{"id":669,"date":"2023-07-22T00:14:55","date_gmt":"2023-07-22T00:14:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosfato-di-calcio-ca3po42\/"},"modified":"2023-07-22T00:14:55","modified_gmt":"2023-07-22T00:14:55","slug":"fosfato-di-calcio-ca3po42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosfato-di-calcio-ca3po42\/","title":{"rendered":"Fosfato di calcio \u2013 ca3(po4)2, 7758-87-4"},"content":{"rendered":"

Il fosfato di calcio (Ca3(PO4)2) \u00e8 un minerale presente nei denti e nelle ossa. Questo aiuta a renderli forti e sani. Viene anche utilizzato come integratore alimentare per prevenire la carenza di calcio.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Fosfato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca3(PO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7758-87-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Fosfato tricalcico, fosfato osseo, ortofosfato di calcio, fosfato di calcio tribasico, TCP<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3Ca.2H3O4P\/c;;;2 1-5(2,3)4\/h;;;2<\/em> (H3,1,2,3,4)\/q3*+2;;\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del fosfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula del fosfato di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del fosfato di calcio \u00e8 Ca3(PO4)2, che indica che contiene tre ioni calcio e due ioni fosfato. La formula viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di fosfato di calcio necessaria per le reazioni chimiche. Il fosfato di calcio \u00e8 un componente importante di denti e ossa e viene utilizzato anche in varie applicazioni industriali, come additivi alimentari e fertilizzanti.<\/p>\n

Massa molare del fosfato di calcio<\/h3>\n

La massa molare di Ca3(PO4)2 \u00e8 310,18 g\/mol. Si calcola aggiungendo la massa atomica di calcio, fosforo e ossigeno, che sono rispettivamente 40,08 g\/mol, 30,97 g\/mol e 15,99 g\/mol. La massa molare \u00e8 un parametro importante per determinare la quantit\u00e0 di Ca3(PO4)2 necessaria in una reazione chimica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del fosfato di calcio<\/h3>\n

Ca3(PO4)2 non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, Ca3(PO4)2 si decompone in ossido di calcio e pentossido di fosforo, rilasciando vapore acqueo. La temperatura di decomposizione dipende dal tipo di Ca3(PO4)2 e dalla velocit\u00e0 di riscaldamento.<\/p>\n

Punto di fusione del fosfato di calcio<\/h3>\n

Il punto di fusione di Ca3(PO4)2 dipende dal tipo di Ca3(PO4)2. Il punto di fusione del fosfato tricalcico, la forma pi\u00f9 abbondante di Ca3(PO4)2 in natura, \u00e8 circa 1670\u00b0C. Il fosfato bicalcico ha un punto di fusione di circa 1400\u00b0C, mentre il fosfato monocalcico fonde a circa 109\u00b0C.<\/p>\n

Densit\u00e0 del fosfato di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca3(PO4)2 varia a seconda del tipo di Ca3(PO4)2. Il fosfato tricalcico ha una densit\u00e0 di circa 3,14 g\/ml, mentre il fosfato bicalcico ha una densit\u00e0 di circa 2,31 g\/ml. Il fosfato monocalcico ha una densit\u00e0 di circa 2,22 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecolare del fosfato di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ca3(PO4)2 \u00e8 310,18 g\/mol, che corrisponde alla somma dei pesi atomici di calcio, fosforo e ossigeno. Il peso molecolare \u00e8 importante per calcolare la quantit\u00e0 di Ca3(PO4)2 necessaria per le reazioni chimiche. <\/p>\n

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\"Fosfato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del fosfato di calcio<\/h3>\n

Ca3(PO4)2 ha una struttura cristallina complessa che dipende dal tipo di Ca3(PO4)2. Il fosfato tricalcico ha una struttura cristallina esagonale, mentre il fosfato bicalcico ha una struttura cristallina monoclina. Il fosfato monocalcico ha una struttura cristallina tetragonale. I cristalli di Ca3(PO4)2 sono composti da ioni calcio e ioni fosfato disposti secondo uno schema specifico.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere bianca o cristalli<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3.14<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 310,18 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,14 g\/ml (fosfato tricalcico)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1670 \u00b0C (fosfato tricalcico)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,002 g\/100 ml (a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile negli acidi, insolubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1: 1,9, pKa2: 6,7, pKa3: 12,0<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,5-7,5 (sospensione al 10% in acqua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del fosfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Il Ca3(PO4)2 \u00e8 generalmente considerato sicuro per il consumo umano e non presenta rischi significativi per la salute. \u00c8 un minerale naturale presente nelle ossa e nei denti e utilizzato come integratore alimentare in molte forme. Ca3(PO4)2 viene utilizzato anche nell’industria alimentare come additivo alimentare e condizionatore per impasti. Tuttavia, un consumo eccessivo di integratori di Ca3(PO4)2 pu\u00f2 portare a effetti avversi, come disturbi di stomaco, costipazione e persino danni ai reni. Inoltre, l\u2019esposizione a livelli elevati di polvere di Ca3(PO4)2 sul posto di lavoro pu\u00f2 causare problemi respiratori. Pertanto, \u00e8 importante utilizzare integratori e prodotti a base di Ca3(PO4)2 con moderazione e seguire le linee guida sulla sicurezza industriale.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno conosciuto<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n 26-36\/37\/39: Indossare indumenti protettivi, guanti e proteggersi gli occhi\/il viso adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28352500<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del fosfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per la sintesi di Ca3(PO4)2, tra cui la precipitazione, la sintesi idrotermale, il processo sol-gel e la reazione allo stato solido.<\/p>\n

Il metodo di precipitazione prevede la combinazione di ioni calcio e fosfato in una soluzione acquosa, con conseguente formazione di un precipitato attraverso una reazione chimica. Lo sperimentatore quindi lava ed asciuga il precipitato per ottenere il composto Ca3(PO4)2 desiderato.<\/p>\n

La sintesi idrotermale prevede la reazione di fonti di calcio e fosfato in un ambiente ad alta pressione e alta temperatura. Per ottenere il composto Ca3(PO4)2 desiderato, il prodotto risultante viene lavato ed essiccato.<\/p>\n

Nel processo sol-gel, un sol, o sospensione colloidale, viene convertito in un gel e quindi essiccato per ottenere il composto Ca3(PO4)2 desiderato. Questo metodo consente un controllo preciso della composizione e della morfologia del composto ottenuto.<\/p>\n

La reazione allo stato solido prevede la miscelazione di pirofosfato di calcio e carbonato di calcio<\/a> allo stato solido e quindi il riscaldamento della miscela per favorire una reazione chimica. Per ottenere il composto Ca3(PO4)2 desiderato, il prodotto ottenuto deve essere lavato e asciugato.<\/p>\n

Usi del fosfato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca3(PO4)2 ha molti usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni degli usi comuni di Ca3(PO4)2 sono:<\/p>\n