuali impurit\u00e0.<\/p>\n

La reazione prevede l’aggiunta di idrossido di magnesio ad una soluzione di acido fosforico<\/a> e il riscaldamento della miscela per portarla a completamento. Raccogliere quindi il Mg3(PO4)2 risultante e lavarlo accuratamente per rimuovere tutte le impurit\u00e0.<\/p>\n

A seconda della qualit\u00e0 delle materie prime e delle condizioni di reazione, questi metodi possono essere utilizzati per produrre Mg3(PO4)2 con diversi gradi di purezza.<\/p>\n

Usi del fosfato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Mg3(PO4)2 ha diversi usi in vari settori, tra cui:<\/p>\n